人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律教课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律教课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了电子层，由近到远，由低到高，结构示意图，主要化合价，跟踪检测等内容，欢迎下载使用。

【考纲要求】1.了解元素原子核外电子排布规律。2.掌握原子结构示意图的表示方法。
一．核外电子的分层排布
在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较 ，在离核较远的区域内运动的电子能量较 ，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 (如右图)。电子总是先从 层排起，这又叫核外电子的分层排布。
K L M N O P Q
1.核外电子排布的规律
（1）各电子层最多容纳 个电子；（2）最外层电子数不超过____个 (K层为最外层时不超过____个)；（3）次外层电子数不超过____个；倒数第三层电子数不超过____个（4）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的电子层。
以上四条规律相互联系和制约，如K原子为
因为尽管第三层最多可排2×32＝18个，但作为最外层不能超过8个。
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。（1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。（2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。
试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl－
3．核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易 电子，形成阳离子，表现出 性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易 电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出 。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为 电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 价。
二．元素的原子结构和原子半径及主要化合价的变化规律
1．原子半径大小的比较同主族从上到下，原子半径逐渐 。同周期从左到右，原子半径逐渐 。
例：Li、Na、K ；Na、Mg、Al 。
Na > Mg > Al
Li < Na < K
2．离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较， “序大径小” 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。
例：比较O2-、Na+、Mg2+、Al3+ 半径大小： ；
O2- > Na+ > Mg2+ > Al3+
（2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同粒子的半径大小比较 同种元素的各种微粒核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
例：F-、Cl-、Br- ；Fe、Fe2+、Fe3+ 。
F- < Cl- < Br-
Fe > Fe2+ > Fe3+
①主族元素的最高正化合价 =__________=___________②非金属最高正价+|最低负化合价|=______
（1）常见的“10电子”微粒
三．常见的“10电子”“18电子”微粒
（2）常见的“18电子”微粒
1．不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　)A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
2．在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有(　　)A．1种　　　B．2种　　　　C．3种　　　　D．4种
解析：He、C、S符合题意。
3．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是(　　)A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、Mg
解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A项。
4．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是(　　)A．X可能是金属元素B．由X形成的含氧酸均为强酸C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
解析： 由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。
5．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
答案：(1)B　(2)C　(3)D
把与下面的元素有关性质相符的曲线图的序号填在相应横线上。(1)第ⅡA族元素的最外层电子数：________。(2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：________。 (3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：________。