【化学】江苏省启东中学2018-2019学年高一上学期期中考试（创新班）试题（解析版）

江苏省启东中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

1.过滤时不需要的玻璃仪器是（     ）

A. 烧杯    B. 玻璃棒    C. 漏斗    D. 试管

【答案】D

【解析】试题分析：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。过滤时无需使用试管。故选D。

2.NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是（     ）

A. 3∶2∶1    B. 1∶2∶3    C. 6∶3∶2    D. 9∶3∶1

【答案】D

【详解】设NaCl溶液的浓度为a mol/L，则Cl-的物质的量浓度也为a mol/L，设MgCl2溶液的浓度为b mol/L，则Cl-的物质的量浓度为2b mol/L，设AlCl3溶液的浓度为c mol/L，则Cl-的物质的量浓度为3c mol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等体积溶液，物质的量之比即为浓度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是9∶3∶1。综上，本题选D。

3.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是（     ）

A. CaCl2、Na2S    B. Na2O、Na2O2    C. CO2、CaO    D. HCl、NaOH

【答案】A

【解析】试题分析：A、二者均含有离子键，A正确；B、氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键和非极性键，B错误；C、二氧化碳含有极性键，氧化钙含有离子键，C错误；D、氯化氢含有极性键，氢氧化钠含有离子键和极性键，D错误，答案选A。

4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（     ）

【答案】B

【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选B。

5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（     ）

A. 沸水    B. 冷水    C. NaOH溶液    D. NaCl溶液

【答案】A

【解析】试题分析：A．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故A正确；B．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故B错误；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误；故选A。

6.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,下列叙述正确的是（     ）

A. 锗是一种金属性很强的元素    B. 锗的单质具有半导体的性能

C. GeH4稳定性很强    D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

【答案】B

【解析】试题分析：A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。

7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（     ）

A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－    B. K+、Na+、NO3－、CO32－

C. Na+、H+、NO3－、SO42－    D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

【答案】B

【解析】A、MnO4－溶液呈紫色，A错误。B、B中各离子和OH－之间能大量共存且无色，B正确。C、H+与OH－反应生成H2O，不能大量共存，C错误。D、Fe3+与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。正确答案为B

8.已知: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（     ）

A. HCl发生了还原反应    B. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8

C. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA    D. 氧化性: Cl2>KMnO4

【答案】C

【详解】A.部分氯化氢的-1价氯，被氧化为氯气，氯化氢发生了氧化反应，故A项错误；B.氧化剂与还原剂的物质量之比为2:10=1:5（16mol氯化氢只有10mol氯化氢被氧化为5mol的氯气），故B项错误；C.标准状况下产生22.4L氯气，即生成1mol氯气，转移电子数为2NA，故C项正确；D.氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性高锰酸钾大于氯气，故D项错误；综上，本题选C。

9.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是（     ）

A. 4L 0.5mol/LNaCl溶液    B. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液

C. 5L 0.4mol/LNaOH    D. 2L 0.15mol/LNa3PO4

【答案】B

【解析】根据物质的化学式可知，溶液中钠离子浓度分别是（mol/L）0.5、0.6、0.4、0.45，所以正确的答案选B。

10.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为（     ）

A. 0.1 mol    B. 0.15 mol    C. 0.25 mol    D. 0.35 mol

【答案】D

【解析】试题分析：根据电荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案选D。

11.下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）

A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

【答案】A

【详解】A. 氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，A正确；

B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；

C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，C错误；

D. 碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误。

答案选A。

12.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是（     ）

A. N2、H2、NH3的百分含量相等

B. 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2

C. 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2

D. 反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

【答案】CD

【详解】A.化学平衡时N2、H2、NH3的百分含量不变，百分含量相等时，不一定是平衡状态，故A项错误；B.单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2都体现的正反应方向，未反映正与逆的关系,故B项错误；C.单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2，正逆反应速率相等，故C项正确；D.反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变，说明气体的总物质的量不变，达平衡状态，故D项正确；综上，本题选CD。

13.如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（     ）

A. 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu

B. 原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C. 若将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，Zn电极仍作负极

D. 盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液

【答案】D

【解析】A、正确，铜作正极，锌作负极；

B、正确，锌活泼性强，作负极，电子流出；

C、正确，锌活泼性也大于铁；

D、不正确，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液。

14.在密闭容器中进行H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g）△H<0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（     ）

A. 升温    B. 降温    C. 增压    D. 减压

【答案】AC

【详解】A.升温时，平衡逆向移动，Br2 的浓度增大，颜色加深，故A项正确；B.降温时，平衡正向移动，Br2 的浓度减小，颜色变浅，故B项错误；C.增大压强时，容器体积减小，平衡不移动，但Br2浓度增大，颜色加深，故C项正确；D.减小压强时，容器体积增大，平衡不移动，但Br2浓度减小，颜色变浅，故D项错误。综上，本题选AC。

15.海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是（     ）

A. Br2在反应中表现氧化性    B. SO2在反应中被还原

C. Br2在反 应中失去电子    D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

【答案】A

【详解】A．因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，选项A正确；B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误；C．Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2在反应中得到电子，选项C错误；D.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×（1-0）=2mol，选项D错误；答案选A。

16.（1）已知3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g)  △H = —336.6kJ/mol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = —92.4kJ/mol，

则N2H4(g)N2(g)+2H2(g)   △H = ________________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

①NaHSO4___________________________________，

②K2SO4_____________，

③NH4NO3___________________________。

（3）写出下列物质的电子式:

Na2S:_________; CO2:_________。

【答案】(1). -50.6 kJ /mol    (2). NaHSO4 =Na+ +H++SO42-    (3). K2SO4 =2K++SO42-    (4). NH4NO3=NH4 + + NO3-    (5).     (6).

【详解】（1）将3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g)  △H = —336.6kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = —92.4kJ/mol，分别标为①和②，①-2×②得，3N2H4(g)3N2(g)+6H2(g)   △H = -151.8kJ/mol，故N2H4(g)N2(g)+2H2(g)   △H = -50.6 kJ /mol；

（2）①NaHSO4在水溶液中完全电离，生成 Na+ 和H+和SO42-，故NaHSO4 =Na+ +H++SO42- ②K2SO4属于强电解质，完全电离生成K+和SO42-，故K2SO4 =2K++SO42- ；

③NH4NO3属于强电解质，完全电离生成NH4 + 和 NO3-，故NH4NO3=NH4 + + NO3-

（3）Na2S中含有2个Na+和1个S2-，其电子式为；CO2中C原子和O原子共用了两对电子，其电子式为；

17.（1）相同物质的量的O2和O3的质量比___________________，分子个数比为______________，所含氧原子的个数比为________。

（2）在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为________。

【答案】（1）   2:3       1:1        2:3   （2）    38g    2mol/L      4mol/L

【解析】试题分析：（1）根据公式n=m/M判断相同物质的量的O2和O3的质量比等于O2和O3的摩尔质量之比，为2:3，分子个数比等于物质的量之比，相同物质的量的O2和O3的分子数之比为1:1，所含氧原子的个数比为2:3。（2）根据公式c=n/V计算，200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为：0.2L×2 mol·L－1=0.4mol，根据公式m=nM计算质量为：0.4mol×95g/mol=38g。根据MgCl2=Mg2＋+2 Cl－判断此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为4mol/L。

18.现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题:

（1）上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有____(填序号)。 

（2）经计算,需浓硫酸的体积为____。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是____(填序号)。 配制时应选用的容量瓶规格为____。 

（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的有____(填序号)。 

①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中　②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中　③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水　④定容时,俯视刻度线

【答案】(1). ②⑦⑧    (2). 5.4 mL    (3). ①    (4). 500 mL    (5). ①②④

【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙。故答案为②⑦⑧

（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。设需要浓硫酸体积为V，根据液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，计算得出v=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①；配制溶液体积为500mL，故配制时应选用的容量瓶规格为500mL；综上，答案为5.4 mL、①、500mL

（3）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使量取的浓硫酸体积偏大，从而导致溶液浓度偏高，故①正确；②温度高时，溶液体积增大，溶质的量不变，冷却后溶剂的体积偏小，使得所配溶液浓度偏高，故②正确；③容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故③错误；④定容时，俯视刻度线，会导致所加蒸馏水体积偏小，最终溶液的浓度偏高，故④正确。综上，本题答案为 ①②④

19.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________________；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：______________________。

【答案】(1). H++ HCO3-= CO2↑ + H2O    (2). H+ + Al(OH)3 =Al3+ +3H2O

【详解】小苏打为NaHCO3,胃酸中含盐酸,用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H++ HCO3-= CO2↑ + H2O；盐酸与氢盐化铝反应生成氯化铝和水,该反应为H+ + Al(OH)3 =Al3+ +3H2O。因此，本题正确答案是H++ HCO3-= CO2↑ + H2O、H+ + Al(OH)3 =Al3+ +3H2O

20.某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_____________________ ;  

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________;

（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。

【答案】(1). 3X+Y 2Z    (2). 0.05mol•L-1•min-1    (3). 放热

【详解】（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化量之比，为：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物质的含量在2mim后保持不变，所以方程式为3X+Y⇌2Z；

（2）Z的平均反应速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol•L-1•min-1；

（3）反应的方程式为3X+Y⇌2Z，若X、Y、Z均为气体，此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时，容器内温度将降低，说明逆反应方向为吸热方向，则该反应为放热反应；

21.将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？

【答案】（1）1.2 mol·（L·s）—1 （2）60%

【解析】试题分析： 2 H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

起始浓度（mol/L）  12        6           0

转化浓度（mol/L）  2x        x          x

平衡浓度（mol/L） 12－2x   6－x          x

则

解得x＝3.6mol/L

则H2的反应速率是

CO的转化率是