鲁科版必修1综合复习习题

这是一份鲁科版必修1综合复习习题，共10页。

一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)
1．(2021·太原高一检测)下列物质中属于能导电的电解质的是( )
A．KNO3固体 B．石墨
C．熔融的MgCl2 D．NaCl溶液
【解析】选C。KNO3固体属于电解质但不导电，故A项错误；石墨虽然导电，但属于单质，不是电解质，故B项错误；熔融的MgCl2属于电解质且能导电，故C项正确；NaCl溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故D项错误。
2．(2021·泰安高一检测)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【解析】选C。稀盐酸属于强酸水溶液，应改写成离子形式，澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A错误；澄清石灰水属于强碱水溶液，应改写成离子形式，澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，B错误；Fe与氯化铜溶液发生置换反应生成FeCl2和Cu，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，C正确；Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D错误。
3．(2021·长沙高一检测)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A．无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．酸性溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe3＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．碱性溶液：K＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
【解析】选C。Cu2＋的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A项错误；酸性溶液中含有大量H＋，H＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，B项错误；遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH－，OH－与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C项正确；碱性溶液中含有大量OH－，OH－与Fe3＋会发生反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D项错误。
【补偿训练】
(2021·济南高一检测)下列离子能大量共存的是 ( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
【解析】选A。使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意；含有Fe3＋的溶液显黄色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；硫酸根和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故D不符合题意。
4．(2021·沈阳高一检测)下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
B．将Cl2通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
C．过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．Na2O加入稀硫酸中：O2－＋2H＋===H2O
【解析】选B。NaHSO4电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故A错误；Cl2具有氧化性可将Fe2＋氧化为Fe3＋：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，故B正确；过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时，NaOH反应完全，离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，故C错误；Na2O加入稀硫酸中生成硫酸钠和水，Na2O是固体不能拆，离子方程式为2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O，故D错误。
【补偿训练】
(2021·哈尔滨高一检测)下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2＋2OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
D．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：2Na＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
【解析】选D。醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，A错误；碳酸氢铵电离产生的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 也会与OH－发生反应产生弱电解质NH3·H2O，反应不符合事实，B错误；向NaOH溶液中通入足量的CO2，反应产生HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，不符合事实，C错误；碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应的发生符合事实，遵循物质拆分原则，D正确。
5．(2021·合肥高一检测)实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液
B．向醋酸中通入足量的NH3
C．向NaOH溶液中加入盐酸
D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体
【解析】选D。氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降接近为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，故A错误；醋酸是弱酸，导电能力不大，通入NH3后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，故B错误；NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，虽然NaCl是强电解质，但是体积增大，离子浓度减小，导电性减小，故C错误；氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确。
【补偿训练】
(2021·邢台高一检测)向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5ml·L－1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线( )
A．a B．b C．c D．d
【解析】选A。溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，Ca(OH)2悬浊液电离产生少量Ca2＋、OH－，因此溶液开始就具有一定的导电能力，向Ca(OH)2悬浊液滴加Na2CO3溶液，发生反应Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，虽然生成了沉淀，但同时还生成了NaOH，加入Na2CO3过量，溶液的导电性逐渐增大，故A正确。
6．(2021·长沙高一检测)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。
则下列说法正确的是( )
A．一定有Na2CO3，可能有FeSO4
B．一定有Na2SO4，肯定没有NaCl
C．一定有Na2CO3，可能有NaCl
D．可能有CaCl2，一定没有FeSO4
【解析】选C。②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体，说明溶液中一定含有碳酸根离子，一定不存在硫酸根离子，则一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4、FeSO4，由于钙离子和碳酸根离子能形成沉淀，根据①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，说明一定不含FeSO4和CaCl2，实验中未涉及氯化钠的检验，是否含有氯化钠无法确定，根据上述分析，答案选C。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
7．(2021·银川高一检测)生活中无处不化学，请回答下列问题。
Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：
①CaO ②铜丝 ③盐酸 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦NaOH粉末 ⑧蔗糖溶液 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________。
(2)属于强电解质的是__________。
(3)属于非电解质的是__________。
Ⅱ.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：
①向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：_____________________________；
②用KOH溶液中和醋酸：_____________________________；
③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__________________________________；
④Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O：________________________________。
Ⅲ.为了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的KOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的K2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )
A．②⑤④①③ B．④①②⑤③
C．①④②⑤③ D．⑤②④③①
【解析】Ⅰ.①CaO在熔融状态能导电，属于强电解质，但氧化钙固体不导电；
②铜丝属于单质，不是电解质，也不是非电解质，但铜丝可以导电；
③盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；
④稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；
⑤二氧化碳是非电解质，二氧化碳气体也不能导电；
⑥氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；
⑦NaOH粉末在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但氢氧化钠粉末不能导电；
⑧蔗糖溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，蔗糖不能电离出自由移动的离子，也不能导电；
⑨熔融氯化钠能导电，属于强电解质；
⑩胆矾晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但胆矾晶体不能导电；
由分析可知：
(1)上述状态下可导电的是②③④⑥⑨；
(2)属于强电解质的是①⑦⑨⑩；
(3)属于非电解质的是⑤；
Ⅱ. ①向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，发生的离子方程式为CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；
②用KOH溶液中和醋酸，生成醋酸钾和水，发生的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；
③可以是硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，故化学方程式为Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3；
④可以是氢氧化铁和硝酸发生酸碱中和生成硝酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，故化学方程式为Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O；
Ⅲ.要先除硫酸根离子然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠可以用盐酸调节，注意将三种离子除完再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为②⑤④①③，故答案为A。
答案：Ⅰ.(1)②③④⑥⑨ (2)①⑦⑨⑩ (3)⑤
Ⅱ.①CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3
④Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O
Ⅲ. A
【应用实践】 共35分
一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
8．(2021·横峰高一检测)某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的物质的量浓度分别为0.2 ml·L－1，0.1 ml·L－1，0.1 ml·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能为( )
A．OH－ 0.3 ml·L－1
B．Al3＋ 0.2 ml·L－1
C．Cl－ 0.3 ml·L－1
D．K＋ 0.4 ml·L－1
【解析】选C。Na＋、Mg2＋的电荷浓度为0.2 ml·L－1＋2×0.1 ml·L－1＝0.4 ml·L－1，而NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，由溶液的电中性原则可以知道应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为0.3 ml·L－1，A中的OH－与镁离子会生成氢氧化镁沉淀，不能共存，所以题中只有C符合。
【补偿训练】
(2021·吴忠高一检测)某溶液中大量存在5种离子：NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Al3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )：n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )∶n(Al3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( )
A．Ba2＋ B．Na＋
C．Mg2＋ D．Cl－
【解析】选C。n(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )∶n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )∶n(Al3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，可设n(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )、n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )、n(Al3＋)、n(H＋)、n(M)分别为2 ml、3 ml、1 ml、3 ml、1 ml，根据电荷守恒可知：3n(Al3＋)＋n(H＋)＝6 ml＜n(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝8 ml，故M为阳离子，且M所带的电荷数为： eq \f(8 ml－6 ml,1 ml) ＝2，说明M为带有2个正电荷的离子，又因为钡离子和硫酸根离子不能大量共存，所以选项中只有Mg2＋符合。
9．下列反应，不能用离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O表示的是( )
A．碳酸氢钠与足量的澄清石灰水
B．澄清石灰水与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠
D．碳酸氢钙与少量的氢氧化钠
【解析】选C。碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应，碳酸氢钠不足，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O，故A不符合；碳酸氢钙过量时，澄清石灰水不足，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O，故B不符合；碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应时，碳酸氢钙不足，生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，故C符合；碳酸氢钙与少量的氢氧化钠反应时，生成碳酸钙、水和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O，故D不符合。
10．(2021·大庆高一检测)硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4＋2CH3COONH4===Pb(CH3COO)2＋(NH4)2SO4。当Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，表示这个反应的化学用语正确的是( )
A．Pb(CH3COO)2＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
【解析】选A。PbSO4＋2CH3COONH4===Pb(CH3COO)2＋(NH4)2SO4属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件可知Pb(CH3COO)2应为弱电解质，在写离子方程式时不能拆写为离子，仍写其化学式，故答案A正确。
11．(2021·石嘴山高一检测)某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．一定含有K＋、OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．可能含有Cl－、OH－、K＋
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－
D．无法判断
【解析】选A。(1)无色溶液说明不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，则不含Ag＋；(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 或SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 或两者都有，则一定不含Ba2＋；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；(4)向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K＋。综上所述，原溶液一定含有K＋、OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋，可能含有Cl－。故答案选A。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
12．(2021·昆明高一检测)有一瓶溶液只含Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是__________， 一定不含有的离子是__________；可能含有的离子是__________。
(2)实验③说明原溶液中含有__________。
(3)写出实验①和实验③发生的离子方程式：__________________________、
_____________。
【解析】已知溶液只含Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种，①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，故一定有Mg2＋、一定没有Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，则不可能存在CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为氯化银，故一定存在Cl－，实验中无法判断钠离子是否存在；据分析知，(1)原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－， 一定不含有的离子是CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、 SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cu2＋；可能含有的离子是Na＋；
(2)实验③说明原溶液中含有Cl－；
(3)实验①中产生白色沉淀，则为氢氧化镁，离子方程式为：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；实验③中产生氯化银沉淀，发生的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
答案：(1)Mg2＋、Cl－ CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、 SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cu2＋ Na＋
(2)Cl－ (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【迁移创新】 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
13．(2021·东莞高一检测)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：
①分别测定了0.1 ml·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 ml·L－1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：
(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl：_______________________________________________；
NaHSO4：____________________________________________；
NaHCO3：___________________________________________。
(2)若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________。
(3)Ba(HCO3)2属于__________。(填可溶性盐或不溶性盐)
【解析】(1)HCl是强酸，完全电离产生H＋、Cl－，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－；NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na＋、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；
NaHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；
(2)将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，则二者反应的物质的量的比是1∶1，反应产生BaSO4、H2O、NaOH，反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O；
(3)根据实验③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象可知二者不能发生反应，说明Ba(HCO3)2属于可溶性盐。
答案：(1)HCl===H＋＋Cl－
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
(2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O
(3)可溶性盐