【化学】山东省微山县第二中学2018-2019学年高一上学期第三学段教学质量监测试题（解析版）

山东省微山县第二中学2018-2019学年高一上学期第三学段教学质量监测试题
原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每题只有一个正确选项）
1.下列说法中正确的是(　　)
A. 摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C. 64 g氧相当于2 mol氧
D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
【答案】B
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，故其不属于国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一，故A错误；B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故B正确；C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；D．物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成，1mol物质约含有6.02×1023个指明的微粒，故D错误；故选B。
2.下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A. 液态氧、烧碱、碘酒 B. 空气、氮气、胆矾
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 生石灰、白磷、熟石灰
【答案】A
【详解】A、液态氧是一种元素组成的纯净物，即是单质，烧碱是由三种元素组成的纯净物，故是化合物，碘酒是多种物质组成的溶液，故是混合物；故A正确；B、空气是多种物质组成的为混合物，不是单质，氮气是一种元素组成的纯净物为单质，不是化合物，胆矾是硫酸铜晶体属于化合物，不是混合物，故B错误；C、干冰是由两种元素组成的纯净物，故是化合物，不是单质，铁是一种元素组成的纯净物，即是单质，不是化合物，氯化氢是一种物质组成属于纯净物，不是混合物，故C错误；D、生石灰是一个为化合物，不是单质，白磷是单质，不是化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于化合物，不是混合物，故D错误；故选A。
3.2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（ ）
A. 乳浊液 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 胶体
【答案】D
【详解】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D。
4.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中
【答案】B
【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；
B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；
C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；
D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；
5.下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B. 标况下22.4 L空气含有NA个单质分子
C. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D. 标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子
【答案】D
【详解】A．常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B、标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D.1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是0.5mol，都含有0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。
6.金属钠在空气中燃烧，生成物是（ ）
A. 氧化钠 B. 过氧化钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
【答案】B
【详解】钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，故选B。
7.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ =Cu2+ +H2O
B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ =Cu2++Ag
C. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+ +H2O
D. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ =Ca2++H2CO3
【答案】C
【详解】A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B．二者发生置换反应生成铜离子和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；C．氧化镁与稀盐酸混合，反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故C正确；D．稀硝酸滴在石灰石上反应生成硝酸钙和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C。
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. K+、H+、SO42-、OH-
【答案】A
【详解】A．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；B．Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32-结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误；D．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故D错误；故选A。
9.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子
【答案】B
【解析】试题分析：A、钠及其化合物的焰色反应显黄色，故说法正确；B、钠燃烧时，生成过氧化钠，故说法错误；C、钠容易失去最外层1个电子，表现强还原性，故说法正确；D、根据元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。
10.下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）
A. 它们相差一个电子层 B. 钠原子、钠离子均为同一元素
C. 它们的化学性质相似 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
【答案】C
【解析】试题分析：A．Na和Na+ 的核外电子分别是3层和2层，即它们相差一个电子层，A正确；B．钠原子，钠离子均为同一元素，即钠元素，B正确；C．由于钠离子已达到稳定结构，所以它们的化学性质不同，C错误；D．焰色反应是元素的性质，灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，D正确，答案选C。
11.下列化学反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. 氧化钙溶于水 B. 氢气还原氧化铜
C. 红磷在氧气中燃烧 D. 盐酸与氢氧化钠
【答案】C
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质反应生成一种化合物，属于化合反应，该反应中元素的化合价在反应前后未发生变化，属于非氧化还原反应，故A不选；B．氢气还原氧化铜少于置换反应，不是化合反应，故B错误；C、红磷的燃烧生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化还原反应，故C正确；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应少于复分解，不是化合反应，该反应中元素的化合价在反应前后未发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。
12.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）
A. NaOH B. Na2CO3•10H2O C. NaHCO3 D. Na2CO3
【答案】D
【详解】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3•10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)，有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、
Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故选D。
13.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂
【答案】B
【解析】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。
14.在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，氧化产物是（ ）
A. K2MnO4 B. MnO2 C. KMnO4 D. O2
【答案】D
【详解】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，O元素的化合价升高，失去电子被氧化，则对应的产物O2为氧化产物，故选D。
15.下列化学变化中，物质发生氧化反应的是（ ）
A. C→CO2 B. CO2→ CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
【答案】A
【详解】A、碳转化成二氧化碳，反应中C元素的化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B、二氧化碳转化为一氧化碳，C元素的化合价降低，发生还原反应，故B错误；C、氧化铜转化为铜，Cu元素的化合价降低，发生还原反应，故C错误；D、硫酸转化成硫酸钡没有发生氧化还原反应，故D错误；故选A。
16.下列离子中，氧化能力最强的是( )
A. Fe3+ B. Cu2+ C. H+ D. Fe2+
【答案】A
【详解】Fe3+能够与Cu反应生成Cu2+和Fe2+，2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性Fe3+＞Cu2+ ；一般而言，同种元素，元素的化合价越高，氧化性越强，氧化性：Fe3+＞Fe2+；Cu与H+不能反应，说明氧化性Cu2+＞H+，因此氧化性最强的是Fe3+，故选A。
17.下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2
【答案】B
【详解】A．HCO3-→CO2该反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故A错误；B．Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，需要还原剂才能实现，如HCl等，故B正确；C．Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以FeO是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C错误；D．H3AlO3→HAlO2反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；故选B。
18.根据反应式：⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A. Br-、Fe2+、I- B. Br-、I-、Fe2+ C. I-、Fe2+、Br- D. Fe2+、I-、Br-
【答案】C
【详解】2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I-＞Fe2+＞Br-，故选C。
19.下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)
A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
C. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D. NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
【答案】A
【解析】
20.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 钠与水的反应：Na＋2H2O=Na+＋H2↑＋2OH-
B. NaHCO3与盐酸的反应：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C. Na2O2与水的反应： 2O22-＋2H2O=4OH-＋O2↑
D. NaHCO3与氢氧化钠的反应： HCO3-＋OH-=CO32-＋H2Ｏ
【答案】D
【详解】A、钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B、碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；C、Na2O2是过氧化物，不能拆，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应，离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正确；故选D。
21.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 >I– >H2O2> Fe2＋>Cl–，下列反应不可能发生的是( )
A. H2O2+ H2SO4 = SO2↑+ O2↑+2H2O B. 2I– +2Fe3＋= I2+2Fe2＋
C. 2Fe3＋+ SO2 +2H2O= 2Fe2＋+SO42– +4H＋ D. SO2 +2H2O+ I2= H2SO4+2HI
【答案】A
【解析】试题分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生。A、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A选；B、碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故B不选；C、二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子，能发生，故C不选；D、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选，答案选A。
22.下列物质属于电解质的一组是（ ）
A. CO2、NH3、HCl B. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
C. H3PO4、H2O、Cu D. H2SO4、HNO3、BaCl2
【答案】D
【详解】A、CO2、NH3属于非电解质，故A错误；B、NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C、铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故D正确；故选D。
23.下列离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A. Fe3+、NH4+、OH-、Cl- B. Na+、H+、NO3-、SO42-
C. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
【答案】B
【详解】A．Fe3+有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B．Na+、H+、NO3-、SO42-离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Fe2+、Fe3+有颜色，与溶液无色不符，故C错误；D．Fe2+、OH-反应生成沉淀，NH4+、OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，且Fe2+有颜色，与溶液无色不符，故D错误；故选B。
24.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
【答案】A
【解析】分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。
详解：A. KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确； B. ClO2是还原产物，B不正确；C. H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；D. 1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。本题选A。
25.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（ ）
①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A. ①④⑤⑥⑦⑧ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. 全部
【答案】
【解析】试题分析：溶解时使用的是烧杯，所以不用试管，烧瓶。因为用已准确称量过的氯化钠固体所以不用托盘天平和药匙。
26.下列描述的一定是金属元素的是（ ）
A. 易失去电子的物质
B. 能与酸反应的物质
C. 原子的最外层电子只有1个的元素
D. 原子核内有11个质子的元素
【答案】D
【详解】A．硫离子在反应中易失去电子，体现还原性，但硫是非金属元素，故A错误；B．碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；C．最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；D．原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D正确；故选D。
27.5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成氢气的体积（标准状况下）是（ ）
A. 6.72L B. 3.36L C. 1.12L D. 2.24L
【答案】A
【详解】5.4gAl的物质的量==0.2mol，令生成氢气的物质的量为x，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
 2                      3
0.2mol                  xmol
所以，2∶3=0.2mol∶x mol，解得x=0.3mol，所以生成氢气的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故选A。
28.下列事实与胶体的性质无关的是（ ）
A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐
B. 在河流入海处易形成沙洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D. FeCl3 溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【答案】D
【解析】试题分析：A、豆浆是常见的胶体，加入盐卤，使胶体聚沉，与胶体性质有关，故错误；B、河流含有的泥沙，属于胶体，在入海口遇到电解质，造成胶体聚沉，与胶体性质有关，故错误；C、这是胶体的丁达尔效应，跟胶体有关，故错误；D、发生的是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，和胶体无关，故正确。
29.只能表示一个化学反应的离子方程式为 （ ）
①CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑤SO2+Cl2+H2O＝4H++2Cl-+SO42-
A. ①⑤ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑤
【答案】B
【详解】①可表示碳酸钙与盐酸、硝酸的反应，可表示一类反应，故①不选；②只能表示氢氧化钡与碳酸铵的反应，则只能表示一个具有的反应，故②选；③可表示硝酸银与HCl、NaCl等物质的反应，可表示一类反应，故③不选；④可表示Fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应，可表示一类反应，故④不选；⑤只能表示氯气和二氧化硫一起通入水溶液中的反应，只能表示一个具体的反应，故⑤选；故选B。
30.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和KAl(SO4)2溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④NaHCO3投入Ca(OH)2溶液
A. ①④ B. ②③④ C. ①③ D. ②③
【答案】C
【详解】①Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应，反应方程式为：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑、3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，既有气体生成，又有沉淀生成，故正确；②过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应，反应方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，没有气体生成，也没有沉淀生成，故错误；③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应，反应方程式为：Ba(HCO3)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4+2CO2↑，既有气体生成，又有沉淀生成，故正确；④Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，最终只有沉淀生成，没有气体生成，故错误；故选C。
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题（共40分）
31.（1）147 g H2SO4的物质的量是________；0.5 mol H2SO4的质量是________g；
（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为____________mol。
（3）反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被_______，_____元素化合价降低；__________做还原剂，_______发生还原反应。
（4）钠在空气中燃烧的化学方程式：________________________________，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为____________。
【答案】 (1). 1.5mol (2). 49 (3). 4 (4). 碘（或I） (5). 氧化 (6). 铁（或Fe） (7). KI (8). FeCl3 (9). 2Na + O2 Na2O2 (10). NA
【解析】
【分析】(1)根据n=m/M分析解答；
(2)反应中氧元素的化合价由-2价升高为0价，据此分析计算；
(3)反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合价升高，Fe元素化合价降低，结合氧化还原反应的规律分析解答；
(4)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，据此书写反应的化学方程式，反应后钠的化合价为+1价，据此判断转移的电子数。
【详解】(1)n(H2SO4)= 147 g/98 g/mol =1.5mol；0.5mol H2SO4的质量是0.5mol×98g/mol=49g，故答案为：1.5mol；49；
(2)反应中O元素的化合价部分由-2价升高到0价，生成一个氧气分子转移的电子数为4，则生成1molO2分子，则转移电子数为4mol，故答案为：4；
(3)反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合价升高，失电子被氧化，KI为还原剂，Fe元素化合价降低，得电子被还原，铁元素得电子，化合价降低，所以FeCl3氧化剂，被还原，故答案为：I；氧化；Fe；碘化钾；氯化铁；
(4)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2，反应后钠的化合价为+1价，1mol钠完全燃烧转移1mol电子，个数为NA，故答案为：2Na + O2 Na2O2；NA。
32.Ⅰ. 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能导电的物质是_______，属于电解质的是____，属于非电解质的是__。写出⑥与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：_____。
Ⅱ.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）若用18.4mol/L的浓硫酸进行配制，所需该浓硫酸的体积为____________mL。
【答案】(1). ①②⑥ (2). ②④⑤ (3). ⑦
(4). Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32- (5). AC (6). 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 (7). BCD (8). 2.0g (9). 小于 (10). 13.6
【解析】
【分析】Ⅰ.根据物质导电的条件结合电解质和非电解质的概念分析解答；
Ⅱ.(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液实验需要的步骤判断需要的仪器分析解答；
(2)根据容量瓶的使用方法和注意事项来分析判断；
(3)根据公式m=nM=cvM来计算；根据定容时眼的视线要和凹液面的最低处相平分析误差；
(4)根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算。
【详解】Ⅰ.①铝线是金属单质，能导电，但是既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3能导电，属于化合物，属于电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；④NaCl晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解；⑥石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，属于非电解质，能导电的物质有①②⑥，属于电解质的有②④⑤，属于非电解质的有⑦；澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案为：①②⑥；②④⑤；⑦；Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
Ⅱ.(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
(2)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前检验是否漏水，正确；B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，错误；C．容量瓶不能作为稀释和溶解的仪器，错误；D．容量瓶不能作为稀释和溶解的仪器，错误；E．根据容量瓶使用时的注意事项，摇动容量瓶，应该盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确，故答案为：BCD；
 (3)实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶来配制，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，故所得浓度偏小，故答案为：2.0g；小于；
(4)设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，故答案为：13.6。