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【化学】江苏省海安高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（选修）
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江苏省海安高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（选修）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、班级、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
Ⅰ卷（选择题）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为不正确的是（ ）
A．大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
D．积极研发和利用太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等新能源
2．下列方程式中，书写正确的是（ ）
A．水溶液中H2SO3电离：H2SO32H++SO32－
B．蒸馏水中水的电离：H2O＋H2OH3O+＋OH－
C．水溶液中Na2S水解：S2－＋H2O == HS－＋OH－
D．水溶液中NaHCO3水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A．滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－
B．常温下水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、CH3COO－
C．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1 中和热的测定 B．图2测定化学反应速率
C．图3验证镁片与稀盐酸反应放热 D．图4蒸发AlCl3溶液制取AlCl3晶体
5．环戊二烯()是一种重要的化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体：2，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
6．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，第一层中HCl与H2O分子比为10-3:1，第二层中Cl—与H2O分子比为10-4:1。下列叙述错误的是（ ）
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH+ + Cl−
7．在一定条件下，碳与水蒸气可发生的化学反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0。下列有关说法正确的是（ ）
A．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，H2O的转化率不变
B．在一定条件下达平衡时，使用催化剂能加快反应速率，增大生成物的产率
C．当反应达平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小
D．其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．高温比常温有利于NH3的合成
C．含酚酞的Na2CO3溶液，加热红色变深
D．在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
9．下列说法正确的是（ ）
A．10mL0.1 mol•L﹣1醋酸中加入少量水，c(H+)增大
B．25℃时，0.02 mol·L－1的氨水与等体积水混合后pH＝12
C．某温度下，1L pH=6的纯水中含OH－为10-8mol
D．向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大
10．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同
B．CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
D．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)== CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
B．已知S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1、S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
C．同温同压下，反应H2 (g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线
B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C．图丙可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强比甲大
D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
25℃时，用pH试纸测定0.1mol/LCH3COOH溶液的pH，pH为3
CH3COOH是弱电解质
B
向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色
KCl溶液具有碱性
C
将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色
SO2与O2的反应为可逆反应
D
向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现
铁离子催化H2O2的分解
14．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3的溶液中：c(Na＋)>c(CO32－) >c(HCO3－) >c(OH－)>c(H+)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)
C．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH－)+c(SO42－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
15．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～4 min的平均速率v(Cl2)=0.05 mol·L-1·min-1
B．10 min时改变的条件是分离出一定量的PCl5
C．起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6a kJ
D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
II卷 非选择题
16．(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是 ▲ 。
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2 (g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a ▲ 726.5 (填“>”“<”或“＝”)。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ▲ 。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)==2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 ▲ 。
（5）根据下表中键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为 ▲ 。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
17．(12分)（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
22.10
2
20.00
23.60
3
20.00
21.90
4
20.00
22.00
该未知盐酸的浓度为 ▲ （保留两位有效数字）。
②滴定管如图所示，用 ▲ 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 ▲ 。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是 ▲ 。
②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈 ▲ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果 ▲ (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18．(16分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
（1）已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
第一步 2NO(g)N2O2(g) （快速平衡）
第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反应）
①用O2表示的速率方程为v(O2) = k1·c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，k1与k2分别表示速率常数（与温度有关），则= ▲ 。
②下列关于反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的说法正确的是 ▲ （填序号）。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
（2）初始容积均为1L的甲、乙、丙三个容器，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，丙为恒温恒压。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。
① 0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是 ▲ 。
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K= ▲ 。
③平衡时，K甲 ▲ K乙，P甲 ▲ P乙(填“>”、“<” 或“=”) 。
④比较甲、乙、丙三容器中NO2转化率α的大小 ▲ 。
（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1
副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol
①H1= ▲ 。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如下图所示，试分析脱硝的适宜温度范围 ▲ 。
19．(12分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Co(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
（1）酸溶时常将水钴矿粉碎，其目的是 ▲ 。
（2）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ▲ 。
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理： ▲ 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是 ▲ ；其使用的适宜pH范围是 ▲ 。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（5）已知：NH3•H2ONH4++OH— Kb=1.8×10—5；
H2C2O4H++HC2O4— Ka1=5.4×10—2；
HC2O4—H+C2O42— Ka2=5.4×10—5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH ▲ 7（填“＞”或“＜”或“=”）
20．(10分) 铁的合金及其配合物用途非常广泛
（1）五羰基铁是一种铁与羰基的配合物，黄色液体，化学式为Fe(CO)5。在常压下，熔点为-20℃ 左右，沸点为103.6℃左右，同时五羰基铁完全溶解于汽油、苯、丙酮、溴化苯等有机溶剂，回答下面问题：
①写出铁原子价电子排布式 ▲ ；
②五羰基铁中的配体是中性的CO，写出一个CO带负电荷的等电子体 ▲ ；
③预测五羰基铁的晶体类型是 ▲ 。
（2）“棕色环”现象可以用来鉴定硝酸根离子，但是溶液中同时存在的亚硝酸根离子会对实验产生干肉，为了排除掉亚硝酸根离子的干扰，可以向溶液中加入少量的尿素CO(NH2)2，酸化加热，出去亚硝酸根离子，其离子方程式如下：
2NO2—+ CO(NH2)2 + 2H+ == CO2↑ + 2N2↑ +3H2O
①尿素中碳原子的杂化类型是 ▲ ；
②根据VSEPR模型，用文字描述亚硝酸根离子的空间构型 ▲ 。
【参考答案】
选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
A
C
D
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
D
AD
BD
CD
非选择题（共60分）
16．(10分)
（1）M （2）<
（3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1
（4）98 kJ （5）－1 940 kJ·mol－1 （每空2分，共10分）
17．(12分)
（1）①0.88 mol·L－1 ②乙 ③D
（2）①溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色
②酸性 ③偏高 （每空2分，共10分）
18．(16分)
（1）①（2分） ②B （2分）
（2）①反应放热，体系的温度升高，反应速率加快（2分） ②225（2分）
③< >（各1分）
④α甲<α乙<α丙（2分）
（3）①-1626.9 kJ/mol（2分） ②900~1000℃（2分）
19．(12分)
（1）加快水钴矿浸出速率(或提高水钴矿浸出效率)
（2）还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+
（3）加入的碳酸钠（或CO32—）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平 衡R3++3H2OR(OH)3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀（直接用用双水解解释也给分）
（4）除去溶液中的Mn2+ B
（5）＜ （每空2分，共10分）
20．(10分)
（1）①3d64s2 ②CN— ③分子晶体
（2）①sp2 ②V形 （每空2分，共10分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、班级、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
Ⅰ卷（选择题）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为不正确的是（ ）
A．大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
D．积极研发和利用太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等新能源
2．下列方程式中，书写正确的是（ ）
A．水溶液中H2SO3电离：H2SO32H++SO32－
B．蒸馏水中水的电离：H2O＋H2OH3O+＋OH－
C．水溶液中Na2S水解：S2－＋H2O == HS－＋OH－
D．水溶液中NaHCO3水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A．滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－
B．常温下水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、CH3COO－
C．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1 中和热的测定 B．图2测定化学反应速率
C．图3验证镁片与稀盐酸反应放热 D．图4蒸发AlCl3溶液制取AlCl3晶体
5．环戊二烯()是一种重要的化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体：2，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
6．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，第一层中HCl与H2O分子比为10-3:1，第二层中Cl—与H2O分子比为10-4:1。下列叙述错误的是（ ）
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH+ + Cl−
7．在一定条件下，碳与水蒸气可发生的化学反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0。下列有关说法正确的是（ ）
A．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，H2O的转化率不变
B．在一定条件下达平衡时，使用催化剂能加快反应速率，增大生成物的产率
C．当反应达平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小
D．其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．高温比常温有利于NH3的合成
C．含酚酞的Na2CO3溶液，加热红色变深
D．在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
9．下列说法正确的是（ ）
A．10mL0.1 mol•L﹣1醋酸中加入少量水，c(H+)增大
B．25℃时，0.02 mol·L－1的氨水与等体积水混合后pH＝12
C．某温度下，1L pH=6的纯水中含OH－为10-8mol
D．向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大
10．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同
B．CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
D．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)== CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
B．已知S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1、S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
C．同温同压下，反应H2 (g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线
B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C．图丙可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强比甲大
D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
25℃时，用pH试纸测定0.1mol/LCH3COOH溶液的pH，pH为3
CH3COOH是弱电解质
B
向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色
KCl溶液具有碱性
C
将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色
SO2与O2的反应为可逆反应
D
向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现
铁离子催化H2O2的分解
14．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3的溶液中：c(Na＋)>c(CO32－) >c(HCO3－) >c(OH－)>c(H+)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)
C．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH－)+c(SO42－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
15．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～4 min的平均速率v(Cl2)=0.05 mol·L-1·min-1
B．10 min时改变的条件是分离出一定量的PCl5
C．起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6a kJ
D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
II卷 非选择题
16．(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是 ▲ 。
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2 (g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a ▲ 726.5 (填“>”“<”或“＝”)。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ▲ 。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)==2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 ▲ 。
（5）根据下表中键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为 ▲ 。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
17．(12分)（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
22.10
2
20.00
23.60
3
20.00
21.90
4
20.00
22.00
该未知盐酸的浓度为 ▲ （保留两位有效数字）。
②滴定管如图所示，用 ▲ 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 ▲ 。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是 ▲ 。
②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈 ▲ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果 ▲ (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18．(16分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
（1）已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
第一步 2NO(g)N2O2(g) （快速平衡）
第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反应）
①用O2表示的速率方程为v(O2) = k1·c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，k1与k2分别表示速率常数（与温度有关），则= ▲ 。
②下列关于反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的说法正确的是 ▲ （填序号）。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
（2）初始容积均为1L的甲、乙、丙三个容器，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，丙为恒温恒压。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。
① 0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是 ▲ 。
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K= ▲ 。
③平衡时，K甲 ▲ K乙，P甲 ▲ P乙(填“>”、“<” 或“=”) 。
④比较甲、乙、丙三容器中NO2转化率α的大小 ▲ 。
（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1
副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol
①H1= ▲ 。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如下图所示，试分析脱硝的适宜温度范围 ▲ 。
19．(12分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Co(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
（1）酸溶时常将水钴矿粉碎，其目的是 ▲ 。
（2）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ▲ 。
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理： ▲ 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是 ▲ ；其使用的适宜pH范围是 ▲ 。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（5）已知：NH3•H2ONH4++OH— Kb=1.8×10—5；
H2C2O4H++HC2O4— Ka1=5.4×10—2；
HC2O4—H+C2O42— Ka2=5.4×10—5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH ▲ 7（填“＞”或“＜”或“=”）
20．(10分) 铁的合金及其配合物用途非常广泛
（1）五羰基铁是一种铁与羰基的配合物，黄色液体，化学式为Fe(CO)5。在常压下，熔点为-20℃ 左右，沸点为103.6℃左右，同时五羰基铁完全溶解于汽油、苯、丙酮、溴化苯等有机溶剂，回答下面问题：
①写出铁原子价电子排布式 ▲ ；
②五羰基铁中的配体是中性的CO，写出一个CO带负电荷的等电子体 ▲ ；
③预测五羰基铁的晶体类型是 ▲ 。
（2）“棕色环”现象可以用来鉴定硝酸根离子，但是溶液中同时存在的亚硝酸根离子会对实验产生干肉，为了排除掉亚硝酸根离子的干扰，可以向溶液中加入少量的尿素CO(NH2)2，酸化加热，出去亚硝酸根离子，其离子方程式如下：
2NO2—+ CO(NH2)2 + 2H+ == CO2↑ + 2N2↑ +3H2O
①尿素中碳原子的杂化类型是 ▲ ；
②根据VSEPR模型，用文字描述亚硝酸根离子的空间构型 ▲ 。
【参考答案】
选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
A
C
D
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
D
AD
BD
CD
非选择题（共60分）
16．(10分)
（1）M （2）<
（3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1
（4）98 kJ （5）－1 940 kJ·mol－1 （每空2分，共10分）
17．(12分)
（1）①0.88 mol·L－1 ②乙 ③D
（2）①溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色
②酸性 ③偏高 （每空2分，共10分）
18．(16分)
（1）①（2分） ②B （2分）
（2）①反应放热，体系的温度升高，反应速率加快（2分） ②225（2分）
③< >（各1分）
④α甲<α乙<α丙（2分）
（3）①-1626.9 kJ/mol（2分） ②900~1000℃（2分）
19．(12分)
（1）加快水钴矿浸出速率(或提高水钴矿浸出效率)
（2）还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+
（3）加入的碳酸钠（或CO32—）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平 衡R3++3H2OR(OH)3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀（直接用用双水解解释也给分）
（4）除去溶液中的Mn2+ B
（5）＜ （每空2分，共10分）
20．(10分)
（1）①3d64s2 ②CN— ③分子晶体
（2）①sp2 ②V形 （每空2分，共10分）
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