化学九年级下册第1节 溶液的酸碱性优质课课件ppt

设计说明

本节课的教学内容分为两部分：第一部分，酸性溶液和碱性溶液。通过列举生活中有酸味的物质引出酸性溶液和碱性溶液、酸碱指示剂，引导学生通过实验检验溶液的酸碱性。

第二部分，溶液酸碱性的强弱程度及溶液酸碱性与生命活动的关系。通过提出问题：不同浓度的稀盐酸酸性的强弱程度明显不同，怎样表示这种差别？引入溶液pH的概念及溶液的酸碱度的测定方法。先通过实验测定溶液的pH，进一步理解pH与酸碱性之间的关系。最后结合具体事例认识酸碱性对生命活动的重要性及其影响。

教学目标

【知识与技能】

1.认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性，能说出生活中常见物质的酸碱性。

2.了解溶液酸碱度的表示方法，会使用pH试纸定量测定溶液的酸碱度。

3.知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性。

4.会用溶液酸碱性的知识解释生活中的有关现象。

【过程与方法】

1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.了解酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。

【情感、态度与价值观】

了解溶液的酸碱度在实际中的应用，能运用溶液酸碱度知识解决实际问题，进一步认识我们的生活环境，增强学生的环保意识。

重点难点

教学重点

1.了解并初步学会用酸碱指示剂（石蕊、酚酞）检验溶液的酸碱性。

2.会用pH试纸粗略地测定溶液的酸碱度。

3.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

教学难点

认识酸碱性对生命活动的重要性及其影响。

教学方法

1.定性与定量的方法认识溶液的酸碱性和酸碱度。

2.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解溶液的酸碱度以及pH的测定方法。

教具、学具

1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。

2.仪器：点滴板、试管、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸、玻璃棒等。

3.药品：白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。

授课时数

1课时

教学过程

导入新课

日常生活中还有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？在通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的，那么，我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？

我们已经知道，碳酸能使紫色石蕊试液变红，氨水能使无色酚酞试液变红。那么，食醋、酸果汁等有酸味的溶液是否都能使紫色石蕊试液变红呢？我们熟悉的其他溶液，如肥皂水、石灰水、食盐水、蔗糖水等是否也能使紫色石蕊试液或无色酚酞试液变色呢？

讲授新课

【实验演示】

实验步骤：在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再各滴加 1~2 滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

实验现象：向白醋、酸果汁、稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，会发现溶液变红色；向纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水中滴加紫色石蕊试液，会发现溶液变蓝色；向食盐水、蔗糖水中滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色。

实验结论：（1）向白醋、酸果汁、稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，会发现溶液变红色，我们说这些溶液显酸性。（2）向纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水中滴加紫色石蕊试液，会发现溶液变蓝色，我们说这些溶液显碱性。（3）向食盐水、蔗糖水中滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色，我们说这些溶液显中性。

【教师提问】

请同学们依据紫色石蕊试液的颜色变化，将上述溶液进行分类。

【教师讲述】

一、酸性溶液和碱性溶液 

1.溶液的酸碱性

（1）酸性：使紫色石蕊试液变红的溶液，如盐酸。

（2）碱性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红的溶液，如石灰水。

（3）中性：不能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色的溶液，如食盐水。

    【实验演示】

实验步骤：在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水和蔗糖水，再各滴加1滴酚酞试液，观察颜色的变化。

实验现象：向白醋、酸果汁、稀盐酸、食盐水、蔗糖水中滴入酚酞试液，酚酞试液不变色；向纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水中滴入酚酞试液，酚酞试液变红色。

实验结论：酚酞试液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。

【教师讲述】

2.酸碱指示剂

在酸性和碱性溶液中分别显示不同颜色的试剂称为酸碱指示剂。石蕊试液和酚酞试液是常见的两种酸碱指示剂。

【教师点拨】

某些花瓣的汁液也可以制成酸碱指示剂。在检验溶液的酸碱性时，变色的物质是指示剂而不是酸碱溶液。

【教师过渡】

    如何用指示剂测定溶液的酸碱性呢？

【教师提问】

3.溶液酸碱性的测定

（1）用酸碱指示剂测定

测定方法：取待测液于试管中，用胶头滴管滴加石蕊试液（或酚酞试液）1～2滴，观察现象。

（2）用石蕊试纸测定

①石蕊试纸包括红色和蓝色两种，测定酸性溶液时用蓝色石蕊试纸，试纸变红；测定碱性溶液时用红色石蕊试纸，试纸变蓝。

②测定方法：取石蕊试纸放在表面皿里，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，观察试纸颜色变化。

【教师点拨】

巧记指示剂的变色规律

石酸红、石碱蓝、酚碱红。

（说明：紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，不变色的情况不用特殊记。）

【教师拓展】

酸碱指示剂的发现

英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳（Robert Boyle，1627—1691）在一次实验中不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中，过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从许多种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。

    【课外实验】

自制酸碱指示剂

花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。用花瓣的汁液也可以制成酸碱指示剂。

1.收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为 1∶1）浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。

2.将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。

3.选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。

提取花的液汁

【课外阅读】

花的颜色

一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量也不同，花就呈现不同的颜色。这就形成了“百花盛开，万紫千红”的美丽景观。

【教师过渡】

不同浓度的稀盐酸酸性的强弱程度明显不同，酸果汁、白醋和稀盐酸都呈酸性，但它们的酸性强弱程度不同。怎样表示这种差别呢？我们用溶液的酸碱度来表示。

【教师导引】

从溶液的定义中我们可以看出它的三个基本特征。

【教师讲述】

二、溶液酸碱性的强弱 

1.溶液的酸碱度

（1）概念：溶液酸性或碱性的强弱程度叫做酸碱度。

（2）表示方法：用pH来表示溶液的酸度、碱度。

①pH取值范围通常为0～14。

②溶液的酸碱度与pH的关系如图所示。

pH=7时，溶液呈中性；

pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；

pH>7时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。

    【教师点拨】

    （1）pH 中的“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。

（2）溶液的酸碱性从定性方面描述溶液呈酸性、中性或碱性，一般用酸碱指示剂测定。

（3）溶液的酸碱度从定量方面表示溶液酸性或碱性的强弱程度，一般用pH试纸测定。

【教师拓展】

溶液的酸碱度与溶液的溶质质量分数密切相关。当某溶液加水稀释时，其pH的变化趋势如下：

①酸性溶液加水稀释，pH变大，但只能接近7，不会大于或等于7（即酸性溶液不会稀释成碱性溶液或中性溶液），如图1所示。

②碱性溶液加水稀释，pH变小，但只能接近7，不会小于或等于7（即碱性溶液不会稀释成酸性溶液或中性溶液），如图2所示。

　  图1　酸性溶液加水稀释　　      图2　碱性溶液加水稀释

③中性溶液加水稀释时pH不变，pH等于7，溶液仍为中性。

【教师设问】

用pH来表示溶液的酸度、碱度，如何测定溶液的pH呢？

【教师讲述】

2.测定溶液pH的方法

（1）测定工具：要测定溶液的pH，最简便的方法是使用pH试纸。pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度。

（2）测定方法

将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度。

【教师点拨】

（1）检验气体是酸性或碱性要将试纸润湿后再使用。

（2）pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测定的数值都是整数，如pH=3或pH=11，若要精确地测定溶液的酸碱度，可使用酸度计（pH计）进行测定，如pH=0.9等。

（3）测定方法中，常使用玻璃棒蘸取试液，也可用胶头滴管滴加。在使用试纸时，试纸不能直接放入待测液中，以免污染试剂，测酸性或碱性溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿。

    （4）用酸度计（pH 计）可以更精确地测定溶液的 pH。

【学生探究】

用 pH 试纸检测某种溶液的 pH 时，将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在 pH 试纸上（pH 试纸不能预先用水湿润），把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度。

请用 pH 试纸检测某些液体的 pH，记录检测的结果，并与同学交流。如果测试结果差异较大，请分析原因。

建议从以下所列物质中选择检测的试样。

土壤溶液、河水（或湖水、海水、井水等）、纯净水、汽水、鸡蛋清、食盐水、明矾溶液、碳酸钠溶液、洗发剂、护发剂、果汁和唾液等。

【学生回答】讨论后回答。

【教师点拨】

pH试纸测试结果差异较大的原因可能有以下几个：

（1）玻璃棒使用后没有清洗，又去蘸取其他样品。

（2）待测液滴在试纸上，过了很长时间才去读数。

（3）色彩分辨不清，试纸变色后的颜色与标准比色卡对照不准。

（4）pH试纸润湿后使用。

（5）pH试纸被污染了，失效了。

【多媒体展示】

【教师过渡】

溶液的酸碱性与生命活动有着密切的关系。我们从溶液酸碱性与人体健康、溶液的酸碱性与农作物生长、溶液的酸碱性与自然环境三个方面来学习。先看溶液酸碱性与人体健康的关系。

【教师讲述】

三、溶液酸碱性与生命活动的关系

1.溶液酸碱性与人体健康的关系

健康人的体液必须维持在一定的范围内。如果体液pH超出正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。人体中几种重要体液的正常pH范围如下表。

【教师点拨】

人体胃液的正常pH为0.8～1.5，如果胃酸分泌过多，使胃液pH下降，容易出现胃痛等症状。

【教师过渡】

再看溶液的酸碱性与农作物生长的关系。

【教师讲述】

2.溶液的酸碱性与农作物生长的关系

不同的农作物要正常生长，对土壤的酸碱性要求不同。几种作物生长最适宜的pH范围如下表。

【教师点拨】

大多数农作物适宜在接近中性（pH为6.5～7.5）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜农作物的生长。

【教师过渡】

最后看溶液的酸碱性与自然环境的关系。

【教师讲述】

3.溶液的酸碱性与自然环境的关系

（1）我们知道空气中含有CO2，CO2溶解在雨水中形成碳酸，碳酸显酸性，故正常雨水的pH大小为5.6～6.0，略显酸性。

（2）空气受到污染，特别是SO2和氮的氧化物溶于雨水发生一系列反应生成H2SO4和HNO3，使雨水的酸性增强，pH<5.6，这样的雨水称为酸雨。

课堂小结

今天，我们学习了酸性溶液和碱性溶液、溶液酸碱性的强弱、溶液酸碱性与生命活动的关系三个知识点。溶液的酸碱性可以用指示剂检验，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色；无色酚酞试液遇碱变红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色。溶液的酸碱度可以用pH表示，pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。测定溶液pH的方法是将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度。溶液酸碱性与生命活动有着密切的关系，控制好所在环境的pH对人体健康、作物生长和自然环境意义重大。

当堂达标

1.测定某溶液是否为强酸性，下列做法不正确的是（　　）

A.用石蕊试液      B.用红色石蕊试纸

C.用蓝色石蕊试纸         D.用CaCO3粉末

答案：B

2.①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们按pH由小到大排列正确的是（　　）

A.①②③   B.①③②  C.②①③  D.③②①

答案：B

3.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　）

A.浓盐酸       B.浓氨水

C.浓醋酸       D.浓氢氧化钠溶液

答案：B

4.下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）

A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数

B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿上的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数

C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数

D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

答案：B

5.下表是人体中体液的正常pH范围，下列说法错误的是（　　）

A.胃液和乳汁均显酸性 

B.胆汁能使无色酚酞试液变红

C.酸性最强的是胃液 

D.血液显弱碱性

答案：B

6.“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取某地土壤浸出的溶液，加入无色酚酞试液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该地土壤比较适宜种植的农作物是（　　）

A.甘蔗　　　　B.茶树　　　　C.水稻　　　　D.马铃薯

答案：A

7.某环境监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下：

下列有关说法不正确的是（　　）

A.雨水酸性逐渐减弱 

B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定

C.酸雨会腐蚀机械设备和建筑物  

D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

答案：A

8.用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图所示）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：

（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是　　　　。

（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是　　　　。若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是　　　　。

（3）试分析产生以上现象的原因是　　　　　　　　　　　　。

答案：（1）浓氨水　（2）浓盐酸　浓氨水　（3）浓氨水和浓盐酸挥发出来的NH3和HCl遇水后分别形成氨水和盐酸，氨水显碱性，使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝，盐酸显酸性，使石蕊试液变红

9.某校同学开展了 “溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

图1

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　　　　。

②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸显示的颜色是　　　　　，该汁液　　

　　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于　　

　　（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH　　（填“>”“<”或“=”）7。

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是

　　　　（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　　　　。

图2

答案：（1）①滴瓶　 ②红色　能　（2）碱性　<　（3）B　C

板书设计

第7章　应用广泛的酸、碱、盐

第1节　溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液 

1.溶液的酸碱性

（1）酸性

（2）碱性

（3）中性

    2.酸碱指示剂

3.溶液酸碱性的测定

（1）用酸碱指示剂测定

（2）用石蕊试纸测定

二、溶液酸碱性的强弱 

1.溶液的酸碱度

（1）概念

（2）表示方法

①pH取值范围通常为0～14。

②溶液的酸碱度与pH的关系

pH=7时，溶液呈中性；

pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；

pH>7时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。

   2.测定溶液pH的方法

（1）测定工具

（2）测定方法

三、溶液酸碱性与生命活动的关系 

1.溶液酸碱性与人体健康的关系

2.溶液的酸碱性与农作物生长的关系

3.溶液的酸碱性与自然环境的关系

教学反思