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所属成套资源：人教版 (新课标)化学选修4 化学反应原理：全册试卷
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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化课后练习题
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化课后练习题，共7页。试卷主要包含了6 ℃时变成硫蒸气S2，2C ΔH＝－221，6 kJ 的热量， 是吸热反应，则CO是，已知，有如下三个热化学方程式等内容，欢迎下载使用。
1.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，下列变化中不属于化学变化的是( )
A.白磷在26 0℃时转化成红磷
B.石墨在高温高压下转化成金刚石
C.干冰转变为CO2气体
D.固态S8加热到444.6 ℃时变成硫蒸气S2
2.2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g） ΔH＝－221. kJ·ml－1，这个热化学方程式表示( )
A.2 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出252.7 kJ 的热量
B.2 ml 碳燃烧生成一氧化碳时吸收252.7 kJ 的热量
C.2 ml 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出 221. kJ的热量
D.12 g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221. kJ 的热量
3.下图所示是 11 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是 …( )
A.1 ml H2中的化学键断裂时需要吸收46 kJ 能量
B.2 ml HCl 分子中的化学键形成时要释放862 kJ 能量
C.此反应的热化学方程式为H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）＝＝＝＝ΔH＋18 kJ·ml－1
D.此反应的热化学方程式为
4.根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）SO2（g）＝＝＝＝ΔHa kJ·ml－1（a－297.2）进行分析，下列说法中不正确的是( )
A.S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应
B.S（g）＋O2（g）SO2（g）＝＝＝＝ΔHb kJ·ml－1，则a>b
C.1 ml SO2（g）所具有的能量低于1 ml S（s）与1 ml O2（g）所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ 的热量
5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
6. 是吸热反应，则CO（g）＋H2（g）＝＝＝＝C（s）＋H2O（g）是( )
A.放热反应，也是氧化还原反应
B.吸热反应，也是置换反应
C.既不是放热反应，也不是吸热反应
D.无法判断是吸热反应还是放热反应
7.家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×15kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式______________________。
8.下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是__________________，试管中看到的现象是_______________________________。
（2）导管中液面A_________（填“上升”或“下降”），原因是____________；说明此反应是_________________（填“放热”或“吸热”）反应。
能力提升
9.已知：H2（g）＋F2（g）＝＝＝＝2HF（g） ΔH－＝270 kJ·ml－1，下列说法正确的是( )
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量
B.1 ml 氢气与1 ml 氟气反应生成2 ml 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ
C.在相同条件下，1 ml 氢气与1 ml 氟气的能量总和大于2 ml 氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27 kJ 热量
10.有如下三个热化学方程式：
关于它们的下列表述正确的是( )
A.ab>C.ab<D.2bc<
11.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1 ml C2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和 H2O（l），放出1 411 kJ 热量。___________________________________________________________________。
（2）1 ml C2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和 H2O（l），放出1 66.8 kJ热量。
___________________________________________________________________。
（3）2 ml Al（s）与适量O2(g)发生反应，生成Al2O（s），放出1 669.8 kJ热量。
___________________________________________________________________。
（4）18 g 葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出28.4 kJ热量。___________________________________________________________________。
（5）2. g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7 g 水和 2.24 L CO2（标准状况）并放出 68.5 kJ 热量。
___________________________________________________________________。
12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1 ml 化学键时释放的能量或断开 1 ml 化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能（下表）。试根据这些数据计算热化学方程式P4（白磷，s)＋5O2(g)＝＝＝＝P4O1(s) ΔH－Q kJ·ml－1中Q的值为。
（提示：白磷是正四面体形的分子，如左下图当与氧形成P4O1时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子）
13.下表中的数据是破坏1 ml 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
根据上述数据回答（1）～（6）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是______。
A.H2B.Cl2C.Br2D.I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是_______。
A.HClB.HBrC.HI
（3）X2＋H2＝＝＝＝＝2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_________。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：______________。你的根据是_________。
（6）写出H2和Cl2反应的热化学方程式：__________。
拓展探究
14.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：
（1）1 g 葡萄糖在人体内完全氧化时所产生的热量为____________。
（2）人的体温一般要保持在6.5 ℃，低于此温度则要“打寒颤”，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为ATP。已知形成1 ml ATP需吸收75.24 kJ的能量，若形成1 ml ATP 需消耗1.75 g葡萄糖，则“打寒颤”时会有__________%的能量转化成热量。
参考答案
１解析：干冰就是固体CO2，转化为气态时只是破坏了CO2分子之间的作用力使其状态发生了变化，没有新物质生成。
答案：C
２解析:该热化学方程式表示在通常状况下,2 ml 固体碳在O2中燃烧生成CO气体时放出221. kJ 的热量。
答案:C
３解析:图示表示每摩尔 H—H 键断开需要吸收 46 kJ 的能量，每摩尔Cl—Cl 键断开需要吸收 24 kJ 能量，每摩尔 H—Cl 键形成会放出41 kJ 的能量，由此可知A、B说法正确；同时根据热化学方程式的书写要求，每摩尔反应的热效应为46 kJ·ml－1＋24 kJ·ml－1－41 kJ·ml－1×2－18 kJ·ml－1,则
反应的热效应为，且该反应为放热反应，则ΔH为负，故C项的说法错误，D项的说法正确。
答案:C
4解析：由题中条件可知：反应的热效应ΔHa＝ kJ·ml－1＝－297.2 kJ·ml－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。
答案:D
5解析:金刚石能量高于石墨，A项正确；白磷能量高于红磷，B项错误；C项中S（g）燃烧放热多，ΔH1<ΔH2；D项反应是放热反应，ΔH应小于。
答案:A
6解析:某一反应的正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。
答案:A
7解析:1 ml 丁烷（58 g）完全燃烧放出的热量为
答案:
8解析:Al与盐酸反应是放热反应，使锥形瓶内气压增大，导致U形管左端液面下降，右端液面上升。
答案:（1）2Al＋6H＋2＝＝＝＝Al＋＋H2↑ Al片溶解，有气泡产生
（2）下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增加 放热
9解析： A项中热化学方程式的化学计量数只表示物质的量;B项中气态HF变成液态HF要放出热量，故应大于27 kJ；C项中由高能量的反应物生成低能量的生成物才放出热量；D项中1 ml H2和1 ml F2反应生成2 ml HF放出的热量才是27 kJ。
答案：C
10解析：由（2）（）可知ΔH2ΔH2，即c2b。又由（1）（2）可知，生成1 ml 液态水放出的热量高于生成1 ml 气态水时放出的热量，即|a|<|b|。由于反应放热，则a、b、c均小于。
答案：D
11 解析:（4）1 ml 葡萄糖（C6H12O6）的质量为 180g，故1 ml葡萄糖与O2完全反应生成CO2（g）和H2O（l）应放出284 kJ的热量。
（5），
即该有机物分子中n (C)∶n(H)1∶，又因为该有机物为液态，完全燃烧生成CO2和H2O，可确定该有机物分子式为C2H6O，2. g为 .5 ml，则 1 ml该有机物完全燃烧放热
答案:（1）C2H4(g)＋3O2(g)＝＝＝＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJ·ml－1
（2）C2H5OH(l)＋O2(g)＝＝＝＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 66.8 kJ·ml－1
（3）
（4）C6H12O6(s)＋6O2(g)＝＝＝＝6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH＝－2 84 kJ·ml－1
（5）C2H6O(l)＋3O2(g)＝＝＝＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 67 kJ·ml－1
12解析:根据题意可以想象出P4O1中有12个P—O键，4个P＝＝O键，如右上图，由化学反应中拆键吸热，成键放热，ΔH反应物键能之和－生成物键能之和。则该反应的焓变
ΔH＝6×198 kJ·ml－1＋5×498 kJ·ml－1－(12×6 kJ·ml－1＋4×585 kJ·ml－1)＝－2 982 kJ·ml－1，即Q＝2 982。答案:2 982
13解析:ΔH＝［(243＋436)－2×432］kJ·ml－1＝－185 kJ·ml－1。
答案:（1）A （2）A （3）放热 （4）Cl2 （5）能 生成物越稳定，放出的热量越多，在题给HX中，HCl最稳定 （6）H2（g）＋Cl2（g）＝＝＝＝2HCl（g） ΔH＝－185 kJ·ml－1
14解析:（1）根据题意，1 ml 葡萄糖完全燃烧放热为2 800kJ。100 g葡萄糖的物质的量为
C6H12O6完全燃烧放出的热量为0.556 ml×2 8 kJ·ml－1＝1 557 kJ。
（2）因形成1 ml ATP 时需吸收75.24 kJ能量，1.75 g葡萄糖氧化时可释放出的能量为2 8 kJ·ml－1×1.75 g÷18 g·ml－1＝167.2kJ，故转化为热量的百分数为
答案:（1）1 557 kJ （2）55
化学键
P—P
P—O
O＝＝＝O
P＝＝＝O
键能/ kJ·ml－1
198
6
498
585
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/ kJ
24
19
151
42
66
298
46
1.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，下列变化中不属于化学变化的是( )
A.白磷在26 0℃时转化成红磷
B.石墨在高温高压下转化成金刚石
C.干冰转变为CO2气体
D.固态S8加热到444.6 ℃时变成硫蒸气S2
2.2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g） ΔH＝－221. kJ·ml－1，这个热化学方程式表示( )
A.2 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出252.7 kJ 的热量
B.2 ml 碳燃烧生成一氧化碳时吸收252.7 kJ 的热量
C.2 ml 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出 221. kJ的热量
D.12 g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221. kJ 的热量
3.下图所示是 11 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是 …( )
A.1 ml H2中的化学键断裂时需要吸收46 kJ 能量
B.2 ml HCl 分子中的化学键形成时要释放862 kJ 能量
C.此反应的热化学方程式为H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）＝＝＝＝ΔH＋18 kJ·ml－1
D.此反应的热化学方程式为
4.根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）SO2（g）＝＝＝＝ΔHa kJ·ml－1（a－297.2）进行分析，下列说法中不正确的是( )
A.S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应
B.S（g）＋O2（g）SO2（g）＝＝＝＝ΔHb kJ·ml－1，则a>b
C.1 ml SO2（g）所具有的能量低于1 ml S（s）与1 ml O2（g）所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ 的热量
5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
6. 是吸热反应，则CO（g）＋H2（g）＝＝＝＝C（s）＋H2O（g）是( )
A.放热反应，也是氧化还原反应
B.吸热反应，也是置换反应
C.既不是放热反应，也不是吸热反应
D.无法判断是吸热反应还是放热反应
7.家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×15kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式______________________。
8.下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是__________________，试管中看到的现象是_______________________________。
（2）导管中液面A_________（填“上升”或“下降”），原因是____________；说明此反应是_________________（填“放热”或“吸热”）反应。
能力提升
9.已知：H2（g）＋F2（g）＝＝＝＝2HF（g） ΔH－＝270 kJ·ml－1，下列说法正确的是( )
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量
B.1 ml 氢气与1 ml 氟气反应生成2 ml 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ
C.在相同条件下，1 ml 氢气与1 ml 氟气的能量总和大于2 ml 氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27 kJ 热量
10.有如下三个热化学方程式：
关于它们的下列表述正确的是( )
A.a
11.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1 ml C2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和 H2O（l），放出1 411 kJ 热量。___________________________________________________________________。
（2）1 ml C2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和 H2O（l），放出1 66.8 kJ热量。
___________________________________________________________________。
（3）2 ml Al（s）与适量O2(g)发生反应，生成Al2O（s），放出1 669.8 kJ热量。
___________________________________________________________________。
（4）18 g 葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出28.4 kJ热量。___________________________________________________________________。
（5）2. g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7 g 水和 2.24 L CO2（标准状况）并放出 68.5 kJ 热量。
___________________________________________________________________。
12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1 ml 化学键时释放的能量或断开 1 ml 化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能（下表）。试根据这些数据计算热化学方程式P4（白磷，s)＋5O2(g)＝＝＝＝P4O1(s) ΔH－Q kJ·ml－1中Q的值为。
（提示：白磷是正四面体形的分子，如左下图当与氧形成P4O1时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子）
13.下表中的数据是破坏1 ml 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
根据上述数据回答（1）～（6）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是______。
A.H2B.Cl2C.Br2D.I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是_______。
A.HClB.HBrC.HI
（3）X2＋H2＝＝＝＝＝2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_________。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：______________。你的根据是_________。
（6）写出H2和Cl2反应的热化学方程式：__________。
拓展探究
14.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：
（1）1 g 葡萄糖在人体内完全氧化时所产生的热量为____________。
（2）人的体温一般要保持在6.5 ℃，低于此温度则要“打寒颤”，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为ATP。已知形成1 ml ATP需吸收75.24 kJ的能量，若形成1 ml ATP 需消耗1.75 g葡萄糖，则“打寒颤”时会有__________%的能量转化成热量。
参考答案
１解析：干冰就是固体CO2，转化为气态时只是破坏了CO2分子之间的作用力使其状态发生了变化，没有新物质生成。
答案：C
２解析:该热化学方程式表示在通常状况下,2 ml 固体碳在O2中燃烧生成CO气体时放出221. kJ 的热量。
答案:C
３解析:图示表示每摩尔 H—H 键断开需要吸收 46 kJ 的能量，每摩尔Cl—Cl 键断开需要吸收 24 kJ 能量，每摩尔 H—Cl 键形成会放出41 kJ 的能量，由此可知A、B说法正确；同时根据热化学方程式的书写要求，每摩尔反应的热效应为46 kJ·ml－1＋24 kJ·ml－1－41 kJ·ml－1×2－18 kJ·ml－1,则
反应的热效应为，且该反应为放热反应，则ΔH为负，故C项的说法错误，D项的说法正确。
答案:C
4解析：由题中条件可知：反应的热效应ΔHa＝ kJ·ml－1＝－297.2 kJ·ml－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。
答案:D
5解析:金刚石能量高于石墨，A项正确；白磷能量高于红磷，B项错误；C项中S（g）燃烧放热多，ΔH1<ΔH2；D项反应是放热反应，ΔH应小于。
答案:A
6解析:某一反应的正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。
答案:A
7解析:1 ml 丁烷（58 g）完全燃烧放出的热量为
答案:
8解析:Al与盐酸反应是放热反应，使锥形瓶内气压增大，导致U形管左端液面下降，右端液面上升。
答案:（1）2Al＋6H＋2＝＝＝＝Al＋＋H2↑ Al片溶解，有气泡产生
（2）下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增加 放热
9解析： A项中热化学方程式的化学计量数只表示物质的量;B项中气态HF变成液态HF要放出热量，故应大于27 kJ；C项中由高能量的反应物生成低能量的生成物才放出热量；D项中1 ml H2和1 ml F2反应生成2 ml HF放出的热量才是27 kJ。
答案：C
10解析：由（2）（）可知ΔH2ΔH2，即c2b。又由（1）（2）可知，生成1 ml 液态水放出的热量高于生成1 ml 气态水时放出的热量，即|a|<|b|。由于反应放热，则a、b、c均小于。
答案：D
11 解析:（4）1 ml 葡萄糖（C6H12O6）的质量为 180g，故1 ml葡萄糖与O2完全反应生成CO2（g）和H2O（l）应放出284 kJ的热量。
（5），
即该有机物分子中n (C)∶n(H)1∶，又因为该有机物为液态，完全燃烧生成CO2和H2O，可确定该有机物分子式为C2H6O，2. g为 .5 ml，则 1 ml该有机物完全燃烧放热
答案:（1）C2H4(g)＋3O2(g)＝＝＝＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJ·ml－1
（2）C2H5OH(l)＋O2(g)＝＝＝＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 66.8 kJ·ml－1
（3）
（4）C6H12O6(s)＋6O2(g)＝＝＝＝6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH＝－2 84 kJ·ml－1
（5）C2H6O(l)＋3O2(g)＝＝＝＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 67 kJ·ml－1
12解析:根据题意可以想象出P4O1中有12个P—O键，4个P＝＝O键，如右上图，由化学反应中拆键吸热，成键放热，ΔH反应物键能之和－生成物键能之和。则该反应的焓变
ΔH＝6×198 kJ·ml－1＋5×498 kJ·ml－1－(12×6 kJ·ml－1＋4×585 kJ·ml－1)＝－2 982 kJ·ml－1，即Q＝2 982。答案:2 982
13解析:ΔH＝［(243＋436)－2×432］kJ·ml－1＝－185 kJ·ml－1。
答案:（1）A （2）A （3）放热 （4）Cl2 （5）能 生成物越稳定，放出的热量越多，在题给HX中，HCl最稳定 （6）H2（g）＋Cl2（g）＝＝＝＝2HCl（g） ΔH＝－185 kJ·ml－1
14解析:（1）根据题意，1 ml 葡萄糖完全燃烧放热为2 800kJ。100 g葡萄糖的物质的量为
C6H12O6完全燃烧放出的热量为0.556 ml×2 8 kJ·ml－1＝1 557 kJ。
（2）因形成1 ml ATP 时需吸收75.24 kJ能量，1.75 g葡萄糖氧化时可释放出的能量为2 8 kJ·ml－1×1.75 g÷18 g·ml－1＝167.2kJ，故转化为热量的百分数为
答案:（1）1 557 kJ （2）55
化学键
P—P
P—O
O＝＝＝O
P＝＝＝O
键能/ kJ·ml－1
198
6
498
585
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/ kJ
24
19
151
42
66
298
46
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