必修1第二节 几种重要的金属化合物教案设计

铝的重要化合物说课稿

一、            教材地位和作用

《铝的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第二学时。属于元素与化合物的知识。

元素化合物作为中学化学的基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；它为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地；化学实验在此大放异彩，也成为学生最有兴趣学习的部分。《化学1》第三章金属及其化合物，是第一章“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章物质分类、离子反应、氧化还原反应等知识的具体应用，为必修二中物质的结构、元素周期表、反应与能量等理论打下坚实的基础。铝及其重要化合物含量丰富、用途广泛、性质独特而在元素化合物中占有不可替代的显著地位。

二、            教学目标

1、知识与技能

⑴、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质。

⑵、掌握氢氧化铝和氧化铝的化学性质。

⑶、理解氢氧化铝显两性的原因，会判断那些属于两性物质。

⑷、了解明矾净水原理。

2、过程与方法

  ①通过氧化铝的两性探究实验，学生感受科学探究的乐趣。

  ②通过制备氢氧化铝以及氢氧化铝的性质探究实验，学生建立类比思想，学会分享与合作

3、情感态度与价值观

   ①通过氧化铝、氢氧化铝的生产生活应用，学生认识到化学知识在生活中的价值。

   ②通过一系列的探究实验，学生认识到实验在化学科学研究中的重要作用。

   ③通过对两性化合物的认识，学生树立起化学知识体系的发展观。

三、            学情分析

本节课的对象是高一学生，他们在上一节学过铝单质的性质，初步了解铝有那些化合物，这节课将对这些化合物经行全面系统的学习。

在高中这一节初步接触物质的性质，学会学习的方法，物质的性质应从物理性质和化学性质学习，而物理性质从颜色、状态、密度、熔点、沸点等。而化学性质有氧化性、还原性、酸碱性等方面学习。在学习钠的化合物时已经所了解，这节课利用上节课的学习方法经行学习。

在第二章离子反应的基础上可以巩固离子方程式的书写，根据离子方程式理解氢氧化铝的两性。而在初中学过酸性氧化物和碱性氧化物的定义，在此基础上研究两性就比较容易，而化学是一门以实验为基础的学科，在这之前会一些化学实验的基本操作，为这一节实验提供了条件。

四、            重点难点

 重点：氧化铝的和氢氧化铝的化学性质、及氢氧化铝的两性的理解。

因为铝是一种很常见的金属而且在自然界中是以化合物的形态存在，其中最常见的存在形势是氧化物和氢氧化物，生活中很多铝质品不是铝单质而是铝的化合物，学好这一章可以解决很多实际问题，比如为什么铝制品不能长期存放酸性或者碱性食物？氧化物和氢氧化铝是典型的两性物质，所以我认为这一节的重点是铝的化合物的化学性质。

难点：氢氧化铝的制取和氢氧化铝两性的理解。

因为氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应。而很多氢氧化物都是用此金属盐与氢氧化钠制取，而氢氧化铝不是。这是氢氧化铝与其它氢氧化物的区别所以对学生来说难以理解。氢氧化铝的两性要从电离来解释，这是第一次接触一种物质在不同的条件下电离方式不同，且与前面第二章有联系，对学生来说难以理解。所以我认为这一节的难点是氢氧化铝的制取和氢氧化铝的两性的理解。

五、            教法学法

在本节课我积极响应新课改提倡的学生是课堂的主体，我采用以下方法经行教学：

教法：根据认知冲突理论,学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差异而导致的心理失衡，很容易激起学生的求知欲望。如何保留原有的知识结构，又让学生主动参与知识的获取过程，关键在于设计能造成学生认知冲突的实验和开放式的问题讨论、实验探究等教学方法，落实“在体验中成长，在探究中发展”的教学目标。例如，通过Al2O3和Al(OH)3与氢氧化钠的反应使学生发现有些氢氧化物还能和碱反应，产生认知冲突，从而激发学生的求知欲和探究意识。

学法：以往，学生已养成比较重视结论（方程式，产物类型，反应现象等）的习惯，对学习过程和方法注意不够，不善于探究。基于这一点考虑，我鼓励学生大胆实验，观察、记录实验现象；引发学生发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题,这充分体现学生的主体性。整节课让学生体验和反思自己的探究和认知过程，掌握科学探究方法，养成科学探究的能力，在整个课堂教学中感受成功乐

六、            教学过程

“由旧引新，由旧带薪”的方法引入新课：观察地壳中含量最多的金属元素是铝，回忆金属活动顺序表得出铝的化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，通过复习即巩固了以前学习的知识又用引出了新课，使前后知识联系起来。所以研究铝的化合物的性质十分重要，从而引入课题铝的重要化合物。根据钠单质保存在煤油中而铝单质保存在空气中让学生思考原因，从而培养学生的思维能力，引起学生的兴趣。再倒入氧化铝的物理性质。根据图片和课本教师引导学生自己总结得出铝的物理性质是：不溶于水的白色固体、熔点高、硬度大，培养学生的归纳能力。

氧化铝的教学：回忆前面做过的铝与盐酸和氢氧化钠的现象，在思考原因得出结论氧化铝可以和酸反应也可以和碱反应生成盐和水，再根据酸性氧化物和碱性氧化物得出氧化铝是两性氧化物到得出两性氧化物的定义：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。

氢氧化铝的教学：从氧化铝的两性出发研究氢氧化铝的两性，要研究氢氧化铝的两性我们应先研究前氧化铝的治备。给出药品稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液。同学讨论方案，培养学生的思维能力、团队合作的精神，在讨论过程中轻松获得知识。然后根据方案做演示实验，从而到得出氢氧化铝是利用硫酸铝与氨水反应后制成的。氢氧化铝的物理性质，并给同学们氢氧化铝在水溶液的电离方式，让学生试着解释硫酸铝与氢氧化钠先生成沉淀后溶解的原因。酸式电离出氢离子和偏铝酸根和水碱式电离成铝离子和氢氧根。然后再用制好的氢氧化铝与盐酸反应得出氢氧化铝可以和酸反应也可以和碱反应并让同学写出反应的离子方程式。根据两性氧化物的定义总结两性氢氧化物的定义既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。

总结氧化铝与氢氧化铝的化学性质的相同点，提出问题氢氧化铝和氧化铝有没有不同的性质，得出氢氧化铝的热分解反应：2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O

最后介绍净水剂明矾在水溶液中的电离KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―  和物理性质无色晶体、易溶于水。并总结铝和铝的化合物之间的关系。

七、板书设计

铝的重要的化合物

一、氧化铝（两性氧化物）

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O

Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O

两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化。

二、 氢氧化铝（两性氢氧化物）

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O  = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 （氢氧化铝的制备）

Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 2H2O

Al(OH)3 + OH-  = AlO2- +2H2O

两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。

三、明矾

KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42-