山东省济宁市任城区2022-2023学年八年级下学期期末化学试题（含答案）

2022-2023学年度第二学期期末质量检测

初三化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Ca-40

第I卷（选择题  共30分）

一、选择题（每题只有一个正确选项。每题2分，共30分）

1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。如图所示的现象或工艺中，发生化学变化的是（    ）

A． B．

C．  D．

2．氧循环和碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二者密不可分。下列过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化的是（    ）

A．绿色植物的光合作用 B．海水吸收二氧化碳

C．动植物的呼吸作用  D．化石燃料的燃烧

3．如图是的几种用途，其中既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是（    ）

A． B．

C．  D．

4．科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（    ）

A．家用电器着火可直接用水浇灭

B．室内失火应立即打开门窗排除浓烟

C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点

D．关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物

5．如图是元素周期表中钙元素的信息和钙离子的结构示意图。下列分析错误的是（    ）

A．钙原子中的质子数为20 B．钙属于金属元素

C．钙的相对原子质量是40.08g D．1个钙离子带2个单位正电荷

6．我国药学家、诺贝尔奖获得者屠坳呦发现的青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。下列说法正确的是（    ）

A．从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成

B．从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子

C．从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D．从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：1

7．下列化学方程式书写正确的是（    ）

A．木炭在不充足的氧气中燃烧：

B．在空气中加热铜粉：

C．加热分解高锰酸钾：

D．乙炔充分燃烧：

8．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，下列说法正确的是（    ）

A．它们发生的都是氧化反应 B．I、II两类反应均会发光

C．I、II两类反应均体现了氧气的可燃性 D．I类反应放出热量，II类反应吸收热量

9．下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（    ）

A．金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同

B．碳和一氧化碳都具有可燃性，充分燃烧的产物都是二氧化碳

C．空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸

D．和组成元素相同，化学性质也相同

10．验证空气组成的两个实验如图。下列说法正确的是（    ）

A．红磷熄灭不需要冷却就能打开弹簧夹

B．加热铜粉，可观察到铜粉由黑色变成红色

C．实验2中取用铜粉质量的多少不会影响实验结果

D．两个实验装置、物质虽然不同，但原理相同，都能证明空气中约含体积的氧气

11．下列实验方案，能达到相应实验目的的是（    ）

A．  B．

C． D．

12．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（    ）

A．丁是反应物  B．x的值为20

C．乙是此化学反应的催化剂 D．生成38g甲，需消耗60g丁

13．从微观角度认识物质是化学学科特有的思维方式。下列说法正确的是（    ）

①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变

②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化

③同种分子构成的物质是纯净物

④能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子

⑤和3Fe中的“3”都表示构成物质的微粒个数

A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

14．2023年1月10日，四川省峨眉山市两名男孩在玩耍时，其中一名孩子将鞭炮扔进下水道导致井盖瞬间被炸飞并引起爆炸事故。下水道里发生爆炸的是沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如图所示。以下说法错误的是（    ）

A．甲烷与空气的混合气体点燃一定会发生爆炸

B．一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成

C．参加反应的甲烷和氧气的粒子数目比是1：2

D．该化学反应前、后元素种类不变

15．为区别、、、四种气体，小丽进行了下面实验：

①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；

②在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体I，无明显变化的是气体II；

③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体III，无明显变化的是气体IV。

根据实验推断，I、II、III、IV、对应的气体分别是（    ）

A．、，， B．、、、

c．、、、 D．、，、

第II卷（非选择题，共70分）

二、填空与简答（共40分）

16．（6分）化学与社会、生活联系密切。请回答：

（1）厨房里“加碘食盐”中的“碘”指的是________（选填“元素”、“原子”或“分子”）。

（2）古代用墨书写或绘制的书画虽年常日久仍不褪色，是因为________。

（3）冬天在紧闭门窗的室内放一只燃着的煤炉取暖，很容易导致室内的人中毒，这是因为________。煤炉上方常出现蓝色火焰，则产生蓝色火焰的化学方程式为________。

（4）作为主要能源的化石燃料包括煤、________和天然气。化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。乙醇汽油已在多地推广使用，在一定程度上减少汽车尾气污染，节约化石资源。乙醇燃烧的化学方程式为________。

17．（10分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答：

（1）“Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示________。化合物中，铜元素常呈现+1价或+2价，铜为+1价时其氧化物的化学式为________。

（2）食盐是生活中必不可少的调味品，其主要成分为氯化钠。构成氯化钠的微粒是________（写离子符号）。

（3）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢气作为新能源除本身无毒、完全燃烧放出热量较多之外，从环保角度看其优点还有________，用化学方程式表示为________。

（4）如图是五种粒子的结构示意图。

①五种粒子中属于同种元素的是________（填字母序号）

②微粒D在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为________。

③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是________，根据氯气与水反应生成氯化氢和氢氯酸（HClO）的微观示意图（如下图），写出溴单质与水反应的化学方程式________。

18．（12分）扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答：

（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是________（填化学式）。

（2）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为________。

（3）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将压入地下实现的封存。这里的捕集是一个________（填“物理”或“化学”）过程。此过程中分子间隔________。

（4）转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识、结合有关资料，得到的碳的转化关系。

①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化I，则甲为________。

②转化II反应的化学方程式为________。

③二氧化碳与碳反应，完成转化III，反应的化学方程式为________。

④转化IV是将和在催化剂的作用下转化成甲醇和水，是目前研究的热点，该反应的化学方程式为________。

（5）在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念________（写一条即可）。

19．（8分）请用化学的观点解释或分析下列与燃烧有关的现象或实验：

（1）图a家庭用的煤球通常需要加工成蜂窝煤以促进燃烧，其原理是________。

（2）图b若将红热的铁丝伸入氧气中，发生的现象是________，反应的化学方程式为________；集气瓶中陶土粉的作用是________，装置c中的水________（填“是”或“否”）可以换成陶土粉。

（3）d中看到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有________的性质。

（4）图e中镁条发生剧烈燃烧，有白色固体氧化镁和一种黑色固体单质生成，反应的化学方程式为________，由此你对燃烧的条件有什么新的认识？________。

20．（4分）社会发展，科技进步，化学使物质世界丰富多彩。

（1）近期科学家操作“氧-碳”分子（其化学式为），逐步除去多余的含氧部分，．得到环碳分子如图1，过程如图2。

①一个环碳分子是由________个碳原子构成的环。②制备该环碳的各步骤中，每次去除的物质X的化学式为________。

（2）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们有如图3所示的转化关系（“→”表示一步实现，部分物质和反应条件略去）。若乙和丙的组成元素相同，甲是气体，则甲、乙、丙的化学式可能是________。若甲和乙的组成元素相同，试写出乙→丙的化学方程式________。

三、实验与探究（共20分）

21．（7分）控制变量法是一种常见的实验方法，据图回答下列问题：

（1）已知白磷的着火点是40℃，实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是________，水中白磷未燃烧的原因是________。

（2）实验二看到的现象为：①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，则②中纸片未燃烧的原因是________。

（3）实验三探究的目的是________，实验中观察到的现象是________。写出有关二氧化碳性质的化学方程式________。

（4）设计对比实验的关键是什么？________。

22．（13分）氧气和二氧化碳的制取是初中化学的重要内容。根据下列所示的装置回答问题。

（1）请写出用B装置制取氧气的化学方程式________。若用A、C装置制取氧气，以下操作①装药品并固定装置；②检查装置气密性；③熄灭酒精灯；④加热；⑤收集气体；⑥将导气管移出水槽，正确的操作顺序是________（用序号表示）。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，与过氧化氢制取氧气都可选用同一种发生装置的原因是________，该发生装置中使用分液漏斗的优点是________；收集二氧化碳可选择的装置为________（填字母序号）。

（3）若要检验制取的气体为二氧化碳，应在F中加入的试剂为________；若用G装置收集二氧化碳，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入。

（4）硫化氢是一种密度比空气大、能溶于水且有毒的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取。某组同学选择图所示发生装置H制取硫化氢气体，与B装置相比较，该装置的优点是________；收集硫化氢气体选用装置G和I相连接的原因是________，小组同学要制取并收集一瓶硫化氢气体，所用装置的导管口连接顺序是________（用字母序号表示）。

四、计算与应用（共10分）

23．（4分）某品牌免洗手消毒凝胶（如图），是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为。请计算：

（1）一个正丙醇分子中含有________个原子。

（2）正丙醇中碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。

24．（6分）某化学小组对本地石灰石样品的成分含量进行研究。该小组先取12.8g样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示（假设其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。

（1）该实验中，装置的气密性对测定结果________（填“有”或“无”）影响。

（2）实验完毕，将杂质过滤出来，洗涤、烘干，得到杂质________g。

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________（计算结果保留到0.1%）。

（4）计算恰好反应时，瓶内剩余物质的质量（写出计算过程）。、

2022-2023学年度第二学期期末质量检测

初三化学试题参考答案及评分标准

第I卷（选择题  共30分）

一、选择题（每题2分，本大题共30分）

1．B 2．B 3．D 4．D 5．C

6．C 7．D 8．A 9．D 10．D

11．C 12．A 13．B 14．A 15．B

第II卷（非选择题  共70分）

二、填空与简答（18题化学分程式每空2分，其余每空1分，本大题共40分。）

16．（1）元素  （2）碳在常温下化学性质稳定

（3）煤不充分㜣烧会产生有毒气体一氧化碳 

（4）石油 

17．（1）铜单质    （2）、

（3）燃烧的产物只有水，对环境无污染 

（4）①AC  ②失去    ③最外层电子数相同 

18．（1）  （2）

（3）物理  减小

（4）①氧气  ②  ③

④

（5）积极植树造林或出门多乘坐公交车（合理即可）

19．（1）增大可燃物与氧气的接触面积

（2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体

  防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶底  否

（3）不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大

（4）  燃烧不一定要有氧气参加

20．（1）①18  ②CO

（2）、CO、（乙、丙的顺序可以颠倒，其他答案合理即可）

（合理即可）

三、实验与探究（22题有关化学方程式每空2分，其余每空1分，本大题共20分。）

21．（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧  未与氧气接触

（2）水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点

（3）探究二氧化碳能否与水反应  湿石蕊纸花由紫色变为红色，干石蕊纸花不变色 

（4）只允许有一个变量，其它量必须相同

22．（1）  ②①④⑤⑥③

（2）  都是固液常温下反应  可以控制反应的速率E或G

（3）澄清石灰水  a

（4）可随时控制反应的发生和停止  只能用排气法收集且有吸收装置，防止硫化氢污染空气  cabd

四、计算题（23题4分，每空2分；24题6分，（1）~（3）小题每空1分，（4）小题3分；本大题共10分。）

23．（1）12  （2）9：2

24．（1）无  （2）2.8  （3）78.1%

（4）解：参加反应的碳酸钙的质量为：

设反应生成二氧化碳的质量为x

100                               44

10g                               x

……（2分）

答：恰好反应时，瓶内剩余物质的质量为：……（1分）