高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物课堂教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物课堂教学ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了红宝石，蓝宝石，氧化铝，1物理性质，两性氧化物，2化学性质，3用途，学与问，生活小贴士等内容，欢迎下载使用。

闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
熔点很高（熔点2050℃）
氧化铝的天然存在形式
铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大,仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）
与酸反应：Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O与碱反应：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O
②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器
[实验3-7]：P58Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O
现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+
为什么实验室常用氨水与硫酸铝溶液反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？
（1）实验室制备氢氧化铝：
2、氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。
氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。
（3）氢氧化铝的化学性质：
实验3-8：向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH和HCl
思考：如何通过实验来验证Al(OH)3是两性氢氧化物?
现象：Al(OH)3沉淀在NaOH和HCl溶液里都溶解
关于氢氧化铝的电离
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O
Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液
为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？
Al(OH)3制备方案比较1
将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察、记录实验现象。
通过对比你得出什么结论？
结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱——氨水
（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
制备氢氧化铝方法 ：（1）铝盐溶液中加入氨水（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
从反应控制的角度来看，方案（1）优于方案（2）
Al(OH)3制备方案比较2
能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素
弱碱性，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用，却能与酸反应
胃不痛了，多亏了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：
H++ HCO3- = H2O +CO2 ↑ ； 胃酸主要成分为HCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
Al(OH)3
Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
Al3+ + 4OH－ ＝ AlO2-+2H2O
AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
AlO2-＋4 H+ ＝ Al3+ ＋ 2H2O
思考： Al3＋、 AlO2-在溶液中能否大量共存？
Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 }
KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。
KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O Al(OH)3+3H +