【同步讲义】高中化学（鲁科版2019）必修第二册--第二章 《化学键 化学反应规律》基础过关测试

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注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。除注明外，每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·黑龙江·建三江分局第一中学高一期中）少量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下能加快反应速率又不影响氢气的量，可向其中加入少量的
A．CuSO4晶体B．CH3COONa固体C．NaHSO4晶体D．Na2SO4溶液
2．（双选）（2022·广东佛山·高一期末）甲烷化是实现“碳达峰”的重要途径，通过氧空位催化剂将转化为的过程如图所示。下列说法正确的是
A．的分子数为
B．所含极性共价键数目为
C．每消耗，生成的分子数为
D．发生反应转移电子数为
3．（2022·上海市同济中学高一期中）下列物质只含有共价健的是
A．B．C．SiCD．Xe
4．（2022·陕西·延安市第一中学高一期末）工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ•ml-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
A．B．
C．D．
5．（2022·浙江·杭州四中高一期中）对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是
A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
6．（2022·黑龙江省饶河县高级中学高一期末）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极上发生还原反应
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 ml电子，锌的质量理论上减小6.5 g
7．（2022·福建·厦门大学附属科技中学高一期中）采用高分子除氯剂对含氯的污水中的进行模拟吸附，结果如下图所示。下列有关说法正确的是
A．随着除氯剂投加量的增加，氯离子吸附量逐渐增加
B．同一污水连续投加除氯剂进行两次实验，前后两次的氯离子去除率相同
C．吸附时间达4小时，氯离子去除率受温度影响不大
D．从经济上考虑，工业上吸附除氯最适宜的温度是
8．（2022·黑龙江·建三江分局第一中学高一期中）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2+3H22NH3，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是
A．②→③过程，是吸热过程
B．合成氨反应中，使用催化剂后反应的焓变减小
C．1mlN2和3mlH2的总键能小于2mlNH3的总键能
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
9．（2022·黑龙江·建三江分局第一中学高一期中）化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A．图1所示的装置能将化学能变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应，可表示铝热反应的能量变化
C．对于放热反应，化学能只转化为热能
D．由图3可得，1mlN2和1mlO2生成NO(g)过程中吸收180kJ能量
10．（2022·黑龙江·建三江分局第一中学高一期末）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．H+由a极通过固体电解质传递到b极
C．每转移0.1 ml电子，消耗1.12 L的H2
D．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
11．（2022·上海市同济中学高一期中）下列物质含共价键的离子化合物是
A．KBrB．C．HClD．
12．（2021·新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学高一期中）下列各对原子序数的原子能以离子键结合成化合物的是
A．1和17B．6和8C．13和17D．11和17
13．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高一期中）下列有关化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．原子核中有10个中子的氧原子：
D．氮气的电子式：
14．（2022·上海·上外附中高一期中）海水提溴常用达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是
A．是还原剂B．属于离子化合物
C．和是非电解质D．溴离子可以用硝酸酸化过的硝酸银来检验
15．（2022·贵州六盘水·高一期末）“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是
A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B．断开的化学键需要吸收的能量
C．是放热反应
D．和的能量之和为
16．（2022·贵州·从江县第一民族中学高一期中）反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 ml/L，对此反应速率的表示正确的是(s、g分别表示物质的状态为固体、气态)
A．用A表示的反应速率为0.4 ml·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1∶2∶3
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·L-1·min-1
D．在这2 min内用D表示的反应速率是0.1 ml·L-1·min-1
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2021·甘肃· 高一期中）根据所学知识回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
上述实验过程中，反应速率最大时间段是___________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是___________。
A． B． C． D． E．
(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________。
②反应进行到2min时，Y的转化率为___________。
③该反应达到平衡时的压强与起始的压强之比为___________。
19．（2022·重庆第二外国语学校高一期中）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是____(填字母，下同)。
A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是____。
A．图I中温度计的示数高于图II的示数
B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D．图II中产生气体的速率比I慢
(3)请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是____，发生的电极反应是____，电解质溶液是____。
(4)如图为甲烷燃料电池的构造示意图：
①根据电子运动方向，可知氧气从____口通入(填“a”或“b”)。
②该电池的正极反应为____。
③当电路通过2m1电子时，负极消耗物质的质量是___g。
20．（2022·陕西省黄陵县中学高一期中）化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。
(2)现有如下两个反应：A、；B、。
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池。如果不能，说明其原因_______。
②如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等_______。
(3)如图是某锌锰干电池的基本构造图。
①该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时正极的电极反应式是_______。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是_______。(填字母，下同)
A．该电池属于蓄电池
B．电池工作时向负极移动
C．该电池的电解质溶液是溶液
D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
(4)另一种常用的电池——锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因：_______。
21．（2022·广东·饶平县第二中学高一期中）已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00ml·L-1、2.00ml·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。
(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
(2)实验①记录如下(换算成标况)：
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_________ (忽略溶液体积变化)。
②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为_________，可能原因是_________；
(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_________(填相应字母)；A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3
(4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了图所示的实验。
①如图可通过观察_________现象，比较得出比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论。
②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________。时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310
编号
T/K
锌规格
盐酸浓度/ml·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
(II)实验①和_________探究温度对该反应速率的影响；
(III)实验①和_________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
时间(s)
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氢气体积(mL)
16.8
39.2
67.2
224
420
492.8
520.8
543.2
554.4
560