2020届山东济宁市兖州区高三3月网络模拟考试化学试题

兖州区高三网络模拟考试

化 学 试 题 2020.3

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号

和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔

书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题

无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14  O 16   S 32  Cl 35.5  Fe 56

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1.2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是（　　）

A. 胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

2.同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（　　）

A. ns2np3                         B.ns2np4            C.ns2np5             D.ns2np6

3.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（　　）

4.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（　　）

A. 根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸

B. 蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性

C. SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型

D. H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

5.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

A.将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA

D.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

6.亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用Cl2和NO制备NOCl装置如图。下列说法错误的是（　　）

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑

7.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是（　　）

A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z                     B. 简单离子的氧化性：W＞X

C. X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D. W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

8.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（　　）

A. A、            B. B、          C. C、          D. D、

9.已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确是（　　）

A. H3PO2属于三元酸            B. H3PO2的结构式为

C. NaH2PO2属于酸式盐          D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

10.关于下列转化过程分析不正确的是（　　）

A. Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B. 过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子

C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑

D. 该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得 1 分，有选错的得0分。

11.实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的过程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.X中大量存在的阴离子有C1-和OH     B.NCl3的键角比CH4的键角大

C.NaClO2变成ClO2发生了氧化反应      D.制取3 mol CIO2至少需要0.5mol NH4Cl

12.银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2 ②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质 ④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说法不正确的是（　　）

13.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A. 对二甲苯有6种二氯代物 B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯

C. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 D. M的某种同分异构体是苯酚的同系物

14.工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。下列说法错误的是（　　）

A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B. 该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移

C. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5

D. 若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

15.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数

B.pH=3.50 时，c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

C.b点时 =104.5

D.pH=3.00～5.30时，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）先减小后增大

三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分

16.丁苯酞（J） 是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如图：

已知：
请回答下列问题：
（1）E的名称为______，F中所含官能团名称为______，H→J的反应类型为______。
（2）B生成A的方程式______。
（3）X是H的同系物，相对分子质量比H小56．满足下列条件X的同分异构体共有______种。
①能发生水解反应：②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为______。
（4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试剂自选）______。
合成路线流程图表达方法例如下：CH2═CH2  CH3CH2Br  CH3CH2OH

17.有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。

（1）已知反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） v正=-k正•c2（NO）•c2（CO），v逆=k逆•c（N2）•c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m= ]的关系如图1所示。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“＞”“＜”或“=”） k逆增大的倍数。
②下列说法正确的是______。
A．投料比：m1＜m2＜m3
B．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
C．当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小
D．当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
③若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正：k逆=______。（填写分数即可，不用化简）
（2）在2L密闭容器中充入2mol CO和lmol NO2，发生反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，如图2为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）
a．增加CO的浓度
b．缩小容器的体积
c．改用高效催化剂
d．升高温度
②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如图3所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______。

18.S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138°C，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300°C以 上完全分解。进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃．SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

请回答下列问题：
（1）仪器m的名称为______，装置D中试剂的作用是______。
（2）装置连接顺序：______→B→D。
（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和______。
（4）从B中分离得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是______；
（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分X的体积分数：
①W溶液可以是______ （填标 号）。
a．H2O2 溶液
b．氯水
c．酸性KMnO4溶液
d．FeCl3溶液
②该混合气体中气体X的体积分数为______（用含V、m的式子表示）。

19.氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。 基态碳原子的核外电子占有______ 个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、 （PAN）等二次污染物。
①PAN中C的杂化方式有______。 1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高“或“低“），
（3）水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。请画出H5O2+的结构式：______。
（4）硅和碳在同一主族。如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB之间的距离是______nm。

20.铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如图：

已知：PbCl2是一 种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。
回答下列问题：
（1）铋（Bi）位于VA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。
（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______ （任写一 条）
（3）加热浸出时，PbO2 生成PbCl2 和一种气体，此反应的化学方程式为______。从产物中分离回收PbCl2 的步骤是______。洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。
（4）电解精炼粗铋时必须补充含Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的______极，电解总反应为______。
（5）25℃时，向浓度均为0.02mol•L-1的Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液（ 设溶液体积增加1倍），使Cu2+恰好沉淀完全即溶液中c（Cu2+）=1×10-5mol•L-1，此时是否有Bi2S3沉淀生成______ （列式计算说明）。
（已知：25°C时，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

兖 州 区 高 三 网 络 模 拟 考 试

                    化  学  答  案               2020.3

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.B  2.C  3.D  4.B  5. A  6.C  7.A  8.C  9.D  10.B

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.B  12. BC  13.AD  14.C  15.BC

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

  16、（12分）

（1）邻溴甲苯 或 2-溴甲苯    （1分）

醛基 溴原子           （2分）

取代反应              （1分）

（2）（2分）

（3）13（2分）   （1分）

（4）（3分）

17、（10分）

（1）①<（1分）     ② C D（2分）  ③（2分）

（2）①ab(1分)       ② C （2分） 

（3）若Pt颗粒增多，NO3-更多转化为NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量 (2分)

18、（13分）

（1）三颈烧瓶（1分）；

防止空气中的水蒸气进入B使产品与水反应，吸收剩余的Cl2(2分)

（2）A→F→E→C（2分）

（3）滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量) （2分）

（4）蒸馏（2分）

（5）① a b（2分）   ② ×100%（2分）

19、（12分）

（1）氦（1分）  4 （2分）

（2）① sp2  sp3（1分） ；  10NA（或6.02×1024）（2分） O>N>C>H（1分）

②高（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

20、（13分）

（1）小于（1分）

（2）粉碎矿石  搅拌  适当提高浸取液温度  适当提高溶液浓度等（1分）

（3）PbO2 +4HClPbCl2 + Cl2↑+2H2O（2分）    冷却、过滤  （2分）

“浸出”时生成的氯气，通入置换液中生成三氯化铁循环利用（2分）

（4）阳（1分）  （2分）

（5）Qc(Bi2S3)=(0.01)2×(6.0×10-36÷1×10-5)3=2.16×10-95> Ksp(Bi2S3)= 1.8×10-99，故有Bi2S3沉淀生成（2分）