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甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高一12月基础知识竞赛化学试卷
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古浪二中2019年冬季基础知识竞赛
高一年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1.下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（ ）
A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2
【答案】A
【解析】
氧化反应是指元素化合价升高的反应；还原反应是指元素化合价降低的反应。A. Mg的化合价变化：0→+2，属于氧化反应；B. 元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；C. Cl的化合价变化：0→-1，属于还原反应； D. S的化合价变化：+6→+4，属于还原反应；故选A。
2.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为 ( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
【答案】D
【解析】
【详解】设CO、CO2、O3的物质的量分别为x mol、y mol、z mol，那么三种物质中氧原子的物质的量分别为x mol、2y mol、3z mol，因它们分别都含有1 mol氧原子，因此x=2y=3z=1mol，解得x:y:z=6:3:2，
答案选D。
3.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是( )
A. Na＋ B. Ba2＋ C. Mg2＋ D. Cl－
【答案】C
【解析】
【详解】镁离子能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，答案选C
4.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是( )
A. 保存在水中 B. 密封，保存在细口瓶中
C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在广口瓶中的煤油中
【答案】D
【解析】
【详解】A、钠能与水反应，不能保存在水中，故A错误；
B、钠为固体，不能保存在细口瓶中，故B错误；
C、钠能与氧气反应，用铝箔包裹，不能隔绝空气，故C错误；
D、钠的密度比煤油大，能保存在煤油中，故D正确；
故选D。
5.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是
A. K+、MnO4-、SO42-、H+ B. Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—
C. Na+、NO3—、K+、Cl− D. Ca2+、NO3—、Cl−、CO32—
【答案】C
【解析】
【分析】
钠与水反应生成氢氧化钠，所以该题隐含了离子在碱性溶液中共存的条件。
【详解】A、MnO4－为紫色，不符合题意，且H＋与碱性溶液中不能共存；
B、Na与水反应生成的NaOH与HCO3－反应，有CO32－生成，不能共存；
C、可以共存；
D、Ca2＋与CO32－生成沉淀不能共存。
故答案选C。
6.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是 ( )
A. H2O2 B. KMnO4
C. KClO3 D. Na2O2
【答案】D
【解析】
【分析】
以上四种物质都可以通过化学反应放出O2，但是条件各有不同，需要结合具体条件和使用场所去分析。
【详解】A. H2O2分解产生O2需要加热或者催化剂；
B. KMnO4分解产生O2需要加热；
C. KClO3分解产生O2需要加热和催化剂；
D. Na2O2可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2；
相比之下，Na2O2作供养剂更为合适，故合理选项为D。
7.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
A. 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 红热的焦炭与水蒸气的反应
【答案】A
【解析】
【详解】A项、铝与稀硫酸的反应为放热反应，又是氧化还原反应，故A正确；
B项、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,，反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误；
C项、灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，故C错误；
D项、红热的焦炭与水蒸气的反应为吸热反应，故D错误；
故选A。
8. 下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A. 熔点比生铁的低
B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D. 在冷的浓硫酸中可钝化
【答案】D
【解析】
【详解】A项、生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点，故A错误；
B项、生铁与盐酸反应时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反应速率比纯铁要快，故B错误；
C项、生铁在潮湿空气中，Fe、C形成原电池发生吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，故C错误；
D项、金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，故D正确；
故选D。
【点睛】该题是中等难度试题，试题贴近高考，综合性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
9.下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是( )
①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红；②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等。
A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】钠与水反应生成的氢氧化钠使滴有紫色石蕊溶液的水变蓝，①错误；
钠与水反应的本质是钠与H＋反应，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl电离出的H＋反应，②错误；
钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气参与，所以钠在水蒸气中反应时不能燃烧，③错误；
④中发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应时放出的H2较多，④错误。
①②③④错误，故选D。
10. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )
A. 铝箔在空气中不易燃烧
B. 用酸处理时未能将氧化铝溶解
C. 氧化铝的熔点比铝熔点高
D. 铝在空气中能很快形成氧化膜
【答案】B
【解析】
铝是一种活泼金属，在空气中可以很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化铝的熔点高于铝，故铝熔化但不滴落。
11. 实验室常用于保存钠的液体是
A. 煤油 B. 水 C. 汽油 D. 四氯化碳
【答案】A
【解析】
【详解】钠的密度大于煤油，而小于水，钠的性质很活泼，为隔绝与空气中氧气或水蒸气接触，一般保存在煤油中，答案选A。
【点晴】化学试剂的保存一般依据物质的性质，总结如下：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞，①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色，①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。答题时注意灵活应用。
12. 钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( )
A. 碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同
B. 镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件
C. 铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差
D. 铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料
【答案】B
【解析】
【详解】A项、碳钢和生铁都是铁碳合金，二者含碳量不同，所以性能差异很大，故A项错误；
B项、镁铝合金具有质地轻、硬度大、耐腐蚀等性能，决定了其能用于制造飞机、汽车等部件，故B项正确；
C项、铜是不活泼金属，其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强，故C项错误；
D项、一般合金的熔点比成分金属的低，铝铁合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料，故D项错误；
故选B。
13. 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )
①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A. ③④ B. ③④⑤
C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水，但不属于两性化合物，故错误；
②(NH4)2S与盐酸反应生成H2S气体和氯化铵，与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和氨水，但不属于两性化合物，故错误；
③Al2O3是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，故正确；
④Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，故正确；
⑤Al是金属单质，能与盐酸反应生成，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性化合物，故错误；
③④正确，故选A。
14. 下列说法正确的是( )
A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C. Al2O3属于两性氧化物
D. Al2O3能与所有酸、碱溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A项、Al2O3虽然难溶于水，不与水反应，但Al2O3和Al(OH)3中Al元素的化合价相同， Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物，故A错误；
B项、Al2O3属于两性氧化物，故B错误；
C项、Al2O3属于两性氧化物，故C正确；
D项、Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应，故D错误；
故选C。
15. 要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是( )
A. 氯化钡溶液 B. 稀硫酸
C. 石灰水 D. 氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A项、BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4均反应，不能除去杂质，故A错误；
B项、稀硫酸与Na2CO3反应，Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，可以除去Na2CO3，故B正确；
C项、石灰水与Na2SO4、Na2CO3反应生成CaSO4、CaCO3，不能除去杂质，故C错误；
D项、NaOH与Na2SO4、Na2CO3均不反应，不能除去杂质，故D错误；
故选B。
16. 下列说法不正确的是( )
A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性
D. NaCl的性质稳定，可用作调味品
【答案】B
【解析】
【详解】A项、过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，可以用于呼吸面具中氧气的来源，故A正确；
B项、Na2O与水反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C项、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性，故C正确；
D项、氯化钠性质稳定，是调味剂，是食用盐，故D正确；
故选B。
17. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )
A. NaOH B. Na 2O2
C. Na2O D. Na2CO3·10H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A项、NaOH 吸收空气中CO2质量增加,A项不符合题意；
B项、Na2O2吸收空气中的CO2和H2O同时释放出O2和H2由质量差可知，反应后固体质量增加，B项不符合题意；
C项、Na2O 吸收空气中的H2O和CO2反应后，固体质量增加，C项不符合题意；
D项、Na2CO3·10H2O放置空气中会失掉结晶水，从而使质量减轻，D项符合题意；
故选D。
18.下列金属中属于黑色金属的是( )
A. 铁 B. 金 C. 银 D. 铜
【答案】A
【解析】
【详解】金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类，铁属于黑色金属，其他属于有色金属，故选A。
19.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A. Na2O2是一种白色固体
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等
C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D. Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同
【答案】C
【解析】
Na2O2为淡黄色固体，A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，木炭具有吸附性而使物质漂白， 原理不同，D项错误。
20. 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 铁片
C. 硫氰酸钾溶液 D. 酸性KMnO4溶液
【答案】C
【解析】
FeCl2与NaOH溶液反应先生成Fe(OH)2，后被O2氧化为Fe(OH)3，会干扰Fe3＋的检验，故A项不符合；Fe与Fe3＋反应时，溶液颜色变化不明显，故B项不符合；Fe2＋与SCN－不反应，但Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色，故C项符合；KMnO4只与Fe2＋反应，不与Fe3＋反应，故D项不符合。
21.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )
A. 最终生成白色沉淀 B. 最终生成红褐色沉淀
C. 有黄绿色气体产生 D. 无明显变化
【答案】B
【解析】
【详解】Na2O2具有强氧化性，能将氧化成Fe3＋，可与Na2O2和水反应生成的OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2；A.最终生成白色沉淀不符合题意；B.最终生成红褐色沉淀符合题意；C. 有黄绿色气体产生不符合题意；D.无明显变化不符合题意；答案：B。
【点睛】考查Na2O2强氧化性。过氧化钠能与水和二氧化碳反应。Na2O2 能将Fe2＋氧化成Fe3＋。
22.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。故答案选B。
23. 下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )
A. Al(OH)3 B. NaOH
C. Mg(OH)2 D. Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3三种均为难溶性碱，受热易分解为相应的氧化物，NaOH为易溶性碱，受热不易分解，故选B。
24. 金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )
A. 制造白炽灯灯丝——熔点高
B. 制造飞机——坚硬而质轻
C. 制造装化工原料的容器——耐腐蚀
D. 制造保险丝——硬度大
【答案】D
【解析】
【详解】A项、白炽灯灯丝通电后放出大量的热，熔点必须高，故A正确；
B项、飞机在天上飞所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，故B正确；
C项、化工原料有很多具有腐蚀性的，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故C正确；
D项、保险丝在短路时是要熔断的，熔点要低，故D错误；
故选D。
25. 我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是( )
A. 铜是人类历史上使用最早的金属材料
B. 青铜合金具有比铜单质更好的机械性能
C. 青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼
D. 铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼
【答案】C
【解析】
【详解】A项、铜的化学性质不活泼，是人类历史上使用最早的金属材料，故A正确；
B项、合金比纯金属具有更优良的物理、化学和机械性能，故青铜比铜单质的机械性能好，且提高了其抗腐蚀性能，故B正确；
C项、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故C错误；
D项、铜的化学性质不活泼，易于冶炼为单质，是最早使用的金属故D正确；
故选C。
二、非选择题
26.进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的______放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰______的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用______洗净______，在火焰上灼烧到______为止。
【答案】 (1). 铂丝 (2). 颜色相同 (3). 盐酸 (4). 铂丝 (5). 没有颜色
【解析】
【详解】进行焰色反应使用的主要仪器为铂丝，先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察颜色，如果含钾元素，则要透过蓝色钴玻璃来观察．每次试验完都要用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至与火焰原来的颜色相同为止，操作步骤可总结为：洗、烧、蘸、烧、洗，故答案为：铂丝；颜色相同；盐酸；铂丝；没有颜色。
27.判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看____________________________；鉴定的方法为加入_________试剂,若溶液出现_______________________________；则证明有____________存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入__________和________。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象_____________。
【答案】 (1). 溶液是否变为黄色 (2). KSCN (3). 血红色 (4). Fe3+ (5). 铁粉 (6). 盐酸 (7). 白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
【解析】
【分析】
亚铁离子具有强的还原性，能够发生水解，据此性质回答氯化亚铁的相关问题；铁离子可以用硫氰化钾溶液进行检验。
【详解】在溶液中亚铁离子为浅绿色,铁离子为黄色,从现象观察若溶液颜色变为黄色,则存放的FeCl2溶液因氧化而变质；加入KSCN溶液试剂,若溶液出现血红色,则证明有Fe3+存在；配制FeCl2溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉；硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，该白色沉淀易被氧化为氢氧化铁,则向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象:白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，
故答案为：溶液是否变为黄色；血红色；Fe3+；铁粉和盐酸；白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
28.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。
【答案】 (1). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2). 钠浮在水面上 (3). 钠熔化为光亮的小球 (4). 溶液呈红色 (5). 上升 (6). 下降
【解析】
【分析】
本题主要考察金属钠和水的反应，该反应的现象为“浮”、“响”、“游”、“熔”、“红”。“浮”指钠块浮在水面上；“响”是因为反应放热，且不断有H2生成；“游”是产生的H2不断推动钠块来回移动；“熔”是因为钠块的熔点很低，反应放热使钠块熔化；“红”是因为反应生成了NaOH，使事先加入的酚酞变红。
【详解】(1)钠与水反应生成NaOH和H2，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小；
②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低；
③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；
④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。
【点睛】钠和水的反应是高中化学学习中一个很重要的化学实验，需要学生深刻记忆该实验的现象及产生的原因。
29.根据图填空。
(1)写出下列各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)写出生成D的反应方程式_____________________________。
(3)写出E→B的离子方程式______________________________。
【答案】 (1). Fe (2). FeCl2 (3). KCl (4). Fe(OH)3 (5). FeCl3 (6). 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 (7). 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
【解析】
【分析】
首先以BD作为切入点，白色沉淀变为灰绿色再变红褐色是Fe(OH)2变成Fe(OH)3的特有现象，由此可确定D是Fe(OH)3，由D可推测出E为FeCl3溶液，A为Fe，由2FeCl3＋Fe=3FeCl2可推测出B是FeCl2，另由C中加入AgNO3、HNO3溶液后生成白色沉淀，可知C中含Cl－，焰色反应呈浅紫色，则证明C中含有K＋，故C为KCl。
【详解】（1）由分析可知A为Fe，B是FeCl2，C为KCl，D是Fe(OH)3，E为FeCl3溶液，故答案为：Fe；FeCl2；KCl；Fe(OH)3；FeCl3；
(2)生成D的反应为氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化，转化为氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3；
(3) E→B的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。
高一年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1.下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（ ）
A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2
【答案】A
【解析】
氧化反应是指元素化合价升高的反应；还原反应是指元素化合价降低的反应。A. Mg的化合价变化：0→+2，属于氧化反应；B. 元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；C. Cl的化合价变化：0→-1，属于还原反应； D. S的化合价变化：+6→+4，属于还原反应；故选A。
2.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为 ( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
【答案】D
【解析】
【详解】设CO、CO2、O3的物质的量分别为x mol、y mol、z mol，那么三种物质中氧原子的物质的量分别为x mol、2y mol、3z mol，因它们分别都含有1 mol氧原子，因此x=2y=3z=1mol，解得x:y:z=6:3:2，
答案选D。
3.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是( )
A. Na＋ B. Ba2＋ C. Mg2＋ D. Cl－
【答案】C
【解析】
【详解】镁离子能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，答案选C
4.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是( )
A. 保存在水中 B. 密封，保存在细口瓶中
C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在广口瓶中的煤油中
【答案】D
【解析】
【详解】A、钠能与水反应，不能保存在水中，故A错误；
B、钠为固体，不能保存在细口瓶中，故B错误；
C、钠能与氧气反应，用铝箔包裹，不能隔绝空气，故C错误；
D、钠的密度比煤油大，能保存在煤油中，故D正确；
故选D。
5.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是
A. K+、MnO4-、SO42-、H+ B. Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—
C. Na+、NO3—、K+、Cl− D. Ca2+、NO3—、Cl−、CO32—
【答案】C
【解析】
【分析】
钠与水反应生成氢氧化钠，所以该题隐含了离子在碱性溶液中共存的条件。
【详解】A、MnO4－为紫色，不符合题意，且H＋与碱性溶液中不能共存；
B、Na与水反应生成的NaOH与HCO3－反应，有CO32－生成，不能共存；
C、可以共存；
D、Ca2＋与CO32－生成沉淀不能共存。
故答案选C。
6.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是 ( )
A. H2O2 B. KMnO4
C. KClO3 D. Na2O2
【答案】D
【解析】
【分析】
以上四种物质都可以通过化学反应放出O2，但是条件各有不同，需要结合具体条件和使用场所去分析。
【详解】A. H2O2分解产生O2需要加热或者催化剂；
B. KMnO4分解产生O2需要加热；
C. KClO3分解产生O2需要加热和催化剂；
D. Na2O2可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2；
相比之下，Na2O2作供养剂更为合适，故合理选项为D。
7.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
A. 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 红热的焦炭与水蒸气的反应
【答案】A
【解析】
【详解】A项、铝与稀硫酸的反应为放热反应，又是氧化还原反应，故A正确；
B项、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,，反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误；
C项、灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，故C错误；
D项、红热的焦炭与水蒸气的反应为吸热反应，故D错误；
故选A。
8. 下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A. 熔点比生铁的低
B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D. 在冷的浓硫酸中可钝化
【答案】D
【解析】
【详解】A项、生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点，故A错误；
B项、生铁与盐酸反应时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反应速率比纯铁要快，故B错误；
C项、生铁在潮湿空气中，Fe、C形成原电池发生吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，故C错误；
D项、金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，故D正确；
故选D。
【点睛】该题是中等难度试题，试题贴近高考，综合性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
9.下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是( )
①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红；②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等。
A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】钠与水反应生成的氢氧化钠使滴有紫色石蕊溶液的水变蓝，①错误；
钠与水反应的本质是钠与H＋反应，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl电离出的H＋反应，②错误；
钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气参与，所以钠在水蒸气中反应时不能燃烧，③错误；
④中发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应时放出的H2较多，④错误。
①②③④错误，故选D。
10. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )
A. 铝箔在空气中不易燃烧
B. 用酸处理时未能将氧化铝溶解
C. 氧化铝的熔点比铝熔点高
D. 铝在空气中能很快形成氧化膜
【答案】B
【解析】
铝是一种活泼金属，在空气中可以很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化铝的熔点高于铝，故铝熔化但不滴落。
11. 实验室常用于保存钠的液体是
A. 煤油 B. 水 C. 汽油 D. 四氯化碳
【答案】A
【解析】
【详解】钠的密度大于煤油，而小于水，钠的性质很活泼，为隔绝与空气中氧气或水蒸气接触，一般保存在煤油中，答案选A。
【点晴】化学试剂的保存一般依据物质的性质，总结如下：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞，①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色，①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。答题时注意灵活应用。
12. 钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( )
A. 碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同
B. 镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件
C. 铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差
D. 铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料
【答案】B
【解析】
【详解】A项、碳钢和生铁都是铁碳合金，二者含碳量不同，所以性能差异很大，故A项错误；
B项、镁铝合金具有质地轻、硬度大、耐腐蚀等性能，决定了其能用于制造飞机、汽车等部件，故B项正确；
C项、铜是不活泼金属，其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强，故C项错误；
D项、一般合金的熔点比成分金属的低，铝铁合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料，故D项错误；
故选B。
13. 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )
①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A. ③④ B. ③④⑤
C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水，但不属于两性化合物，故错误；
②(NH4)2S与盐酸反应生成H2S气体和氯化铵，与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和氨水，但不属于两性化合物，故错误；
③Al2O3是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，故正确；
④Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，故正确；
⑤Al是金属单质，能与盐酸反应生成，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性化合物，故错误；
③④正确，故选A。
14. 下列说法正确的是( )
A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C. Al2O3属于两性氧化物
D. Al2O3能与所有酸、碱溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A项、Al2O3虽然难溶于水，不与水反应，但Al2O3和Al(OH)3中Al元素的化合价相同， Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物，故A错误；
B项、Al2O3属于两性氧化物，故B错误；
C项、Al2O3属于两性氧化物，故C正确；
D项、Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应，故D错误；
故选C。
15. 要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是( )
A. 氯化钡溶液 B. 稀硫酸
C. 石灰水 D. 氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A项、BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4均反应，不能除去杂质，故A错误；
B项、稀硫酸与Na2CO3反应，Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，可以除去Na2CO3，故B正确；
C项、石灰水与Na2SO4、Na2CO3反应生成CaSO4、CaCO3，不能除去杂质，故C错误；
D项、NaOH与Na2SO4、Na2CO3均不反应，不能除去杂质，故D错误；
故选B。
16. 下列说法不正确的是( )
A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性
D. NaCl的性质稳定，可用作调味品
【答案】B
【解析】
【详解】A项、过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，可以用于呼吸面具中氧气的来源，故A正确；
B项、Na2O与水反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C项、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性，故C正确；
D项、氯化钠性质稳定，是调味剂，是食用盐，故D正确；
故选B。
17. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )
A. NaOH B. Na 2O2
C. Na2O D. Na2CO3·10H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A项、NaOH 吸收空气中CO2质量增加,A项不符合题意；
B项、Na2O2吸收空气中的CO2和H2O同时释放出O2和H2由质量差可知，反应后固体质量增加，B项不符合题意；
C项、Na2O 吸收空气中的H2O和CO2反应后，固体质量增加，C项不符合题意；
D项、Na2CO3·10H2O放置空气中会失掉结晶水，从而使质量减轻，D项符合题意；
故选D。
18.下列金属中属于黑色金属的是( )
A. 铁 B. 金 C. 银 D. 铜
【答案】A
【解析】
【详解】金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类，铁属于黑色金属，其他属于有色金属，故选A。
19.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A. Na2O2是一种白色固体
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等
C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D. Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同
【答案】C
【解析】
Na2O2为淡黄色固体，A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，木炭具有吸附性而使物质漂白， 原理不同，D项错误。
20. 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 铁片
C. 硫氰酸钾溶液 D. 酸性KMnO4溶液
【答案】C
【解析】
FeCl2与NaOH溶液反应先生成Fe(OH)2，后被O2氧化为Fe(OH)3，会干扰Fe3＋的检验，故A项不符合；Fe与Fe3＋反应时，溶液颜色变化不明显，故B项不符合；Fe2＋与SCN－不反应，但Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色，故C项符合；KMnO4只与Fe2＋反应，不与Fe3＋反应，故D项不符合。
21.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )
A. 最终生成白色沉淀 B. 最终生成红褐色沉淀
C. 有黄绿色气体产生 D. 无明显变化
【答案】B
【解析】
【详解】Na2O2具有强氧化性，能将氧化成Fe3＋，可与Na2O2和水反应生成的OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2；A.最终生成白色沉淀不符合题意；B.最终生成红褐色沉淀符合题意；C. 有黄绿色气体产生不符合题意；D.无明显变化不符合题意；答案：B。
【点睛】考查Na2O2强氧化性。过氧化钠能与水和二氧化碳反应。Na2O2 能将Fe2＋氧化成Fe3＋。
22.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。故答案选B。
23. 下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )
A. Al(OH)3 B. NaOH
C. Mg(OH)2 D. Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3三种均为难溶性碱，受热易分解为相应的氧化物，NaOH为易溶性碱，受热不易分解，故选B。
24. 金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )
A. 制造白炽灯灯丝——熔点高
B. 制造飞机——坚硬而质轻
C. 制造装化工原料的容器——耐腐蚀
D. 制造保险丝——硬度大
【答案】D
【解析】
【详解】A项、白炽灯灯丝通电后放出大量的热，熔点必须高，故A正确；
B项、飞机在天上飞所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，故B正确；
C项、化工原料有很多具有腐蚀性的，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故C正确；
D项、保险丝在短路时是要熔断的，熔点要低，故D错误；
故选D。
25. 我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是( )
A. 铜是人类历史上使用最早的金属材料
B. 青铜合金具有比铜单质更好的机械性能
C. 青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼
D. 铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼
【答案】C
【解析】
【详解】A项、铜的化学性质不活泼，是人类历史上使用最早的金属材料，故A正确；
B项、合金比纯金属具有更优良的物理、化学和机械性能，故青铜比铜单质的机械性能好，且提高了其抗腐蚀性能，故B正确；
C项、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故C错误；
D项、铜的化学性质不活泼，易于冶炼为单质，是最早使用的金属故D正确；
故选C。
二、非选择题
26.进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的______放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰______的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用______洗净______，在火焰上灼烧到______为止。
【答案】 (1). 铂丝 (2). 颜色相同 (3). 盐酸 (4). 铂丝 (5). 没有颜色
【解析】
【详解】进行焰色反应使用的主要仪器为铂丝，先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察颜色，如果含钾元素，则要透过蓝色钴玻璃来观察．每次试验完都要用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至与火焰原来的颜色相同为止，操作步骤可总结为：洗、烧、蘸、烧、洗，故答案为：铂丝；颜色相同；盐酸；铂丝；没有颜色。
27.判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看____________________________；鉴定的方法为加入_________试剂,若溶液出现_______________________________；则证明有____________存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入__________和________。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象_____________。
【答案】 (1). 溶液是否变为黄色 (2). KSCN (3). 血红色 (4). Fe3+ (5). 铁粉 (6). 盐酸 (7). 白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
【解析】
【分析】
亚铁离子具有强的还原性，能够发生水解，据此性质回答氯化亚铁的相关问题；铁离子可以用硫氰化钾溶液进行检验。
【详解】在溶液中亚铁离子为浅绿色,铁离子为黄色,从现象观察若溶液颜色变为黄色,则存放的FeCl2溶液因氧化而变质；加入KSCN溶液试剂,若溶液出现血红色,则证明有Fe3+存在；配制FeCl2溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉；硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，该白色沉淀易被氧化为氢氧化铁,则向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象:白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，
故答案为：溶液是否变为黄色；血红色；Fe3+；铁粉和盐酸；白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
28.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。
【答案】 (1). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2). 钠浮在水面上 (3). 钠熔化为光亮的小球 (4). 溶液呈红色 (5). 上升 (6). 下降
【解析】
【分析】
本题主要考察金属钠和水的反应，该反应的现象为“浮”、“响”、“游”、“熔”、“红”。“浮”指钠块浮在水面上；“响”是因为反应放热，且不断有H2生成；“游”是产生的H2不断推动钠块来回移动；“熔”是因为钠块的熔点很低，反应放热使钠块熔化；“红”是因为反应生成了NaOH，使事先加入的酚酞变红。
【详解】(1)钠与水反应生成NaOH和H2，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小；
②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低；
③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；
④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。
【点睛】钠和水的反应是高中化学学习中一个很重要的化学实验，需要学生深刻记忆该实验的现象及产生的原因。
29.根据图填空。
(1)写出下列各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)写出生成D的反应方程式_____________________________。
(3)写出E→B的离子方程式______________________________。
【答案】 (1). Fe (2). FeCl2 (3). KCl (4). Fe(OH)3 (5). FeCl3 (6). 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 (7). 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
【解析】
【分析】
首先以BD作为切入点，白色沉淀变为灰绿色再变红褐色是Fe(OH)2变成Fe(OH)3的特有现象，由此可确定D是Fe(OH)3，由D可推测出E为FeCl3溶液，A为Fe，由2FeCl3＋Fe=3FeCl2可推测出B是FeCl2，另由C中加入AgNO3、HNO3溶液后生成白色沉淀，可知C中含Cl－，焰色反应呈浅紫色，则证明C中含有K＋，故C为KCl。
【详解】（1）由分析可知A为Fe，B是FeCl2，C为KCl，D是Fe(OH)3，E为FeCl3溶液，故答案为：Fe；FeCl2；KCl；Fe(OH)3；FeCl3；
(2)生成D的反应为氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化，转化为氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3；
(3) E→B的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。
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