人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化课文配套课件ppt

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化课文配套课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了热化学方程式，℃101kPa，物质变化，能量变化，Q1﹥Q2，△H1＜△H2等内容，欢迎下载使用。

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
表示1ml气态H2与1ml气态碘完全反应，生成2ml气态HI时，放出14.9kJ的热量。
【思考】：如何理解H2(g)＋I2(g) =2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/ml这个热化学方程式？
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/ml
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
【思考与交流】与化学方程式相：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？
1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2、化学方程的右边必须写上△H，并用“ ; ”隔开,△H：吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/ml或J/ml;
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）;
4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数; (普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数)
5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变.
书写热化学方程式的注意事项：
1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。
热化学方程式表示的意义
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/ml)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H 表示了什么意义？ 它的值与什么有关系？
1、当1ml气态H2与1ml气态Cl2反应生成2ml气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/ml
而这些书写也是对的！！！
2、写出下列反应的热化学方程式（1）1mlC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5mlCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ; △H=+131.3KJ/ml
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ; △H= － 314KJ/ml
3、已知：①H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH1= akJ/ml②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH2= b kJ/ml③H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (l) ΔH3= c kJ/ml ④2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH4= d kJ/ml下列关系中正确的是（ ） A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0
4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Ql的是 ( )A、2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)； △H1=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H2=-Q2C、C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)； △H1=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H1=-Q1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)； △H2=-Q2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mlH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/ml
总结：热量比较比数值，△H比较带符号
练：比较Q1、Q2的大小、△H1 、△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mlS(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/ml
比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小