2021-2022学年河北武强中学高二上学期第三次月考化学试题含答案

武强中学2021-2022学年度上学期第三次月考

高二化学试题

可用到的原子量：C  12   O  16   S   32   Na 23  

一、单项选择题（本题包括9个小题，每小题3分，共27分）

1．反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)②X→C(放热)，下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是

  A．               B．

  C．                D．

2．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为

A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/(L·s)

3．下列性质中不能证明醋酸是弱电解质的是

A．0.1 mol·L-1CH3COONa的pH＞7 

B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1

C．25℃时，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＜5 

D．25℃时，10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应

4．已知反应的，，下列正确的是

A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行

C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行

5．有一处于平衡状态的反应X(s)+3Y(g) 2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

6．已知：A(g)+2B(g)3C(g)  ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入C

C．t2时改变的条件：升高温度              

D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(I)

7．下列说法错误的是

A．与反应生成时，增加C的量能使反应速率增大

B．已知，平衡后缩小容器容积，气体颜色先变深后变浅

C．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释

D．工业生产中常通入过量的空气以提高的转化率

8．已知：  ，  ；则、的大小关系为

A． B． C． D．无法判断

9．表中列出了常见的几种酸在水溶液中的电离平衡常数，根据电离平衡常数判断下列反应不可能发生的是

A．     B．

C．     D．

二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题有一个或两个选项符合题意, 漏选得2分，错选不得分.）

10．在密闭容器中加入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s)  ΔH=-301kJ·mol-1.在某温度下，该反应达到平衡状态，测得氢气的压强为2 MPa；若温度不变，缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是

A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明反应达到平衡状态

B．重新达到平衡时H2的压强仍然为2 MPa

C．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)减小

D．降低温度，有利于储氢

11．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是

A．该反应使用了负催化剂

B．化学方程式中的，正反应为放热反应

C．时降低温度，时升高温度

D．前A的平均反应速率为

12．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1．下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

B．当容器内B的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态

C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：2

D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

13．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)增大

D．将水加热，KW增大，pH不变

第II卷

三、非选择题（共4个大题，57分）

14．（12分）I.为测定某盐酸的浓度，用酚酞作指示剂，已知浓度的氢氧化钠溶液滴定（1）用氢氧化钠标准溶液滴定，直至___________，即为滴定终点。

（2）下列操作造成滴定结果偏高的是___________。

a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水

b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度

c.未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管

d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管

f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡

（3）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是5.00毫升，此时滴定管中KMnO4的实际体积为___________毫升(填标号)。

A．1.5mL     B．20mL      C．大于20mL     D．小于20mL

II. 中和热的测定

（4）某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H2SO4的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50 mL H2SO4溶液在______中(填仪器名称)进行实验。数据如下：

近似认为50 mL0.55mol/L NaOH溶液和50 mL0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g∙℃)，则测得中和热________kJ/mol(精确到小数点后一位)。

15．（16分）已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：

（1）则反应_______；_______(填数据)。

（2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入、，反应10后测得各组分的浓度如表：

(ⅰ)该时间段内反应速率_______。

(ⅱ)比较此时正逆反应速率的大小υ正_______(填“>““<”或“=”) υ逆。

(ⅲ)反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡_______(填“逆向”“正向”或“不”)移动，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）反应①依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图。

16．（16分）（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH（g）＋H2O（g）=O2（g）＋3H2（g）  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋O2（g）=O2（g）＋2H2（g）  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O（g）=H2O（l）　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为                                                              。

（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH_____0（填“大于”“等于”或“小于”）,该历程中最大能垒（活化能）E正=　_____eV,写出该步骤的化学方程式__________。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x＝________kJ·mol－1（用含a、b、c、d的代表数式表示）。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）=Al2O3（s）＋3TiC（s）　ΔH＝－1176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

17．（13分）日常生活中饮料、糖果中常使用酯类香料。用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图：

(1)是最简单的烯烃，其名称是_______，中所含官能团名称是_______，的反应类型是_______。

(2)的结构简式为_______。

(3)鉴别和的常用试剂有_______、_______(写两种)。

(4)下列有机物能使溴四氯化碳溶液褪色的有_______(填序号，下同)。

A．丙烯酸    B．聚丙烯酸    C．丙烯

(5)关于丙烯酸乙酯的说法正确的是_______。

A．易溶于水        B．是平面结构的分子

C．能够发生水解反应        D．与乙酸乙酯互为同系物

(6)的化学反应方程式_______。

参考答案

1~5  DCDCC   6~9 BAAB  10~13  AC  BD  B  BC

14.（1）滴入最后半滴(一滴也可得分)氢氧化钠溶液，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟之内不再褪色

（2）cd

（3） 酸式    c   

（4） 简易量热计或量热计    -56.8 

15．

（1）    -90    0.5   

（2）    0.12mol∙(L∙min) −1    ＞    正向    不变   

（3）

 16．CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－764.7 kJ·mol－1    小于    2.02    COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*= H*+OH*）    （d＋6a＋5c－12b）    98 kJ 

17．乙烯    碳碳双键、羧基    加成反应        铁粉、紫色石蕊溶液    碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液    AC    C