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2021学年综合复习当堂检测题
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这是一份2021学年综合复习当堂检测题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2021·日照高一检测)物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类，是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同一类别的是( )
A．H2O、N2O4 B．石墨、氧气
C．H2SO4、HClO D．NaCl、Na2CO3
【解析】选A。三氧化二碳属于氧化物，与H2O、N2O4都属于同一类别。
2. (2021·泉州高一检测)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为红棕色的Fe2O3
D．向分散系中加入NaCl固体，无明显变化
【解析】选B。分散质微粒直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；该分散系胶体粒子带电荷，加入NaCl，发生胶体聚沉，D错误。
3．(2021·济南高一检测)在一次化学探究实验中，根据某同学绘制的电路图，小组同学在图中空缺处(甲处)分别放置以下四种物质。推测有关实验现象和结论正确的一组是( )
【解析】选C。固体NaCl中不存在自由移动的Na＋、Cl－，所以不会导电，但NaCl溶于水或熔融状态能导电，NaCl是电解质，A结论错误；铜丝是单质不是化合物，不是电解质，B结论错误；氯化氢是化合物，在水的作用下，自身电离出H＋、Cl－而使氯化氢的水溶液能导电，C正确；二氧化硫的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，故H2SO3是电解质，SO2不是电解质，D结论错误。
4．(2021·青岛高一检测)物体传导电流的能力叫做导电性。下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )
A．酒精 B．氯化钾晶体
C．液氯 D．熔融的氢氧化钠
【解析】选D。酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不是电解质，故A不选；氯化钾晶体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B不选；液氯是单质，不能导电，不是电解质，故C不选；熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D选。
5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A．无色溶液中：Cl－、Na＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的溶液中：Ba2＋、Na＋、H＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．含有Cl－的溶液中： SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cu2＋、K＋
D．使石蕊变红的溶液中：Fe3＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
【解析】选C。无色溶液中不能含有Fe3＋，故A错误；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的溶液中不能含有Ba2＋，故B错误；Cl－、 SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cu2＋、K＋不反应，所以能大量共存，故C正确；使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与H＋反应放出二氧化碳，所以使石蕊变红的溶液中不能含有HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故D错误。
6．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ②H＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
【解析】选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。
7．(2021·福州高一检测)菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是河虾中含有＋5价砷(As)，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是( )
A．中毒过程中＋5价砷体现出一定的还原性
B．中毒过程中，维生素C作氧化剂
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．＋3价砷具有还原性
【解析】选D。由题给信息可知，反应中砷元素的化合价降低，作氧化剂，维生素C中某元素的化合价升高，维生素C在反应中作还原剂，故A、B错误；河虾中含有＋5价砷，无毒，能够食用，故C错误；＋3价砷处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确。
8．化学是以实验为基础的科学，所以化学实验在化学学习中占有十分重要的地位。下列有关化学实验的说法正确的是( )
A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入
C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
D．制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
【解析】选D。A项，某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，也可能含有Ag＋，错误；B项，在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，应立即停止加热，冷却后再加入沸石或碎瓷片，错误；C项，某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl－，也可能含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等离子，错误；D项，制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可得到Fe(OH)3胶体，正确。
9．处理含氰(CN－)废水涉及以下反应，其中无毒的OCN－中碳元素为＋4价。
反应Ⅰ
CN－＋OH－＋Cl2―→OCN－＋Cl－＋H2O(未配平)
反应Ⅱ
2OCN－＋4OH－＋3Cl2===2CO2＋N2＋6Cl－＋2H2O
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中碳元素被还原
B．反应Ⅱ中CO2为氧化产物
C．处理过程中，每产生1 ml N2，消耗3 ml Cl2
D．反应Ⅰ中CN－与Cl2按物质的量之比为1∶1进行反应
【解析】选D。CN－中N为－3价，C为＋2价，OCN－中O为－2价，N为－3价，C为＋4价，反应Ⅰ中碳元素化合价升高，被氧化，A项错误；反应Ⅱ中碳的化合价不变，CO2不是氧化产物，B项错误；配平反应Ⅰ为CN－＋2OH－＋Cl2===OCN－＋2Cl－＋H2O，D项正确；根据反应Ⅱ，产生1 ml N2，需要2 ml OCN－，此时消耗3 ml Cl2，根据反应Ⅰ，产生2 ml OCN－，需消耗2 ml Cl2，因此每产生1 ml N2，消耗5 ml Cl2，C项错误。
10．化学探究活动中，有标号为a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，只知它们是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca(NO3)2溶液和BaCl2溶液。小组同学将它们两两少量混合，并记录实验现象如表所示：
下列推测错误的是( )
A．b与e反应的离子方程式：2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CO2↑＋H2O
B．a是AgNO3溶液
C．d是Ca(NO3)2溶液
D．a与b、a与f生成的沉淀不相同
【解析】选D。A项，b和e反应生成气体，故b和e为盐酸和碳酸钠溶液，正确；B项，a能与b、f反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钡和硝酸银溶液，而b或e是碳酸钠溶液，a可能为硝酸银或氯化钡溶液，若a为氯化钡溶液，则b为碳酸钠溶液，f为硝酸银溶液，而b和f能反应，与实验现象不符，故a是硝酸银溶液，正确；C项，b、f分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钡溶液中的一种，又b、f混合无现象，结合b与e反应生成气体知，b为盐酸，e为碳酸钠溶液，f为氯化钡溶液，c和e 不反应，说明c是硝酸钠溶液，剩余的d为硝酸钙溶液，正确；D项，a与b、a与f生成的沉淀均为氯化银，错误。
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11．(10分)(2021·日照高一检测)科学家在研究物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入的研究。对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①_________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个属于氧化还原反应的化学方程式：__________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________________。
(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的__________和__________，用______________可以鉴别(填化学专用名词)。
答案：(1)①CO常温常压下是气体，其余是固体
②CO是非金属氧化物，其余是金属氧化物(其他合理答案均可)
(2)Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2
(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液 胶体 丁达尔现象
12．(13分)(2021·广州高一检测)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。阅读下面科普信息，回答问题：
(1)为防止一些食品在空气中氧化变质，延长其保质期，罐头、火腿肠、果汁等都会添加一些防腐剂。从氧化还原反应的角度看，防腐剂具有__________性。
(2)铁是人体必需的金属元素。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中可用KSCN溶液鉴别的是__________。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(3)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力。
①说明NaNO2具有__________性。下列不能实现上述转化的物质是__________(填标号)。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有__________性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O反应中，1 ml Fe参加反应时，被还原的HNO3为__________ml，转移电子数为__________ml。
【解析】(1)防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则加入的防腐剂必须具有还原性。(2)Fe3＋与KSCN溶液反应使溶液显红色。(3)Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。缓解中毒，则应能使Fe3＋→
Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，只有一部分HNO3起氧化作用，生成NO，1 ml Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 ml，转移了3 ml e－。
答案：(1)还原 (2)C (3)①氧化 C ②还原 (4)1 3
13．(14分) (1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生__________反应，说明亚硝酸钠中氮元素化合价__________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中被还原的是__________，被氧化的是__________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数之比为__________。
(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为____________________，反应中每生成一个H2分子，转移__________个电子。
【解析】(1)亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，反应过程中Fe2＋发生氧化反应，说明亚硝酸钠中氮元素化合价降低。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中被还原的是CeO2，被氧化的是NH4F，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数之比为1∶8。
(3)将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为LiNH2＋2LiH eq \(=====,\s\up7(催化剂)) Li3N＋2H2↑，反应中每生成一个H2分子，转移1个电子。
答案：(1)氧化 降低 (2)CeO2 NH4F
1∶8 (3)LiNH2＋2LiH eq \(=====,\s\up7(催化剂)) Li3N＋2H2↑ 1
14．(13分)(2021·武汉高一检测) 流经某中学的河道下游两旁有甲、乙两工厂。化学探究小组对两工厂排放的工业废水进行了初步测定，河水的水样中共含
K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为______________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属__________(填金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。
①某些离子转化为沉淀的离子方程式为____________________________。
②经过滤后的废水中主要含有的溶质为________________________。
【解析】(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH－，与OH－反应的Ag＋、Fe3＋不能大量存在，根据溶液呈电中性可知，甲厂废水中应含有K＋，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋，则与Ag＋、Fe3＋反应的Cl－、OH－不能大量存在，根据溶液呈电中性可知，乙厂废水中还含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，由此可知，甲厂废水中含有K＋、Cl－、OH－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
(2)乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，活性炭只能吸附杂质，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转化成金属银。
(3)①根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式分别是Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；
②经过滤后的废水中主要含有的溶质是硝酸钾。
答案：(1)K＋、Cl－、OH－ (2)铁粉 Ag
(3)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ②KNO3
15．(10分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O
(1)上述反应中氧化剂是__________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①食醋、②淀粉KI试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有__________(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是__________(填序号)。
A．NaCl B．NH4Cl
C．HNO3 D．浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式：
__________Al＋__________NaNO3＋__________NaOH===__________NaAlO2＋__________N2↑＋2H2O
若反应过程中转移5 ml e－，则生成标准状况下N2的体积为__________L。
【解析】(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。
(2)根据题给反应可知，NaNO2在酸性溶液中能将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有①②。
(3)NaNO2转化为N2，N元素化合价降低，被还原，故所选试剂应充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能还原NaNO2。
(4)根据化合价升降法配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 ml e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。
答案：(1)NaNO2 (2)①② (3)B (4)10 6 4 10 3 11. 2序号
用品
现象
实验结论
A
固体NaCl
小灯泡不亮
固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
B
铜丝
小灯泡变亮
铜丝能导电，所以铜丝是电解质
C
氯化氢的水溶液
小灯泡变亮
氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D
二氧化硫的水溶液
小灯泡变亮
二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
实验
a＋b
a＋f
b＋e
b＋f
c＋e
现象
沉淀
沉淀
气体
无
无
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2021·日照高一检测)物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类，是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同一类别的是( )
A．H2O、N2O4 B．石墨、氧气
C．H2SO4、HClO D．NaCl、Na2CO3
【解析】选A。三氧化二碳属于氧化物，与H2O、N2O4都属于同一类别。
2. (2021·泉州高一检测)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为红棕色的Fe2O3
D．向分散系中加入NaCl固体，无明显变化
【解析】选B。分散质微粒直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；该分散系胶体粒子带电荷，加入NaCl，发生胶体聚沉，D错误。
3．(2021·济南高一检测)在一次化学探究实验中，根据某同学绘制的电路图，小组同学在图中空缺处(甲处)分别放置以下四种物质。推测有关实验现象和结论正确的一组是( )
【解析】选C。固体NaCl中不存在自由移动的Na＋、Cl－，所以不会导电，但NaCl溶于水或熔融状态能导电，NaCl是电解质，A结论错误；铜丝是单质不是化合物，不是电解质，B结论错误；氯化氢是化合物，在水的作用下，自身电离出H＋、Cl－而使氯化氢的水溶液能导电，C正确；二氧化硫的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，故H2SO3是电解质，SO2不是电解质，D结论错误。
4．(2021·青岛高一检测)物体传导电流的能力叫做导电性。下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )
A．酒精 B．氯化钾晶体
C．液氯 D．熔融的氢氧化钠
【解析】选D。酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不是电解质，故A不选；氯化钾晶体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B不选；液氯是单质，不能导电，不是电解质，故C不选；熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D选。
5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A．无色溶液中：Cl－、Na＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的溶液中：Ba2＋、Na＋、H＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．含有Cl－的溶液中： SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cu2＋、K＋
D．使石蕊变红的溶液中：Fe3＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
【解析】选C。无色溶液中不能含有Fe3＋，故A错误；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的溶液中不能含有Ba2＋，故B错误；Cl－、 SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cu2＋、K＋不反应，所以能大量共存，故C正确；使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与H＋反应放出二氧化碳，所以使石蕊变红的溶液中不能含有HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故D错误。
6．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ②H＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
【解析】选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。
7．(2021·福州高一检测)菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是河虾中含有＋5价砷(As)，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是( )
A．中毒过程中＋5价砷体现出一定的还原性
B．中毒过程中，维生素C作氧化剂
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．＋3价砷具有还原性
【解析】选D。由题给信息可知，反应中砷元素的化合价降低，作氧化剂，维生素C中某元素的化合价升高，维生素C在反应中作还原剂，故A、B错误；河虾中含有＋5价砷，无毒，能够食用，故C错误；＋3价砷处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确。
8．化学是以实验为基础的科学，所以化学实验在化学学习中占有十分重要的地位。下列有关化学实验的说法正确的是( )
A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入
C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
D．制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
【解析】选D。A项，某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，也可能含有Ag＋，错误；B项，在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，应立即停止加热，冷却后再加入沸石或碎瓷片，错误；C项，某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl－，也可能含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等离子，错误；D项，制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可得到Fe(OH)3胶体，正确。
9．处理含氰(CN－)废水涉及以下反应，其中无毒的OCN－中碳元素为＋4价。
反应Ⅰ
CN－＋OH－＋Cl2―→OCN－＋Cl－＋H2O(未配平)
反应Ⅱ
2OCN－＋4OH－＋3Cl2===2CO2＋N2＋6Cl－＋2H2O
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中碳元素被还原
B．反应Ⅱ中CO2为氧化产物
C．处理过程中，每产生1 ml N2，消耗3 ml Cl2
D．反应Ⅰ中CN－与Cl2按物质的量之比为1∶1进行反应
【解析】选D。CN－中N为－3价，C为＋2价，OCN－中O为－2价，N为－3价，C为＋4价，反应Ⅰ中碳元素化合价升高，被氧化，A项错误；反应Ⅱ中碳的化合价不变，CO2不是氧化产物，B项错误；配平反应Ⅰ为CN－＋2OH－＋Cl2===OCN－＋2Cl－＋H2O，D项正确；根据反应Ⅱ，产生1 ml N2，需要2 ml OCN－，此时消耗3 ml Cl2，根据反应Ⅰ，产生2 ml OCN－，需消耗2 ml Cl2，因此每产生1 ml N2，消耗5 ml Cl2，C项错误。
10．化学探究活动中，有标号为a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，只知它们是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca(NO3)2溶液和BaCl2溶液。小组同学将它们两两少量混合，并记录实验现象如表所示：
下列推测错误的是( )
A．b与e反应的离子方程式：2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CO2↑＋H2O
B．a是AgNO3溶液
C．d是Ca(NO3)2溶液
D．a与b、a与f生成的沉淀不相同
【解析】选D。A项，b和e反应生成气体，故b和e为盐酸和碳酸钠溶液，正确；B项，a能与b、f反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钡和硝酸银溶液，而b或e是碳酸钠溶液，a可能为硝酸银或氯化钡溶液，若a为氯化钡溶液，则b为碳酸钠溶液，f为硝酸银溶液，而b和f能反应，与实验现象不符，故a是硝酸银溶液，正确；C项，b、f分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钡溶液中的一种，又b、f混合无现象，结合b与e反应生成气体知，b为盐酸，e为碳酸钠溶液，f为氯化钡溶液，c和e 不反应，说明c是硝酸钠溶液，剩余的d为硝酸钙溶液，正确；D项，a与b、a与f生成的沉淀均为氯化银，错误。
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11．(10分)(2021·日照高一检测)科学家在研究物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入的研究。对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①_________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个属于氧化还原反应的化学方程式：__________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________________。
(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的__________和__________，用______________可以鉴别(填化学专用名词)。
答案：(1)①CO常温常压下是气体，其余是固体
②CO是非金属氧化物，其余是金属氧化物(其他合理答案均可)
(2)Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2
(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液 胶体 丁达尔现象
12．(13分)(2021·广州高一检测)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。阅读下面科普信息，回答问题：
(1)为防止一些食品在空气中氧化变质，延长其保质期，罐头、火腿肠、果汁等都会添加一些防腐剂。从氧化还原反应的角度看，防腐剂具有__________性。
(2)铁是人体必需的金属元素。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中可用KSCN溶液鉴别的是__________。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(3)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力。
①说明NaNO2具有__________性。下列不能实现上述转化的物质是__________(填标号)。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有__________性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O反应中，1 ml Fe参加反应时，被还原的HNO3为__________ml，转移电子数为__________ml。
【解析】(1)防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则加入的防腐剂必须具有还原性。(2)Fe3＋与KSCN溶液反应使溶液显红色。(3)Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。缓解中毒，则应能使Fe3＋→
Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，只有一部分HNO3起氧化作用，生成NO，1 ml Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 ml，转移了3 ml e－。
答案：(1)还原 (2)C (3)①氧化 C ②还原 (4)1 3
13．(14分) (1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生__________反应，说明亚硝酸钠中氮元素化合价__________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中被还原的是__________，被氧化的是__________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数之比为__________。
(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为____________________，反应中每生成一个H2分子，转移__________个电子。
【解析】(1)亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，反应过程中Fe2＋发生氧化反应，说明亚硝酸钠中氮元素化合价降低。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中被还原的是CeO2，被氧化的是NH4F，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数之比为1∶8。
(3)将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为LiNH2＋2LiH eq \(=====,\s\up7(催化剂)) Li3N＋2H2↑，反应中每生成一个H2分子，转移1个电子。
答案：(1)氧化 降低 (2)CeO2 NH4F
1∶8 (3)LiNH2＋2LiH eq \(=====,\s\up7(催化剂)) Li3N＋2H2↑ 1
14．(13分)(2021·武汉高一检测) 流经某中学的河道下游两旁有甲、乙两工厂。化学探究小组对两工厂排放的工业废水进行了初步测定，河水的水样中共含
K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为______________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属__________(填金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。
①某些离子转化为沉淀的离子方程式为____________________________。
②经过滤后的废水中主要含有的溶质为________________________。
【解析】(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH－，与OH－反应的Ag＋、Fe3＋不能大量存在，根据溶液呈电中性可知，甲厂废水中应含有K＋，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋，则与Ag＋、Fe3＋反应的Cl－、OH－不能大量存在，根据溶液呈电中性可知，乙厂废水中还含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，由此可知，甲厂废水中含有K＋、Cl－、OH－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
(2)乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，活性炭只能吸附杂质，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转化成金属银。
(3)①根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式分别是Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；
②经过滤后的废水中主要含有的溶质是硝酸钾。
答案：(1)K＋、Cl－、OH－ (2)铁粉 Ag
(3)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ②KNO3
15．(10分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O
(1)上述反应中氧化剂是__________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①食醋、②淀粉KI试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有__________(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是__________(填序号)。
A．NaCl B．NH4Cl
C．HNO3 D．浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式：
__________Al＋__________NaNO3＋__________NaOH===__________NaAlO2＋__________N2↑＋2H2O
若反应过程中转移5 ml e－，则生成标准状况下N2的体积为__________L。
【解析】(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。
(2)根据题给反应可知，NaNO2在酸性溶液中能将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有①②。
(3)NaNO2转化为N2，N元素化合价降低，被还原，故所选试剂应充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能还原NaNO2。
(4)根据化合价升降法配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 ml e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。
答案：(1)NaNO2 (2)①② (3)B (4)10 6 4 10 3 11. 2序号
用品
现象
实验结论
A
固体NaCl
小灯泡不亮
固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
B
铜丝
小灯泡变亮
铜丝能导电，所以铜丝是电解质
C
氯化氢的水溶液
小灯泡变亮
氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D
二氧化硫的水溶液
小灯泡变亮
二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
实验
a＋b
a＋f
b＋e
b＋f
c＋e
现象
沉淀
沉淀
气体
无
无
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