【化学】云南省文山州广南县第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

云南省文山州广南县第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)
1.将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（　　）
A． 一定存在Ag+ B． 一定存在CO
C． 一定存在SO D． 以上说法都不对
2.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：

对以上概念的说法正确的是(　　)
A． 化合物与纯净物属于重叠关系
B． 化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C． 分解反应与复分解反应属于并列关系
D． 硫酸与硝酸只有交叉关系
3.下列电离方程式中，正确的是（　　）
A． H2SO4===H2++ B． Ba（OH）2===Ba2++OH﹣
C． NaNO3===Na++ D． CuSO4===Cu2++
4.小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是(　　)

A． A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D
B． A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C． A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D
D． A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
5.下列叙述中正确的是(　　)
A． 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应
B． 某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水
C． 某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子
D． 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子
6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
A． ①③B． ②④C． ②⑤D． 只有⑤
7.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)
A． Fe、H2O、CO2 B．
C． Cl2、HClO、Mg D． ClO－、Cl－、Ag＋
8.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有(　　)
A． 氧化性B． 还原性C． 碱性D． 酸性
9.下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　)
A． 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B． 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C． 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol
D． 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
10.用98 %浓硫酸配制2 mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
A． 未冷却就转移、定容　　　
B． 容量瓶原有少量蒸馏水
C． 定容时俯视刻度线观察液面
D． 量筒取浓盐酸时，俯视读数
11.下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是(　　)
A． 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
B． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
C． CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D． 2KClO32KCl＋3O2↑
12.下列物质中属于电解质的是(　　)
A． 二氧化碳B． 食盐水C． 蔗糖D． 烧碱
13.某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是(　　)
　　　
A． 自燃物品、易燃B． 腐蚀性、有毒
C． 爆炸性、腐蚀性D． 氧化剂、有毒
14.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是(　　)
A． CO2和Na2CO3 B． CO和CO2
C． CO和H2CO3 D． CH4和CO2
15.实验室里将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)
A． Cl2 B． Cl2O C． ClO2 D． Cl2O3
16.下列说法：①置换反应都是氧化还原反应，②复分解反应都不是氧化还原反应，③化合反应一定是氧化还原反应，④分解反应可能是氧化还原反应，⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应，其中正确的是(　　)
A． ①②④ B． ①②③④ C． ①②③ D． ③④⑤
17.关于分散系的下列说法中，正确的是(　　)
A． 分散系一定是混合物
B． 分散剂一定是液体
C． 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
D． 胆矾、空气、有色玻璃都是分散系
18.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　）
A． KClO3是氧化剂
B． P2O5是氧化产物
C． 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移
D． 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl
19.单质和化合物的主要区别在于它是否由(　　)
A． 同种物质组成B． 同种元素组成
C． 同种分子组成D． 同种原子构成
20.由一种元素组成的物质(　　)
A． 一定是一种单质 B． 一定是纯净物
C． 一定是化合物 D． 可能是纯净物也可能是混合物
21.下列实验操作正确的是（　　）
A． 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
B． 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C． 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D． 用酒精萃取碘水中的I2
22.在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是(　　)
A． ＋4价B． ＋5价C． ＋6价D． ＋7价
23.下列有关0.2 mol·L－1氯化钡溶液的说法不正确的是(　　)
A． 500 mL 溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1
B． 500 mL 溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
C． 500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA
D． 500 mL 溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA
24.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是(　　)
A． 甲乙丙丁B． 丁乙丙甲C． 丙乙丁甲D． 乙丁丙甲
25.将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是(　　)
A． 4mmol B． 10mmol C．mol D．mol
26.下列说法中正确的是(　　)
A． 液态氯化氢、固态氯化钠都不导电，所以氯化氢、氯化钠都是非电解质
B． 氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以氨气、二氧化碳都是电解质
C． 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时都不导电，所以它们是非电解质
D． 铜、石墨都导电，所以它们都是电解质
27.下列有关物质的说法正确的是(　　)
A． 不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
B． 能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
C． 一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物
D． 酸性氧化物肯定是非金属氧化物
28.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是(　　)
A． CO2是一种混合物
B． CH4是一种无机物
C． N2O是由N2与O2组成的混合物
D． CO2是由C元素和O元素组成的纯净物
29.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　)
A． 5×1019个 B． 5×1022个 C． 2.5×1022个 D． 2.5×1019个
30.现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是(　　)
A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸馏、升华
C． 分液、蒸馏、升华 D． 蒸馏、分液、萃取
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
(1)______＋______＋ H2SO4―→______＋______＋______＋KBr ＋H2O ；
(2)该反应中的氧化产物是___________（填写化学式），被还原的是_________（填写化学式）中的____(填写元素符号)元素；
(3)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

(4)若转移电子总数为10 mol，则反应中I2的物质的量为__________。
32.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。
(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为
①____________，②____________，④____________。
(2)反应③中，______________发生氧化反应，______________发生还原反应。
33.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A　　，B　　，C　　。
（2）加过量A的原因是：　　，有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
（3）加过量B的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
34.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________
________________________________________________________________________。
35.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
【参考答案】
1.【答案】D
【解析】无色溶液加入BaCl2溶液后生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+或SO，一定不存在CO，故选D。
2.【答案】C
【解析】化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物均属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。
3.【答案】C
【解析】硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4===2H++，故A错误；
氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，故B错误；
硝酸钠为盐，是强电解质，完全电离，电离方程式：NaNO3===Na++，故C正确；
硫酸铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuSO4===Cu2++，故D错误；
故选C。
4.【答案】C
【解析】实验室制取二氧化碳属于固体和液体的不加热反应，用A装置作为发生装置，所用药品是石灰石和盐酸溶液；用B瓶中装满蒸馏水，吸收氯化氢气体；用C装置盛浓硫酸吸收水蒸气，然后用D装置收集纯净的二氧化碳，所用连接顺序及组合最恰当的是A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D。
5.【答案】B
【解析】盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应或盐酸过量时，滴加无色酚酞溶液都无明显现象；海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质，蒸发时能够产生固体物质，蒸馏水中没有固体物质溶解质，蒸发时无固体残渣；硫酸盐溶液蒸发结晶时一定有固体残留物；碳酸钠或碳酸氢钠溶液都能与稀盐酸产生气体。
6.【答案】D
【解析】　①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
7.【答案】B
【解析】A中Fe是活泼金属，只能作还原剂；C中Mg只有还原性；D中Cl－处于最低价，只有还原性；B中Fe3＋、的Mn为＋7价，的N为＋5价，都处于相应元素最高价，都可作氧化剂。
8.【答案】B
【解析】在空气中，氧气能够把Fe2＋氧化成Fe3＋；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与Fe3＋发生氧化还原反应，B正确。
9.【答案】D
【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg12C中所含碳原子的物质的量为1 mol。
10.【答案】C
【解析】未冷却就转移、定容，当溶液冷却后溶液体积减小，溶液浓度偏高，A不选；
容量瓶原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，B不选；
定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，C选；
量筒取浓硫酸时，俯视读数导致量取体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，D不选。
11.【答案】B
【解析】A中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既作氧化剂又作还原剂，错误；B中，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂；硫元素的化合价升高，所以二氧化硫作还原剂，该反应属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质，正确；C中，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；D中，氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以氯酸钾既作氧化剂又作还原剂，错误。
12.【答案】D
【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。二氧化碳、蔗糖是非电解质，氯化钠和烧碱是电解质，食盐水属于混合物，不是电解质。
13.【答案】B
【解析】试剂瓶上标识是指强腐蚀、有毒物质，说明苯酚是有毒的强腐蚀性物质。
14.【答案】A
【解析】已知氢元素、钠元素、氧元素的化合价分别为＋1价、＋1价和－2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算碳元素的化合价。计算对比各组物质中碳元素的化合价，即可找到答案。
15.【答案】C
【解析】n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝∶＝2∶1，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由＋4升高为＋6；NaClO3作氧化剂，设气体X中Cl元素的化合价为a，Cl元素的化合价由＋5降低为a。根据得失电子守恒，2×(5－a)＝1×(6－4)，则a＝＋4。
16.【答案】A
【解析】①置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，正确。
②复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，正确。
③化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如二氧化碳和水反应生成碳酸不是氧化还原反应，错误。
④分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳不是氧化还原反应，水分解生成氢气为氧化还原反应，正确。
⑤有单质参加的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不是氧化还原反应，错误。
17.【答案】A
【解析】分散系是一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中形成的混合物；分散剂不一定是液体，气体、固体都可以作分散剂；胆矾为纯净物，不属于分散系。
18.【答案】D
【解析】反应中Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，KC1O3是氧化剂，A正确；反应中P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，P2O5是氧化产物，B正确；1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6 mol e﹣转移，C正确；P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，每6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，D错误。
19.【答案】B
【解析】单质和化合物都是由同种物质组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，它们的区别在于是否由同种元素组成；同种分子组成的可以是单质，也可以是化合物；同种原子构成的物质可以是不同的单质。
20.【答案】D
【解析】单质是由同一种元素形成的纯净物，但同素异形体分属不同的单质，同素异形体混合得到的物质是混合物；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。
21.【答案】C
【解析】蒸发时不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，A错误；10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度，B错误；定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，C正确；萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，D错误。
22.【答案】B
【解析】此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。
方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。
设元素R在中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5价。
方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5价。
23.【答案】A
【解析】浓度与溶液的体积无关，溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1，A项错误，其它选项均正确。
24.【答案】D
【解析】由四种金属的存在状态可知最不活泼的是甲；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，则丁＞丙；丁与乙盐的水溶液不反应，则乙＞丁；活泼性顺序为乙＞丁＞丙＞甲。
25.【答案】C
【解析】mmol Cu2S共失去电子：2mmol＋8mmol＝10mmol，Cu2S每失去3 mol 电子可还原1 mol HNO3，故被还原的HNO3为mol。
26.【答案】C
【解析】判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断。
27.【答案】C
【解析】此类题可采用举例法解答：
一氧化碳既不能与酸反应，也不能与碱反应，A项错误；硫酸氢钠(属于盐而不属于酸)溶液能与镁反应产生氢气，B项错误；氮元素有多种氧化物，其中二氧化氮和四氧化二氮为同种价态的氧化物，C项正确；金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，D项错误。
28.【答案】D
【解析】　CO2是一种化合物，属于纯净物，故A错误；CH4是最简单的烷烃，属于有机物，故B错误；N2O是由N元素与O元素组成的化合物，属于纯净物，故C错误；CO2是由C元素和O元素组成的化合物，属于纯净物，故D正确。
29.【答案】A
【解析】　n(C)＝＝mol，则含有碳原子个数为mol×6.02×1023mol－1≈5×1019。
30.【答案】C
【解析】煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；碘单质加热易升华，而氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。
31.【答案】(1)KBrO3　KI　I2　Br2　K2SO4　(2) I2　KBrO3　Br　(3) 3 KBrO3　16 KI　9　(4) 5 mol
【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒补齐所缺物质或微粒，并配平相应物质的化学计量数。(1)根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其他物质I2、Br2、K2SO4、KBr为生成物，该反应为KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。
(2)KBrO3中Br元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，所以I2为氧化产物。
(3)I元素的化合价由－1价升高为0，Br元素的化合价由＋5价降低为0、－1价，由电子及原子守恒可知反应为3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O。
(4)反应中KI→I2，I元素化合价由－1价升高为0价，氧化产物只有I2，故转移10 mol电子生成I2的物质的量为＝5 mol。
32.【答案】(1)分解反应　置换反应　化合反应　　(2)CO　CuO
【解析】反应①中元素的化合价无变化，不是氧化还原反应；反应②③④中元素化合价均有变化，为氧化还原反应。在反应③中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由＋2价降低为0价，CuO发生还原反应。
33.【答案】（1）Ba（OH）2K2CO3HCl
（2）为了除尽Mg2+和SO42﹣MgCl2+Ba（OH）2===Mg（OH）2↓+BaCl2、MgSO4+
Ba（OH）2===BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）为为了除尽过量的Ba2+
【解析】除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42﹣沉淀而除去，因此A选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42﹣；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2可加入B即所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加C盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl。
（1）由上述分析可知，A、B、C分别为Ba（OH）2、K2CO3、HCl。
（2）为确保混合溶液中的MgCl2和MgSO4全部反应而沉淀掉，故应加入过量的Ba（OH）2，生成Mg（OH）2、BaSO4，发生的反应为MgCl2+Ba（OH）2===Mg（OH）2↓+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
（3）为确保溶液是的Ba2+全部沉淀而除去，应加入过量的K2CO3到沉淀不再产生，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾。
34.【答案】(1)CO、SO
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)只存在NO　取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，由于Mg2＋与CO不能共存，即溶液中无CO；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋与SO不能共存，即溶液中无SO；由于溶液呈电中性，则该溶液中必定还含有阴离子，即至少含有Cl－、NO中的一种。
35.【答案】　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、玻璃棒　(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)添加　(5)B
【解析】　(1)配制1.0 mol·L－1NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和玻璃棒。
(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。
(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。
(4)配制250 mL的溶液，应选用250 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。
(5)A项，所称NaOH的质量(物质的量)偏小，误差偏低；B项，所得溶液体积偏小，误差偏高；C项，所得溶液NaOH的物质的量偏小，误差偏低；D项，左码右物称量时，m物＋m游码＝m砝码，故所称物体质量偏小，误差偏低。