考点11 化学反应速率——备战2022年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过 试卷

考点11 化学反应速率

一、化学反应速率
1．定义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
数学表达式为v＝，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：
对于已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。
过 关 秘 籍
（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。
4．化学反应速率的测定
（1）测定原理
测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。
（2）测定方法
①量气法：对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O等有气体生成的反应，可测量反应在一定温度和压强下释放出来的气体的体积。
②比色法：有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液的颜色深浅，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。
二、化学反应速率的计算与大小比较方法
1．根据定义求化学反应速率
v＝
2．根据反应速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算
同一个化学反应，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
例如：对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或。
3．由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
（1）单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
（2）换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。
（3）比较反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则用A表示的反应速率比B的大。
三、影响化学反应速率的因素
1．内因（主要因素） 反应物的结构、性质。
2．外因（其他条件不变，只改变一个条件）

条件变化
活化能
单位体积内
活化分子
百分数
单位时间内有效碰撞的次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
浓度
增大
不变
增多
增多
不变
增多
增大
减小
不变
减少
减少
不变
减少
减小
压强
加压（缩小容积）
不变
增多
增多
不变
增多
增大
减压（增大容积）
不变
减少
减少
不变
减少
减小
温度
升高
不变
不变
增多
增大
增多
增大
降低
不变
不变
减少
减小
减少
减小
使用催化剂
减小
不变
增多
增大
增多
增大
3．理论解释——有效碰撞理论
（1）活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图

图中E1为正反应的活化能，E3为使用催化剂时的活化能，E2为逆反应的活化能，反应热为E1−E2。附:课本中有催化剂和无催化剂时的活化能:
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

（3）浓度、压强、温度、催化剂与活化分子的关系：
　　影响
外因　　
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
增大反应物浓度
增加
增加
不变
增加
加快
增大压强
增加
增加
不变
增加
加快
升高温度
不变
增加
增加
增加
加快
使用催化剂
不变
增加
增加
增加
加快


（1）催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。
（2）固体或纯液体的浓度可视为常数，其物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会影响接触面积的大小，从而影响反应速率的大小。
（3）改变压强，对反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：
①恒温时：增大压强→体积缩小→浓度增大→反应速率增大。
②恒温恒容时：
a．充入气体反应物→反应物浓度增大→反应速率增大。
b．充入稀有气体（或非反应气体）→总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。
③恒温恒压时：充入稀有气体（或非反应气体）→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减小。
（4）增加反应物的浓度，v正急剧增大（突变），v逆逐渐增大（渐变）。
（5）催化剂能同时同等程度地改变正逆反应速率。

四、化学反应速率图象及其应用
（一）全程速率—时间图象
例如：Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。

原因解释：AB段(v渐大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度逐渐升高，导致反应速率逐渐增大；BC段(v渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H＋)减小，导致反应速率减小。
（二）物质的量(或浓度)—时间图象
例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

1．由图象得出的信息是
（1）X、Y是反应物，Z是生成物；
（2）t3时反应达平衡，X、Y没有全部反应。因此该反应是可逆反应。.
2．根据图象可进行如下计算：
（1）求某物质的平均速率、转化率，如v(X)＝ mol/(L·s)；Y的转化率＝×100%。
（2）确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。
（三）速率—外界条件图象及反应
以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol为例。
1．速率—浓度(c)图象
条件变化
速率变化
速率变化曲线
增大反应物的浓度
v正、v逆均增大，且v′正>v′逆
t1瞬间，逆反应速率不变

减小反应物的浓度
v正、v逆均减小，且v′逆>v′正
t1瞬间，逆反应速率不变

增大生成物的浓度
v正、v逆均增大，且v′逆>v′正
t1瞬间，正反应速率不变

减小生成物的浓度
v正、v逆均减小，且v′正>v′逆
t1瞬间，正反应速率不变

2．速率—温度(T)的图象
条件变化
速率变化
速率变化曲线
升高温度
v正、v逆均增大，且v′逆>v′正
t1瞬间，吸热方向的反应速率升得更快

降低温度
v正、v逆均减小，且v′正>v′逆
t1瞬间，吸热方向的反应速率降得更快

3．速率—压强(p)图象
条件变化
速率变化
速率变化曲线
增大压强
v正、v逆均增大，且v′正>v′逆
t1瞬间，气体体积减小方向的反应速率增加得更快

减小压强
v正、v逆均减小，且v′逆>v′正
1瞬间，气体体积减小方向的反应速率减小得更快

4．速率—催化剂图象
使用催化剂，v正、v逆同等倍数增大，图象为

说明：（1）条件增强，曲线在原图象的上方；条件减弱，曲线在原图象的下方。
（2）浓度改变时，图象曲线一条连续，一条不连续；其他条件改变，图象曲线不连续。
（3）对于反应前后气体的体积不变的反应，改变压强时，v正、v逆同等倍数增大或减小。


考向一 化学反应速率的理解与计算

典例1 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s末时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
④2 s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是
A．①④ B．①③
C．②④ D．③④
【解析】2 s末C的浓度为0.6 mol·L－1，则2 s末n(C)＝0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，由三段式表示
　　　　　　　　　2A(g) ＋ B(g) 2C(g)
4 2 0
1.2 0.6 1.2
2.8 1.4 1.2
v(A)＝＝0.3 mol·L－1·s－1，
v(B)＝＝0.15 mol·L－1·s－1，
A的转化率为×100%＝30%，
2 s末时B的浓度c(B)＝＝0.7 mol·L－1。
【答案】B

1．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L−1·min−1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】A
【解析】该时间内v(W)= =0.02 mol·L−1·min−1，v(W)∶v(Z)=0.02 mol·L−1·min−1∶0.01 mol·L−1·min−1=2∶n，所以n=1。

化学反应速率计算的三个方法
（1）定义式法：v(B)==。
（2）比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)+nB(g) pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
（3）三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。
例如：反应　　　　　　mA(g)+nB(g)pC(g)
起始浓度(mol·L−1) a b c
转化浓度(mol·L−1) x
某时刻浓度(mol·L−1) a−x b− c+

考向二 化学反应速率的比较

典例1 对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。四种情况下反应速率的大小关系是
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
【解析】①中c(A)＝c(B)＝＝0.5 mol·L－1；
②中c(A)＝c(B)＝＝1 mol·L－1；
③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L－1；
④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 mol·L－1。
在其他条件一定的情况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
【答案】A

2．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1。下列说法正确的是( )
A．用A表示的化学反应速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3:2:1
C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol•L-1•min-1
D．若改变条件2min内v(D)=0.2mol•L-1•min-1，则反应速率减慢
【答案】B
【详解】
A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；
B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故B正确；
C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol•L-1•min-1，是2min内的平均速率，故C错误；
D．若改变条件2min内v(D)=0.2mol•L-1•min-1，由速率之比等于其化学计量数之比，则v(B)1：v(D)=3：1， v(B)1=0.6 mol•L-1•min-1＞v(B)=0.3 mol•L-1•min-1，反应速率加快了，故D错误；
答案为B。

化学反应速率大小的比较方法
（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。
（2）比值法：将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若>，则反应速率A>B。

考向三 有效碰撞理论&外界条件对化学反应速率的影响

典例1 . 乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

下列有关说法正确的是（ ）
A．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ·mol-1
B．吸附反应为吸热反应
C．Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响
D．C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程
【答案】A
【详解】
A．垒能即活化能， C2H2++H*→C2H3+的活化能为66 kJ•mol-1，C2H3++H*→C2H4+的活化能为85 kJ•mol-1，所以该历程中最大能垒为85 kJ•mol-1，故A正确；
B．据图可知可知吸附反应过程能量降低，为放热反应，故B错误；
C．Pd为固体催化剂，其表面积越大吸附的反应物越多，催化效果越好，故C错误；
D．据图可知C2H2*+H*→C2H3*的过程中有能量的上升，说明有化学键的断裂，故D错误；
典例2 少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸
④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸
A．①⑥⑦ B．②③⑤⑧
C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
【解析】铁片与稀盐酸反应的实质是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减慢， ①错误；加KNO3溶液，溶液中含有、H＋，与Fe发生反应生成NO，得不到H2，②错误；滴加浓盐酸后，c(H＋)增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生H2的量不变，③正确；加入少量铁粉，c(H＋)不变，反应速率不变，Fe的质量增加，则生成H2的量增加，④错误；加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减慢，⑤错误；滴加CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu，形成原电池，反应速率加快，但由于置换Cu时消耗一部分Fe粉，生成H2的量减少，⑥错误；升高温度，反应速率加快，n(HCl)不变，则生成H2的量不变，⑦正确；改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸，c(H＋)增大，n(H＋)不变，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成H2的量不变，⑧正确；故可使用的方法有③⑦⑧。
【答案】C

3．下列说法中正确的是
A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
【答案】B
【解析】增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。
4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能
D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
【答案】D
【详解】
A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A说法错误；
B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B说法错误；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应②的活化能大于快反应的活化能，C说法错误；
D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol−1，D说法正确；
分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点
1．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。
2．压强对速率的影响有以下几种情况：
（1）恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。
（2）恒容时：
①充入气体反应物浓度增大速率加快。
②充入惰性气体总压增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。
（3）恒压时：充入惰性气体体积增大各物质浓度减小反应速率减慢。

考向四 化学反应速率的变量控制

典例1 其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是

A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变
B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
【解析】pH＝8.8时，升高温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反应速率一定增大，A错误；保持外界条件不变，反应初期，pH＝7.5和pH＝8.2时D的浓度相同，B错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节pH可迅速停止反应，C正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反应速率不一定减小，D错误。
【答案】C

5．为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
A．V1＝30，V6＝10
B．反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起到与硫酸铜相同的加速作用
D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
【答案】A
【解析】研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，硫酸的体积、物质的量应相同，由A、F可知溶液的总体积为30 mL＋20 mL＝50 mL，V1＝30，V6＝50－30－10＝10，A正确；实验A中没有加入硫酸铜溶液，不会出现暗红色，B错误；MgSO4与Zn不能反应置换出Mg，也就不能形成原电池，C错误；硫酸铜溶液的量太多，产生大量的铜覆盖在Zn粒表面，反应速率反而会减慢，D错误。

利用“控制变量法”的解题策略

考向五 化学反应速率的图象问题

典例1 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图1所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。图2为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1
【解析】C的浓度变化为0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，t3～t4与t4～t5，条件改变时，平衡不发生移动，只可能是两种情况：一是加入了催化剂；二是该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，改变的条件是体系的压强。t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强。前15 s内A的浓度变化为0.15 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，A的反应速率为0.006 mol·L－1·s－1，A项错误；A与C的化学计量数之比为3∶2，且该反应为反应前后气体分子数相等的反应，故B只能为生成物，且B与C的化学计量数之比为1∶2，则B的浓度改变为0.03 mol·L－1，B的平衡浓度为0.05 mol·L－1，则其起始浓度为0.02 mol·L－1，物质的量为0.04 mol，C项错误；t5～t6改变的条件为升高温度，这时反应正向进行，所以正反应为吸热反应，D项错误。
【答案】B

6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是
A．30～40 min间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D．30 min时减小压强，40 min时升高温度
【答案】D
【解析】A项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，A不正确。由第一个图可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的计量数相同，都为1，由第二个图可知，30 min时改变的条件为降压，40 min时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。B、C项不正确，D项正确。
练后总结
外界条件改变后，化学反应速率的变化图象可分为以下几类：
（1）渐变型：在图象上呈现为反应速率从平衡速率逐渐发生变化，则改变的条件一定是浓度。速率增大则为增大浓度；速率减小则为减小浓度。
（2）突变型：在图象上呈现为反应速率从平衡速率跳跃性发生变化，然后逐渐到达平衡，改变的条件是温度或压强。速率增大，则为升高温度或增大压强；速率减小，则为降低温度或减小压强。
（3）平变型：在图象上呈现为正、逆反应速率同等程度地增大或减小，平衡不变。增大则是使用了催化剂或反应前后气体体积不变的反应增大了压强(容器体积减小)；减小则是反应前后气体体积不变的反应减小了压强(容器体积增大)。



一、单选题
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1
2．已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是

A．增大S2O82-浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快
B．Fe3+是该反应的催化剂
C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应
D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
3．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。下列说法错误的是

A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态
C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D．第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
4．已知反应，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )

A．若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率加快
B．若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂
D．0～10min内，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)
5．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计如下方案(见下表)。
编号
纯锌粉质量
0.2mol·L－1硫酸体积
温度
硫酸铜固体质量
Ⅰ
2.0g
10.0ml
25℃
0g
Ⅱ
2.0g
10.0ml
T℃
0g
Ⅲ
2.0g
10.0ml
35℃
0.2g
Ⅳ
2.0g
10.0ml
35℃
4.0g
下列推断合理的是
A．选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制T=25℃
B．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ
C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需的时间，时间越长，反应越快
6．反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①2NO＋H2=N2＋H2O2 (慢)    
②H2O2＋H2=2H2O (快) T℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/(mol·L－1)
c(H2)/(mol·L－1)
速率/(mol·L－1·min－1)
Ⅰ
0.006 0
0.001 0
1.8×10－4
Ⅱ
0.006 0
0.002 0
3.6×10－4
Ⅲ
0.001 0
0.006 0
3.0×10－5
Ⅳ
0.002 0
0.006 0
1.2×10－4
下列说法错误的是（ ）
A．整个反应速率由第①步反应决定
B．正反应的活化能一定是①＜②
C．该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2)
D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ·mol－1
7．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1
C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
D．保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大
8．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
9．氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步 （快反应）
第二步 （慢反应）
第三步 （快反应）
实验表明，含碘时分解速率方程v=k•c(N2O) • [c(I2)] 0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是（ ）
A．分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)
B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小
D．浓度与分解速率无关
【10．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(l)+H2O(l) ΔH= -1709.2 kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．反应物的总能量小于生成物的总能量
B．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇
C．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率
D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态
11．某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是

A．由图可知，该反应的正反应为吸热反应
B．由图可知，若，则该反应中
C．图中，点和点的反应速率大小为
D．当反应达到平衡时，只加入催化剂，的百分含量将发生变化
12．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）

A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
13．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是


A．①、②、③三步反应均释放能量
B．该反应进程中有两个过渡态
C．第①步反应的活化能最小
D．总反应速率由第①步反应决定
14．将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是
实验
1
2
3
4
5
6
7
溶液组成
H2O
1.0mol/L NH4Cl
0.1mol/L NH4Cl
1.0mol/L NaCl
1.0mol/L NaNO3
0.8mol/L NH4Cl+
0.2mol/L NH3·H2O
0.2mol/L NH4Cl+
0.8mol/L NH3·H2O
V/ml
12
433
347
160
14
401
349
A．由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快
B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用
C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应
D．无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应
15．生产环氧乙烷（）的反应为： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=－106 kJ/mol
其反应机理如下：
①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→+AgO 快
③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应的活化能等于 106 kJ/mol B．AgO2也是该反应的催化剂
C．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D．该反应的原子利用率为100%
16．下列有关说法正确的是( )
A．催化剂活性
B．,在恒容绝热容器中投入一定量和，正反应速率随时间变化
C．，t时刻改变某一条件，则
D．向等体积等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况
17．自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（可以记做）。
实验①
实验②
实验③

的溶液和的溶液混合
固体

的溶液和的溶液混合
稀盐酸

的溶液和的溶液混合
褪色
比实验①褪色快
比实验①褪色快


下列说法不正确的是
A．实验①中发生氧化还原反应，是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C．实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率
D．若用的做实验①，推测比实验①褪色快
18．如图表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )

A．t1时只减小了压强
B．t1时只降低了温度
C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动
D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度
19．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
20．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g) △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ是加入反应物的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
21．已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：

依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是
A．340K时，速率方程式中的m = 1
B．340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1
C．340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D．340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍
22．工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：
实验
c(NO)/mol·L-1
c(H2)/mol·L-1
v(正)/mol·L-1·min-1
①
0.10
0.10
0.414k
②
0.10
0.40
1.656k
③
0.20
0.10
1.656k
下列有关推断正确的是
A．上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能
B．若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小
C．在上述反应中，反应级数：m=2，n=1
D．在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同


23．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。
实验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
20
20

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(1)上述反应后草酸被氧化为______(填化学式)。
(2)实验①和②的结果表明_____________；实验①中O～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________ mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；
假设二：________________；
假设三：________________；
………
(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定]
实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
________
________








24．某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号
实验温度
溶液
溶液

溶液褪色时间






A

2
0.02
4
0.1
0

B

2
0.02
3
0.1

8
C

2
0.02

0.1
1

(1)写出相应反应的离子方程式___________。
(2)通过实验A、B，可探究出___________的改变对反应速率的影响，其中___________，___________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（填实验序号）
(3)若，则由实验A、B可以得出的结论是__________；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为___________（保留两位有效数字）
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最有可能是___________。
25．纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：
①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；
②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；
③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。
已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。
(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。
a.增加反应的焓变 b.增大反应的活化能
c.减小反应的焓变 d.降低反应的活化能
制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。
(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填标号)。

(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3+ ＋Fe3+＋H2O=TiO2+ ＋Fe2+ ＋2H＋)。
①加入金属铝的作用除了还原TiO2＋外，另一个作用是________________。
②滴定时所用的指示剂为____________(填标号)
a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液
③样品中TiO2的质量分数为________%。

26．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用溶液、0.2%淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：(慢)
(快)
(1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的__________(填离子符号)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为__________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
实验序号
体积V/mL
溶液
水
KI溶液
溶液
淀粉溶液
①
10.0
0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0

4.0
4.0
2.0
表中_____，理由是___________。
(3)已知某条件下，和反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时与反应时间t的变化曲线(进行相应的标注)_____。




浙江真题题组
1.（2020年1月浙江选考）．．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
2．[2021年4月浙江选考]高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解
3．[2021年4月浙江选考]对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
I (pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV(pH=4，含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是
A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015 mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
4．[2021年10月浙江选考]为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是

A．25℃时，在10～30 min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1
B．对比30℃和10℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

5．[2021年4月浙江选考]X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
6．[2021年10月浙江学考]某温度时，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L－1，则以O2表示该时段的化学反应速率是
A．0.03 mol·L－1·s－1　　 B．0.015 mol·L－1·s－1
C．0.12 mol·L－1·s－1 D．0.06 mol·L－1·s－1

全国真题题组
1.(2020年山东高考)．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是

A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
2．[2021江苏]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
3．[2021江苏]下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

4．[2021海南][双选]浓度为1 mol·L−1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
5．[2014新课标全国Ⅰ]已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I−→H2O+IO− 慢
H2O2+IO−→H2O+O2+I− 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I−浓度有关 B．IO−也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 mol·L−1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
6. （2020年全国1卷）．．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________。

(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。影响α的因素有__________。

(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(−1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。ttm后，v逐渐下降。原因是__________________________。