化学必修1综合复习同步练习题

这是一份化学必修1综合复习同步练习题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．(2021·日照高一检测)豆科植物的根上长着很多的根瘤，每一个根瘤都是一个氮肥厂，能实现氮的固定。下列化学反应属于氮的固定的是( )
①N2和H2在一定条件下合成NH3
②NO2和H2O反应生成HNO3和NO
③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2
④NO被空气氧化为NO2
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
【解析】选C。氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。
2．(2021·石家庄高一检测)氮氧化物可刺激肺部，使人较难抵抗感冒之类的呼吸系统疾病，对儿童来说，氮氧化物可能会造成肺部发育受损。氮氧化物污染严重，导致下列现象的主要原因与排放氮氧化物无关的是( )
A．酸雨 B．光化学烟雾
C．雾霾 D．温室效应
【解析】选D。氮氧化物的排放可以引起酸雨、光化学烟雾、雾霾等，但是不能引起温室效应。
3．(2021·东营高一检测)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
A．氧气 B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
【解析】选C。少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体是NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。
4．现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是( )
A．1.3 mL B．2.4 mL
C．3 mL D．4 mL或1.2 mL
【解析】选D。(总反应式法)根据有关的反应：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。
①若剩余O2，则V剩＝V(O2)－ eq \f(1,4) [12 mL－V(O2)]＝2 mL。
解得V(O2)＝4 mL。
②若剩余NO，则V剩＝ eq \f(1,3) [12 mL－V(O2)－4V(O2)]＝2 mL。
解得V(O2)＝1.2 mL。
5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
【解析】选D。可假设试管体积均为2V，每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：①中有反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则剩余气体的体积V1＝ eq \f(4,3) V；②中有反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则剩余O2的体积V2＝ eq \f(3,4) V；③中气体与水不反应，故试管中气体体积V3＝2V。综上所述，V3＞V1＞V2。
6．(2021·潍坊高一检测)化学探究小组的同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷泉实验”。
如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有酚酞溶液，实验时将酚酞溶液挤入甲烧瓶中，可观察到酞酚溶液变红；然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。则X、Y分别为( )
A．NH3和HCl B．HCl和NH3
C．SO2和HCl D．NO和HCl
【解析】选A。要想产生“喷烟”现象，应具备两个条件：一是形成压强差，二是两种气体反应会生成白烟，排除C、D项。由甲中溶液颜色发生变化，结合题给条件“酚酞溶液挤入甲烧瓶中变红”可知，X为NH3，故Y为HCl，选A。
7．(2021·深圳高一检测)为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )
A．NH4HCO3 B．NH4Cl
C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
【解析】选A。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，故原铵盐为NH4HCO3或(NH4)2CO3；又由于该铵盐不能与BaCl2反应，只能为NH4HCO3。
8．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制取少量氨气
B．用乙装置收集氨气
C．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性
D．用丁装置验证氨气极易溶于水
【解析】选C。A. 氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到实验目的，A项正确；B.氨气的密度比空气大，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，B项正确；C.氨气不能使蓝色石蕊试纸变色，检验氨气应该用红色石蕊试纸，C项错误；D.挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，D项正确。
9．(2021·合肥高一检测)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A．①>② B．①<②
C．①＝② D．不能确定
【解析】选C。假设两个容器的状况为标准状况，①中物质的量浓度计算公式为c＝ eq \f(\f(V,22.4) ml,V L) ＝ eq \f(1,22.4) ml·L－1；
②中物质的量浓度计算公式为c＝ eq \f(\f(\f(2,3)V,22.4) ml,\f(2,3)V L) ＝ eq \f(1,22.4) ml·L－1，因此C选项正确。
10．(2021·洛阳高一检测)铵态氮肥都属于铵盐。下列检验铵盐的方法中，正确的是( )
A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液
B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
C．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液
【解析】选B。A.氢氧化钠溶液是强碱，也可以使酚酞变红色，A项错误；B.加入氢氧化钠溶液加热，检验生成的氨气，可以证明是否含有铵盐，B项正确；C.铵盐中如氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢，在试管中会重新生成氯化铵，C项错误；D.氯化铵溶于水，溶液中铵根离子水解显酸性，但显酸性的不一定是铵盐，D项错误。
11．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为( )
A．16 g B．32 g C．64 g D．无法计算
【解析】选B。该题氮元素变化为硝酸与金属铜反应生成氮的氧化物，氮的氧化物再与氧气和水反应又生成硝酸，因此总的硝酸的物质的量不变，可将题目中的反应抽象看作是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为2× eq \f(5.6 L,22.4 L·ml－1) ＝0.5 ml，即32 g，B项正确。
12．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【解析】选B。NH4Cl分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气使幕布不易着火。
13．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )
A．Cu ＋ HNO3(浓)→ Cu(NO3)2
B．Cu ＋ HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
C．Cu eq \(――→,\s\up7(空气),\s\d5(加热)) CuO eq \(――→,\s\up7(硝酸)) Cu(NO3)2
D．Cu eq \(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(加热)) CuSO4 eq \(――→,\s\up7(硝酸钡)) Cu(NO3)2
【解析】选C。Cu ＋ HNO3(浓)→ Cu(NO3)2有污染性气体NO2生成，故A错误；Cu ＋ HNO3(稀)→ Cu(NO3)2有污染性气体NO生成，故B错误；Cu→CuO→ Cu(NO3)2没有污染性气体生成，故C正确；Cu 和浓H2SO4反应会生成SO2气体，不符合环保要求，还要消耗Ba(NO3)2，不符合经济效益，故D错误。
14．(2021·合肥高一检测)向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272 L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2 g。下列判断不正确的是( )
A．原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24 ml·L－1
B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 ml
C．反应后溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3
D．反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48 g
【解析】选B。NO的物质的量为 eq \f(6.272 L,22.4 L·ml－1) ＝0.28 ml，m(NO)＝0.28 ml×
30 g·ml－1＝8.4 g，根据题意可知参加反应的铁粉的质量为11.2 g＋8.4g＝19.6 g，铁粉的物质的量为0.35 ml，生成0.28 ml NO转移电子的物质的量为0.84 ml，0.35 ml Fe完全转化为Fe2＋转移电子的物质的量为0.70 ml，完全转化为Fe3＋转移电子的物质的量为1.05 ml，所以溶液中Fe2＋、Fe3＋都有，故HNO3完全反应；设Fe2＋的物质的量为n，则Fe3＋的物质的量为0.35 ml－n，根据得失电子守恒可得2n＋3×(0.35 ml－n)＝0.84 ml，n＝0.21 ml。反应共消耗HNO3的物质的量为0.21 ml×2＋3×(0.35 ml－0.21 ml)＋0.28 ml＝1.12 ml，c(HNO3)＝ eq \f(1.12 ml,0.5 L) ＝2.24 ml·L－1，故A正确；投入的铁粉为0.35 ml，故B不正确；溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)＝0.14 ml∶0.21 ml＝2∶3，故C正确；根据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知，溶液中还能溶解铜的物质的量为0.07 ml，质量为0.07 ml×64 g·ml－1＝4.48 g，故D正确。
15．(2021·福州高一检测)在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b g，则( )
A．a可能等于b B．a一定大于b
C．a可能大于b D．a可能小于b
【解析】选B。Fe、Cu与一定量的稀HNO3反应后生成硝酸盐，含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，再加入一定量的稀盐酸后相当于有HNO3，能与金属继续反应，故a一定大于b。
16．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( )
A．白、红、白 B．红、黑、红
C．红、红、白 D．白、黑、白
【解析】选D。因浓硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。
17．实验室中的亚铁盐一般为浅绿色。Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化是( )
A．绿色变深 B．变为棕黄色
C．绿色变浅 D．无明显变化
【解析】选B。向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性条件下具有较强的氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋，B项正确。
18．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 ml·L－1、0.1 ml·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中铜离子物质的量浓度(ml·L－1)是( )
A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45
【解析】选B。设Cu2＋的物质的量为x，根据
3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3 8 2 3
0.03 0.06 0.04 x
H＋不足，由H＋来计算Cu2＋的浓度，解得
x＝3× eq \f(0.06 ml,8) ＝0.022 5 ml，
因此铜离子浓度为0.225 ml·L－1。
二、非选择题(本题共4小题，共46分)
19．(10分)某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)甲同学用A装置制备NO2气体，上述装置中可用于收集NO2气体的是________(填字母)，A中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
(2)乙同学用图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，装置A中还缺少的仪器名称是________，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________；
实验所产生的SO2尾气选用装置____________(填字母)来吸收。
(3)丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________；
为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若___________________________________________________________________，
则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是___________________________________________________________________，
该反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2 L NO时，被氧化的物质的质量是____________g。
【解析】(1)NO2能与水反应，不能用排水法收集，其密度比空气大，可以利用向上排空气法收集，可以用装置D收集；利用Cu与浓硝酸反应制备二氧化氮，A中发生反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑。(2)Cu与浓硫酸需要在加热条件下发生反应，装置A中还缺少的仪器是酒精灯，反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；二氧化硫与碱反应，可以利用碱液吸收SO2尾气，选择装置F进行尾气处理。(3)采取固体加热制备氨气，可以是氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙与水，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氨气是碱性气体，将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若红色石蕊试纸变蓝，则证明已收集满；氨气与HCl反应生成氯化铵固体，产生白烟，反应方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。(4)被氧化的氨气生成NO，根据N原子守恒，被氧化的n(NH3)＝n(NO)＝ eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1) ＝0.5 ml，故被氧化的氨气的质量为0.5 ml×17 g·ml－1＝8.5 g。
答案：(1)D Cu＋4H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑
(2)酒精灯 Cu＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O F
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
红色石蕊试纸变蓝 产生白烟 NH3＋HCl===NH4Cl
(4)8.5
20．(10分)(2021·德州高一检测)某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
(1)实验室可用浓氨水和________(填序号)来制取氨气。
①烧碱 ②生石灰 ③氯化铵
(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：
①盛放氨水的实验仪器的名称为________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________________________________
___________________________________________________________________。
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是________________________________
___________________________________________________________________。
③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是____________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】 (1)烧碱溶于水放出大量的热，溶液温度升高使氨气溶解度降低逸出；生石灰与水反应生成氢氧化钙放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气。(2)①盛放氨水的实验仪器为锥形瓶，氨气催化氧化反应为4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O；②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，硝酸吸收氨气生成硝酸铵：NH3＋ HNO3===NH4NO3，所以如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟；③尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放会污染空气，通入氢氧化钠溶液中，可以吸收尾气，防止空气污染。
答案：(1)①②
(2)①锥形瓶 4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O
②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵
③吸收NH3等尾气，防止空气污染
21．(12分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图。
(3)下列试剂可用于干燥NH3的是_______________________________________。
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．CuSO4固体 D．P2O5
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：
①NH3→NO化学方程式为____________________________________________；
②NO→NO2实验现象是_________________________________________；
③将32.64 g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。则其中NO、NO2的物质的量比为________。
(5)图中X转化为HNO3的化学方程式为_______________________________
___________________________________________________________________。
(6)若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是___________________________________________________________________。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
【解析】(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水；
(2)根据氨气的物理性质作答；
(3)氨气为碱性气体，据此选择干燥剂；
(4)①NH3→NO为氨气的催化氧化过程；
②NO为无色气体，而NO2为红棕色气体，根据气体颜色不同说明实验现象；
③依据电子转移守恒列出方程求解；
(5)图1分析可知X化合价与硝酸相同为＋5价，物质类型为氧化物，据此分析；
(6)若要将NH3→N2，根据氧化还原反应规律作答；
由以上分析可得出：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
(2)
氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；
(3)因氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂来干燥，浓硫酸与五氧化二磷为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，不能起到干燥的目的，A、D项错误；而硫酸铜只能检验水的存在，不能作为干燥剂，C项错误；碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B项正确；
(4)①NH3→NO为氨气的催化氧化，其化学方程式为4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O；②NO→NO2实验现象是无色气体变为红棕色气体；
③设生成的NO为x ml，NO2为y ml，则x＋y＝ eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1) ＝0.5 ml①，32.64 g铜完全溶解，则溶解的铜的物质的量为 eq \f(32.64 g,64 g·ml－1) ＝0.51 ml，根据电子守恒规律可知，失电子总数等于得电子总数，即0.51 ml×2＝3×x ml＋y ml②，结合①②式可得，x＝0.26 ml，y＝0.24 ml，那么NO、NO2的物质的量比为0.26 ml∶0.24 ml＝13∶12；
(5)图1分析可知X化合价与硝酸相同为＋5价，物质类型为氧化物，X化学式为N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物N2O5＋H2O===2HNO3；
(6)若要将NH3→N2，从原理上看，具有氧化性的试剂可行；
A．O2具有氧化性，故A正确；
B．Na只具有还原性，故B错误；
C．NH4Cl与氨气不反应，故C错误；
D．NO2具有氧化性，故D正确；
正确答案：A、D。
答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(2)
(3) B
(4)①4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O ②气体由无色变成红棕色 ③13∶12 (5)N2O5＋H2O===2 HNO3 (6)A、D
22．(14分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(图中铁架台等夹持仪器均已略去)：
Ⅰ.实验装置如图甲所示。
(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________________________________________。
Ⅱ.实验装置如图乙所示。
(3)写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________________。
(4)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】Ⅰ.(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2Cu(NO3)2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO＋4NO2↑＋O2↑。
(2)2Cu(NO3)2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO＋4NO2↑＋O2↑，该反应中氧气占总气体体积的五分之一，与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故结论正确。
Ⅱ.(3)浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4HNO3(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
(4)该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，产生的大量水蒸气阻碍了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条燃烧的假象，所以结论不正确。
答案：Ⅰ.(1)2Cu(NO3)2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO＋4NO2↑＋O2↑
(2)正确 Cu(NO3)2分解产生的O2的体积分数与空气中O2的体积分数相等，但空气不能使带火星的木条复燃，所以NO2能支持燃烧
Ⅱ.(3)4HNO3(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
(4)不正确 可能是由于产生大量的水蒸气所致