2021年中考化学一轮复习 课时训练 气体的制备和净化（含答案）
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气体的制备和净化
1.实验室制取气体选择收集方法时,下列气体性质不需考虑的是 （ ）
A.密度 B.可燃性 C.溶解性 D.能否与水反应
2.15%的双氧水在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的双氧水制取O2,则下列装置中,仪器选择和药品放置最合理的是（ ）
3.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图,有关说法错误的是 （ ）
A.实验室用双氧水制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③,气体从导管b进入
C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④,气体从导管a进入
D.实验室收集的氧气和二氧化碳,均可如装置⑤临时存放
4.某化学兴趣小组用如图G1-3所示的装置来制取干燥的氧气,并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好,图Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液,燃烧匙内装有二氧化锰,燃烧匙可以上下移动,干燥管内装有足量碱石灰（CaO和NaOH的混合物）。下列说法正确的是（ ）
A.将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接,均能达到实验目的
B.称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量,可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C.若用装置Ⅳ收集氧气,可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D.若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积,集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
5.实验室制取某气体的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.装置①和⑤组合可以用来制取氧气
B.装置②和③组合可以用来制取氢气
C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
D.装置②可以较好地控制反应速率
6.一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反应。下列实验室收集一氧化氮气体的方法中，正确的是( )
A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水法 D.以上方法都可以
7.如图所示是实验室一些常见的仪器和装置，请回答有关问题。
(1)用KClO3与MnO2混合制取较纯净的O2，应选用图中的____________(填序号)，
反应的化学方程式为______________________________。
集满O2的集气瓶应________(填“倒”或“正”)放在桌面上。
(2)实验室用仪器ABCEF组合还可制取的另一种气体是________，
检验该气体的方法是_____________________________________________。
8.如图所示为实验室常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。根据要求回答下列问题。
(1)实验室用稀盐酸和锌粒制取氢气的化学方程式为________________________________，这种方法制得的氢气中往往含有少量的________和水蒸气，可将杂质气体通过装置________(填序号，下同)除去；
B装置与A装置相比具有的优点是________________________________________。
(2)实验室中可采用________装置收集氢气，原因是__________________________。
9.如图为实验室中常用装置。
请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气,所选用的装置是 （填序号）,
该反应的化学方程式为 。
若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰,正确的实验操作顺序是 。
（3）通常状况下,氨是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨。请从图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨的装置,装置的接口连接顺序是 →f。上述实验中,E装置的作用是 。
10.根据如图所示装置,回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是 （填序号）。
向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时,可选用发生装置A或G,G与A相比较,
其优点是 ;若用F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是 。
如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性,可选用的试剂是 （填序号）。
a.紫色石蕊试液 b.石灰石 c.氢氧化钠溶液 d.硝酸银溶液 e.铜
11.根据如图所示装置,回答有关问题。
（1）装置B中,仪器X的名称为 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳,则选取的发生装置为 （填序号）。
（3）若用装置C收集氧气,则氧气应从 （填“m”或“n”）端导管口通入。
（4）利用实验室制取二氧化碳的发生装置,还可以制取初中化学常见的气体是 （填化学式,任写一种）。
12.如图所示是实验室常见的装置(a、c为止水夹，b是分液漏斗活塞)，利用该装置与其他装置组合，可完成以下实验。
(1)制取气体。若分别用来制取O2、CO2，请完成下表内容。
(2)分离混合气体及验证物质间的反应。甲同学用该装置分离CO、CO2的混合气体，
需要用到的试剂有____________________________，
其操作是_________________________________________。
乙同学认为甲分离混合气体的实验，同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠反应，
相关的实验现象是________________________________，
其反应的化学方程式为_________________________________。
丙同学按甲的方法操作，但分离得到的二氧化碳的质量较原混合物中二氧化碳的质量偏小，可能的原因是______________________________________。
答案解析
1.B；
2.D；
3.B；
[解析] 氧气和二氧化碳的密度均比空气大,用装置③收集时,应将气体从长管通入,即遵循“长进短出”原则。
4.B；
[解析] 该实验是制取干燥的氧气,并测定H2O2溶液中溶质的质量分数,排水法收集的氧气不干燥,A错误;称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量,减少的质量即为生成氧气的质量,然后利用化学方程式,根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量,最后根据过氧化氢溶液的质量即可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数,B正确;氧气的密度比空气大,若用装置Ⅳ收集氧气,氧气应从b端进入,验满时将带火星的木条放在a端管口处,观察木条是否复燃,C错误;量筒内水的体积即为生成的氧气的体积,所以用装置Ⅴ测量生成氧气的体积,集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响,D错误。
5.答案为：A；解析：用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，可选用发生装置①；氧气不易溶于水且密度大于空气，可选用装置③或⑤收集；实验室制取氢气可用锌和稀硫酸在常温下反应，可选用发生装置②，氢气难溶于水且密度小于空气，可用装置④或⑤收集；实验室用石灰石(或大理石)与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳气体能溶于水且密度比空气大，可选装置②③组合来制取；装置②可随时添加液体，但不能控制反应速率。
6.答案为：C
7.答案为：
(1)ACDHI 2KClO32KCl＋3O2↑ 正
(2)CO2 把气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是CO2
8.答案为：
(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 氯化氢 CD
可以控制反应的发生与停止
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小)
9.（1）锥形瓶；（2）BF 2KClO32KCl+3O2↑；溶解、过滤、洗涤、干燥
（3）a→d→c 吸收多余的氨,防止造成空气污染
[解析]
（2）剩余固体是氯化钾和二氧化锰,氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰。
（3）实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨,属于固液常温型,所以选择装置A来制取;氨极易溶于水,密度比空气小,且污染空气,所以用装置C来收集（短进长出）;最后用装置E来吸收多余的氨,以防造成空气污染。
10.（1）BE 检查装置的气密性
（2）可控制反应的发生与停止 将燃着的木条放在b导管口处,若木条熄火,证明已收集满，ab
[解析]
（2）氢氧化钠能与稀盐酸反应,但无明显现象,故不能判断所得溶液是否显酸性;硝酸银溶液与氯离子作用产生白色沉淀,不能检验溶液中是否存在氢离子;铜不能跟稀盐酸反应,不能判断所得溶液是否显酸性。
11.（1）长颈漏斗；（2）B；（3）n；（4）H2（或O2等,合理即可）；
12.答案为：
(1)H2O2溶液 2H2O22H2O＋O2↑ 稀盐酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)稀硫酸(或稀盐酸)、氢氧化钠溶液
在广口瓶里加入氢氧化钠溶液，关闭b，打开a、c，从a端通入混合气体，在c端收集分离出来的CO气体，反应完毕后，关闭a、c，在分液漏斗里加入稀硫酸(或稀盐酸)，打开b、c，并在c处收集CO2气体 滴加稀硫酸(或稀盐酸)时有气泡产生
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
瓶内残留部分二氧化碳；加入的氢氧化钠溶液不足量，二氧化碳没有完全被吸收；使用的稀硫酸不足量，碳酸钠没有完全反应等(合理即可)
