考点13 弱电解质的电离平衡——备战2022年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过 试卷

考点13 弱电解质的电离平衡

一、强、弱电解质的相关判断
1．概念和种类

2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系

3．强、弱电解质与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
分类
举例
强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等
弱电解质
①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质
②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等]
③水：是极弱的电解质
4．电离方程式的书写
①弱电解质
a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H++，H++。
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH－。
②酸式盐
a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na++H++。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na++，H++。
二、强、弱电解质的判断和比较方法
1．从是否完全电离的角度判断：
在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法：
方法
结论
测一定浓度的HA溶液的pH
若测得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸
比较等浓度的HA溶液和盐酸的导电性强弱
导电性和盐酸相同时为强酸，导电性比盐酸弱时为弱酸
比较等浓度的HA溶液和盐酸与锌反应的快慢
反应速率相同时HA为强酸，比盐酸反应慢时HA为弱酸
2．一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较
（1）等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
比较项目
酸
c(H+)
pH
中和碱
的能力
与足量Zn
反应产生H2的量
开始与金
属反应的速率
一元强酸
大
小
相同
相同
大
一元弱酸
小
大
小
（3）相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
比较项目
酸
c(H+)
c(酸)
中和碱的能力
与足量Zn
反应产生H2的量
开始与金
属反应的速率
一元强酸
相同
小
小
少
相同
一元弱酸
大
大
多
说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
3．利用图像比较强酸和弱酸
（1）相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸
①加入足量的Zn，H2体积变化图像为

其中：Ⅰ为盐酸、Ⅱ为醋酸；开始阶段单位时间内，盐酸产生的H2快，反应停止时，产生的H2的量一样多。
②加水稀释，pH变化图像

其中：Ⅰ为醋酸，Ⅱ为盐酸；加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大；加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多，a、b、c三点溶液的导电能力关系是b＝c＞a。
（2）相同体积、相同pH的盐酸和醋酸
①加入足量的Zn，H2体积的变化图像

其中：Ⅰ为醋酸，Ⅱ为盐酸；反应过程中单位时间内，醋酸产生的H2多，反应停止时，醋酸产生的H2多。
②加水稀释，pH的变化图像

其中：Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸；加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大，加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多；a、b、c三点溶液导电能力的关系是a＝c＞b。
三、弱电解质的电离特点与影响因素
1．电离平衡

（1）开始时，v电离最大，而v结合等于0。
（2）平衡建立过程中，v电离逐渐减小，v结合逐渐增大，但v电离>v结合。
（3）当v电离=v结合时，达到电离平衡状态。
2．电离平衡的特征

3．影响电离平衡的因素
（1）内因——弱电解质本身的性质。
（2）外因——外界条件
①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
注：（1）稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。
（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，电离程度也不一定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。
4．弱电解质分布系数的图像分析
分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用δ表示。分布曲线是以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。

（1）一元弱酸：以醋酸为例，对于总浓度为c的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH相关的只有c(CH3COOH)和c(CH3COO－)两种，则c=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，从图1中得出：CH3COOH分布系数为δ0，CH3COO－分布系数为δ1，δ1随着pH的升高而增大，δ0随着pH的升高而减小。当pHpKa时，主要形体是CH3COO－。δ0与δ1曲线相交在δ0=δ1=0.5处，此时c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，即pH=pKa，CH3COOH和CH3COO－各占一半。这一结论可应用于任何一元弱酸(碱)。同时，只要知道某一元弱酸(碱)在一定pH的分布系数和酸(碱)的分析浓度，就很容易计算它在该pH时的平衡浓度。
（2）二元酸：以草酸为例(碳酸与之相似)，其δ与pH曲线如图2所示，δ0为H2C2O4、δ1为、δ2为。由图2看出，当溶液的pH=pKa1时δ0=δ1，pH=pKa2时δ1=δ2。当pHpKa2时，为主要存在形体。由计算可知，在pH=2.75时H占94.2%，而H2C2O4和分别为2.6%和3.2%，说明在H占优势的区域内，三种形体可以同时存在。
四、电离度和电离平衡常数
1．电离度
（1）表达式：α＝×100%
（2）影响因素：①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。
②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。
③其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。
2．电离平衡常数
（1）表达式
①对于一元弱酸HA：HAH++A−，电离常数K=。
②对于一元弱碱BOH：BOHB++OH−，电离常数K=。
③对于二元弱酸，如H2CO3：H2CO3H++，K1=；H++，K2=；且K1>K2。
（2）意义：相同条件下，K越大→越易电离→酸(或碱)性越强
（3）特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
（4）影响因素

（5）电离常数的三大应用
①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
（6）电离平衡常数相关计算(以弱酸HX为例)
①已知c(HX)和c(H+)，求电离常数
　　　　　　 HX　 　H+ 　+　 X−
起始(mol·L−1)：c(HX)　　　　　0　　　　0
平衡(mol·L−1)：c(HX)−c(H+)　 c(H+) 　 c(H+)
则：K==。
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)−c(H+)≈c(HX)，则K=，代入数值求解即可。
②已知c(HX)和电离常数，求c(H+)
HX　 　H+　+　X−
起始：c(HX)　 　　　 0　　　 0
平衡：c(HX)−c(H+)　 c(H+) 　 c(H+)
则：K==。
由于K值很小，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)−c(H+) ≈c(HX)，则：c(H+)=，代入数值求解即可。
五、水的电离
1．水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O+H2O H3O+ + OH−，可简写为H2O H++OH−。
2．水的离子积常数
（1）概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH−)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：水的离子积用Kw表示。
实验测得，25 ℃时，1 L水中只有 1.0×10−7 mol H2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7 mol·L−1，Kw=c(H+)·c(OH−)=1.0×10−14，室温下Kw一般也取这个值。
（3）影响因素：Kw只与温度有关。温度升高，Kw增大。
注意事项
（1）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（2）在室温时，任何物质的水溶液，Kw=10−14。Kw与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。
（3）Kw的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH−)的换算。
（4）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH−)总是相等的。
六、水的电离平衡的影响因素和有关计算
1．外界因素对水电离的影响
改变条件
电离平衡
溶液中
c(H＋)
溶液中
c(OH−)
pH
溶液的
酸碱性
KW
升高温度
右移
增大
增大
减小
中性
增大
加入酸、碱
加入酸，如稀硫酸、醋酸
左移
增大
减小
减小
酸性
不变
加入碱，如NaOH溶液、氨水
左移
减小
增大
增大
碱性
不变
加入盐
加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液
右移
减小
增大
增大
碱性
不变
加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液
右移
增大
减小
减小
酸性
不变
加入强酸强碱盐，如NaCl溶液
不移动
不变
不变
不变
中性
不变
加入活泼金属
如Na
右移
减小
增大
增大
碱性
不变
2．水电离出的c(H+)或c(OH−)的计算(25 ℃时)
（1）中性溶液c(OH−)=c(H+)=10−7 mol·L−1
（2）酸溶液
酸溶液中，H+来源于酸的电离和水的电离，而OH−只来源于水的电离。
（3）碱溶液
碱溶液中，OH−来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离。
（4）盐溶液
水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H+和OH−均来源于水的电离。

考向一 强弱电解质的判断

典例1 下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗　②HF与NaCl不能发生反应　③常温下，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH为2.3　④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2　⑤HF与水能以任意比混溶　⑥1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①② B．②③⑤
C．③④⑥ D．③
【解析】①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；②HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；③常温下，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH为2.3，说明HF部分电离，则HF是弱酸，正确；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2，说明HF的酸性强于H2CO3，但不能证明HF是弱酸，错误；⑤HF与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；⑥1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸性，不能证明HF是弱酸，错误。
【答案】D

1．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1 mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol·L－1
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
判断强、弱电解质的方法
1．电解质是否完全电离
在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸，如：若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸。
2．是否存在电离平衡
强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。
（1）一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化：
将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。
（2）升高温度后pH的变化：若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H+)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。
3．酸根离子(或弱碱阳离子)是否能发生水解
强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解，据此可以判断HA是强酸还是弱酸。可直接测定NaA溶液的pH：若pH=7，则HA是强酸；若pH>7，则HA是弱酸。

考向二 影响电离平衡的因素

典例1 在RNH2·H2ORNH＋OH－的电离平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是
A．通入HCl B．加少量NaOH固体
C．加适量水 D．升高温度
【解析】通入HCl气体，H＋与OH－反应生成H2O，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，A错误；加少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，但平衡逆向移动，RNH2·H2O的电离程度减小，B错误；加水稀释，电离平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；升高温度，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，溶液中c(OH－)增大，D正确。
【答案】D

2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS−和HS−H++S2−。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】加水稀释促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入SO2，发生反应：2H2S+SO23S↓+2H2O，平衡左移，当SO2过量时，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S2HCl+S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应S2−+Cu2+CuS↓，平衡右移，氢离子浓度增大，D项错误。


外界条件对弱电解质电离的影响
以CH3COOHCH3COO－+H+　ΔH＞0为例：
改变
条件
平衡移动方向
c(CH3COOH)
n(H+)
c(H+)
c(CH3COO－)
电离
程度
导电
能力
电离平衡常数
加水稀释
→
减小
增大
减小
减小
增大
减弱
不变
加少量冰醋酸
→
增大
增大
增大
增大
减小
增强
不变
通入HCl气体
←
增大
增大
增大
减小
减小
增强
不变
加NaOH固体
→
减小
减小
减小
增大
增大
增强
不变
加CH3COONa固体
←
增大
减小
减小
增大
减小
增强
不变
加入镁粉
→
减小
减小
减小
增大
增大
增强
不变
升高温度
→
减小
增大
增大
增大
增大
增强
增大

考向三 强酸与弱酸的比较

典例1 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是

【解析】由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正确。
【答案】C

3．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl−)=n(CH3COO−)=0.01 mol，下列叙述正确的是
A．两种溶液的pH不相同
B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl−)=n(CH3COO−)
【答案】C
【解析】由于n(Cl−)=n(CH3COO−)，由电荷守恒知两溶液的n(H+)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)
考向四 电离平衡常数的影响因素及应用

典例1 液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(A＋)随温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)
C．AB的电离程度：α(25 ℃)＞α(35 ℃)
D．AB的电离是吸热过程
【解析】由于K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。
【答案】D

4．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2HCN+NaNO2，
②NaCN+HFHCN+NaF，
③NaNO2+HFHNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是
A．HF的电离平衡常数为7.2×10−4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10−10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
【答案】B
【解析】该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，A正确，B不正确；反应①说明HNO2>HCN，反应③说明HF>HNO2，C、D正确。

电离平衡常数的四大应用
（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。
（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。
（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
（4）判断微粒浓度比值的变化
弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离平衡常数不变，题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如：0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀释， ==，酸溶液加水稀释，c(H+)减小，K值不变，则增大。
考向五 水电离平衡的影响因素

典例1 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体
A．①③⑥⑦ B．①③⑥
C．⑤⑦ D．⑤
【解析】①将水加热煮沸能促进水的电离，但是c(H＋)＝c(OH－)；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c(H＋)＜c(OH－)；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，但是这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH－水的电离被抑制，并且c(H＋)＜c(OH－)；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且c(H＋)＞c(OH－)；⑥向水中加入NaHCO3固体，HCO水解能促进水的电离，但是c(H＋)＜c(OH－)；⑦NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，且c(H＋)＞c(OH－)，所以选D。
【答案】D

5．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①Na2SO4　②HCl　③Ba(OH)2　④AlCl3，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A．④>③>②>①　　　　 B．②>③>①>④
C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
【答案】C
【解析】分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl和Ba(OH)2能抑制水的电离，AlCl3能促进水的电离。Ba(OH)2为二元强碱，溶液中的c(OH-)大于同浓度盐酸中的c(H+)，对水电离的抑制程度更大。

水电离平衡移动的判断
（1）促进水的电离

（2）抑制水的电离



一、单选题
1．下列属于强电解质的是
A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸
2．下列物质中属于弱电解质的是
A．冰醋酸 B．H2SO4溶液 C．BaSO4 D．Cl2
3．相同体积的c(H+)=10-2mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是
A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同
B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液
C．若两种溶液中锌均有剩余。则两者产生等量的氢气
D．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气
4．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，，下列叙述正确的是
A．两种溶液的pH不相同
B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）
5．已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A=H++HAˉ，HAˉH++A2ˉ，K=1.2×10-2。设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是
A．
B．pH＜2
C．c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ)
D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
6．常温下，将和两种酸溶液分别加水稀释至体积为，稀释液与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．和均为一元弱酸
B．常温下，浓度均为的和溶液，溶液
C．、两点对应溶液中一定存在：
D．分别往、两点对应溶液中滴加溶液至恰好完全反应，消耗溶液的体积相等
7．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb和的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．HX为弱酸
B．b点：
C．b→c点过程中存在：
D．c、d两点：值相等
8．将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a离子为Cl-，b离子为Na+
B．溶液中含有NA个水合Na+
C．溶液中存在NaClNa++Cl-
D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行
9．已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )

A．a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1
B．b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)
C．c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL
10．关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是
A．醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸
B．将醋酸溶液稀释至原体积的10倍，所得溶液pH＜4
C．c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D．相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多

11．常温下向100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积的关系中错误的是( )

A．往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变
B．A点溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol·L-1
C．对C点溶液加热，增大
D．常温时，CH3COOH的电离常数约为10-6
12．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
13．下列说法不正确的是
A．常温下，在溶液中加入少量晶体，能使的电离度降低，溶液的pH增大
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中，则混合液的
C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大
D．的 溶液与 溶液等体积混合后所得溶液中：
14．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等
C．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则 增大
15．常温下，向20.00 mL0.1 mol/L KOH溶液中滴加0.1 mol/LHA (弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH-)写HA溶液体积之间的关系如图1所示；向20. 00 mL 0.1mol/L HA溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH- )与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。下列有关说法不正确的是

A．A点、X点对应溶液中水的电离程度不相同，且A B．D点、Y点对应溶液中都存在： c(K+ )=c(A- )
C．C点、Z点对应溶液中都存在c(OH- )=(H+ )+c(HA)
D．若已知C点的纵坐标为1× 10-5，则Ka(HA)=(20+V1)10-9/V1
16．25℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．H2A 为弱酸，其 Ka1 约为 10−4
B．滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na+)>3c(A2−)
C．向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性
D．已知 H2CO3 的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则足量 Na2CO3 溶液中滴入少量 H2A 溶液， 发生的离子反应为. H2A+2 = 2 + A2-
17．向15 mL 0.1 mol/L H2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2-
B．pH=3至pH=4的过程中n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不变
C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c（Na+）>c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
18．某温度下，测得蒸馏水 pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是
A．某溶液中水电离出的 c（H+）＝1.0×10−12 mol· L−1，其 pH 一定是 12
B．向氨水中通入 CO2，随着 CO2 的通入，不断增大
C．取 pH=5.5 的盐酸 100 mL，加水稀释到 1L，则溶液 pH 变为 6.5
D．pH 为 2 的 NaHSO4 与等体积 pH＝10 的 NaOH 溶液充分反应后恰好呈中性
19．下列说法正确的是
A．同浓度的醋酸和硫酸相比，醋酸的导电性弱不能说明醋酸是弱电解质
B．用等pH的氨水和氢氧化钠分别中和等物质的量的盐酸，消耗氢氧化钠的体积小
C．等体积等浓度的醋酸和盐酸，稀释相同倍数后与足量镁反应，醋酸产生氢气多
D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值增大
20．25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（ ）

A．O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
B．N点时，pOH=14-lgKa
C．该体系，c(CH3COOH)=mol/L
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大
二、填空题
21．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示，据此回答下列问题。
化学式



电离平衡常数



(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是________(填字母)。
a．b．c．d．
(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数________(填或“<”，“=”或“<”下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的________醋酸溶液中水电离出来的；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸溶液________HX溶液。

22．25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10﹣5
K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11
3.0×10﹣8
回答下列问题：
(1)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)___________；c(CH3COO-)/c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)
(4)500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a_______b；生成H2的量a___________b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a_________b(填“＜”、“＞”或“=”)。
(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)

(6)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=___________(填准确数值)。
(7)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH﹣、H＋、NH、Cl﹣四种离子，且c(NH)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H＋)，则这两种溶质是___________。
(8)0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：___________。


浙江真题题组
1. (2020年7月选考)．下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A． B． C． D．
2.（2020年1月浙江选考）下列属于有机物，又是电解质的是（ ）
A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱
3．[2019浙江4月选考]下列属于强电解质的是
A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸
4．[2018浙江4月选考]下列属于电解质的是
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
5．[2018浙江4月选考]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
6．[2017年11月浙江选考]下列属于电解质的是
A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水
7．[2017年4月浙江选考]下列属于非电解质的是
A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁
8．[2017·4月浙江选考]室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol·L－1 NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
9．[2017年4月浙江选考]25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)
D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
10．[2016年10月浙江选考]下列属于电解质的是
A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝

11．[2016年10月浙江选考]为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是
A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

12．[2016年4月浙江选考]下列属于非电解质的是
A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖

13．[2016·4月浙江选考]某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是
A．c(HCl)>c(CH3COOH)
B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

14．[2016·浙江理综]苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH为5.0时，饮料中=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
全国真题题组
1. (2020年北京卷)．室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是
A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑
2．[2019天津]某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
3．[2018天津]LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示 []。
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C．随c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
4．[2017新课标Ⅱ]改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，
B．
C．pH=2.7时，
D．pH=4.2时，
5．[2016上海]能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
6．[2016北京]在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
7．[2015·全国Ⅰ]浓度均为0.10 mol·L−1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg变化如图所示。下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH−)相等
D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
8．[2015广东]一定温度下，水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10−13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化