【化学】云南省红河州石屏县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A． 1 mol H2含有的分子数目为2NA
B． 0.5 mol H2SO4所含的原子总数目为0.5NA
C． 1 mol O3含有的氧原子数为2NA
D． 0.5 mol H2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子
2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A． Cl2→Cl－ B． Zn→Zn2＋
C． H2→H2O D． CuO→CuCl2
3.将20 mL 0.5 mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（ ）
A． Mn B． Mn2+ C． Mn2O3 D． K2MnO4
4.在含有大量K＋、OH－、CO的溶液中还可能大量存在的离子是( )
A． SO B． NH C． Al3＋ D． Ca2＋
5.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是( )
A． Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ B． K＋、Na＋、CO、S2－
C． K＋、Na＋、NO、SO D． NH、Cu2＋、Cl－、NO
6.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )
A． 氯化镁晶体B． 氯化钠溶液
C． 液态氯化氢D． 熔融氢氧化钾
7.下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
A． 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B． FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸
C． 当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”
D． 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体
8.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。
A． ①② B． ③④ C． ②③ D． ①④
9.下列叙述正确的是（ ）
A． 铜丝能导电，所以铜是电解质
B． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
10.在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是( )
A． Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅
B． Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅
C． Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深
D． Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深
11.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A． 胶粒直径小于1 nm B． 胶粒不停地作无规则运动
C． 胶粒带正电荷 D． 胶粒不能通过半透膜
12.下列说法正确的是( )
A． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B． 氧化还原反应一定有氧元素参加
C． 氧化反应一定先于还原反应
D． 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
13.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是( )
A． 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊
B． 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色
C． 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置
D． 实验中仪器D可起到防倒吸的作用
14.KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为( )
A． 8 B． 12 C． 16 D． 20
15.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是( )
A． 加入适量Na2SO4溶液后过滤
B． 加入适量NaOH溶液后过滤
C． 加入过量NaOH溶液后蒸发
D． 加入过量Na2CO3溶液后过滤
16.下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ）
A． 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
B． 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
C． 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D． 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
17.某溶液中大量存在以下五种离子：、、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（ ）
A． Al3＋ B． Cl－ C． Mg2＋ D． Ba2＋
18.把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )
A． 8.52 mol·L－1 B． 4.26 mol·L－1
C． 1.52 mol·L－1 D． 3.04 mol·L－1
19.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（ ）
A． BaCl2溶液和稀硫酸 B． BaCl2溶液
C． Ba（NO3）2溶液 D． BaCl2溶液和稀盐酸
20.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
21.某铁的氧化物（FexO）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（ ）
A． 0.67 B． 0.75 C． 0.80 D． 1.00
22.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸发、分液
C． 分液、萃取、蒸馏 D． 蒸馏、萃取、分液
23.若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是( )
①点燃酒精灯进行加热
②在试管中加入2～3 mL液体
③用试管夹夹持在试管的中上部
④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处
A． ②③④① B． ②④③①
C． ③②④① D． ③②①④
24.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A． 含Na＋为2 mol的Na2SO4溶液
B． 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C． 将0.5 mol·L－1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液
D． 将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液
25.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1硫酸钾溶液的说法中正确的是( )
A． 1 L溶液中含0.3NA个K＋
B． 1 L溶液中含0.9NA个离子
C． 2 L溶液中K＋浓度是1.2 mol·L－1
D． 2 L溶液中含0.6NA个离子
26.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A． 在无色溶液中：、Fe2+、、
B． 在含大量Ba2+的溶液中：、Na+、Cl﹣、OH﹣
C． 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、
D． 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
27.现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是( )
A． 分液、蒸馏、萃取B． 萃取、蒸馏、升华
C． 分液、蒸馏、升华D． 蒸馏、分液、萃取
28.下列说法正确的是（ ）
A． 阴离子只有还原性
B． 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性
C． Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应
D． 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应
29.下列物质中属于电解质的是( )
A． 二氧化碳B． 食盐水C． 蔗糖D． 烧碱
30.ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是( )
A． 该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1
B． 该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%
C． 20 ℃时KNO3的溶解度S＝g
D． 该溶液的密度ρ＝g·L－1
分卷II
二、填空题(共6小题,共40分)
31.某研究性学习小组欲测定室温下（25 ℃、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
① 配制100 mL 1.0 mol•L﹣1的盐酸溶液；
② 用 （填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 ；
③ 往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
④ 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法： 。
（2）实验步骤⑤中应选用 （填序号）的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意 。
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
32.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列问题：
(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：
①____________，③____________。
(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。
(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。
33.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：
(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。
(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有________________________________________________________________________。
(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是________________________________，并且对此要注意的问题是_____________________________________________________。
34.实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
实验步骤
(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
35.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。
(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)____________________________________，这样做的主要目的是______________________________________________，熄灭酒精灯停止加热的根据是__________________________________________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是______________________________________。
【参考答案】
1.D2.A3.B4.A5.D6.D7.D8.D9.D10.C
11.C12.D13.C14.C15.B16.D17.C18.C19.D20.D
21.B22.A23.B24.B25.B26.C27.C28.C29.D30.A
31.②10 mL量筒 ③0.12 g
（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
（2）B 调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平
（3）0.2VL•mol﹣1偏小
32.(1)过滤 萃取 (2)坩埚 坩埚钳
(3)紫红(或紫) KCl (4)分液、蒸馏
33. (1)蒸馏
(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
(3)接通冷凝管中的水 水从下口进，上口出
34.(1)8 72 (2)100 mL
35.(1)用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 蒸发皿中产生了较多的固体
(2)静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 在溶液中加入过量的氯化钡溶液
(3)除去氯化钠中的钙离子及过量的钡离子
