2022-2023学年山东省泰安市泰山区八年级下学期期末化学试题及答案

这是一份2022-2023学年山东省泰安市泰山区八年级下学期期末化学试题及答案，共26页。试卷主要包含了7%，4g等内容，欢迎下载使用。

A.干冰人工降雨B.煤的液化C.煤的焦化D.煤的气化
下列关于空气的说法中，错误的是()
空气是一种十分重要的天然资源
少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
按质量计算，空气中约含氮气 78%，氧气 21%，其他气体和杂质约占 1%
在通常情况下，空气中的各成分的比值保持相对稳定
2022年4月16 日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员在空间站工作生活了183 天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是()
氧气的化学性质很不活泼B.氧气有助燃性，可以做燃料
C.空气中含量最多的气体是氧气D.氧气能供给呼吸
“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是()
高温
423
该反应的化学方程式为2CH+O−2CHOH
催化剂
该反应为化合反应
参加反应的甲烷和氧气的分子数比为 2：1
反应物是两种单质
“发烛”是古代类似火柴的引火物。《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”下列关于“发烛”的说法不正确的是()
“发烛”中的松木燃烧必须达到自身着火点
“发烛”发火说明其具有可燃性
“发烛”发火的过程放出热量
“发烛”发火只生成 CO2
下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是()
图 a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
图 b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
图 c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
由图 d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
在反应2A+B=3C+D 中，A 和B 的相对分子质量之比为5：1，已知20 克A 与一定量B 恰好完全反应，生成5 克D，则在此反应中B 和C 的质量比是()
A.4：9B. 3：5C. 1：3D.2：17
化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是()
过氧化氢和水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光发热现象的一定是燃烧
氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳、氢元素
如图是关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系 “……”表示相互能反应)，下列说法正确的是()
“CO2 → CO”的属于分解反应
“CO → CO2”的反应中 C元素的化合价不变
“CO2 → CaCO3”的反应可用于检验 CO2
“CO2 → H2CO3”的反应可使石蕊试液由红变紫
通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是 ()
数字化能为探究提供更为直观的证据
该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响
瓶内压强先升高是因为温度升高
压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温
如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，下列有关该图说法不正确的是()
P、Mg、Fe与氧气反应都会产生固体
H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
铁在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不同，燃烧产物是 Fe3O4，缓慢氧化产物是 Fe2O3
下列实验现象与解释或结论相符的是()
甲实验软塑料瓶变瘪可以充分说明二氧化碳能与水反应
乙实验蜡烛自下而上依次熄灭只能说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
丙实验中紫色石蕊溶液变红是因为生成了碳酸的缘故
丁实验中发生的反应既是氧化反应又是化合反应
空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题。
酥脆的饼干露置于空气中变软说明空气中含有 (填化学式，后同)；澄清的石灰水在空气中敞口放置，表面会形成一层白膜说明空气中含有 。
物质的性质决定用途。氦气是一种密度很小，难溶于水，通电后会发光，但化学性质稳定的气体。填充飞艇常用氦气，这主要是利用了氦气具有 ， 的性质。
下列不属于空气污染物的是 (填字母)。
A.二氧化碳B.二氧化氮 C.二氧化硫
D.可吸入颗粒物
中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。
沈括《梦溪笔谈》中记载了石油的使用。现在用石油中分离出的汽油、柴油等作为燃料。该分离过程属于 (选填“化学变化”、“物理变化”)。
《汉书⋅地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是 。
苏轼《石炭》中有“投泥泼水愈光明”。在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体一氧化碳和氢气。写出反应的化学方程式 。
《易经》记载有“泽中有火”。有科学史研究者认为这描述的就是甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象。写出甲烷燃烧的化学方程式 。
古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下煅烧石灰石。写出该反应的化学方程式： 。
化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳气体。在提倡低碳减排的今天，新型燃料具有广阔的研究前景。以水为原料制取的清洁燃料是 (填化学式)。
为减少煤燃烧带来的大气污染，提高煤的燃烧效率，一些城市使用焦炉煤气(焦炉煤气是脱硫煤隔绝空气强热的部分产物)作为洁净的生活燃料，其成分是初中课本中常见的气体。现通过以下实验流程对焦炉煤气的成分进行局部探究。
请写出生成白色沉淀A 的化学方程式 ；
从探究过程可推出焦炉煤气中一定含有 气体；
焦炉煤气的气体中一定含有的元素有 。
专家指出，碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等气体排放，一手发展碳捕捉和封存技术等，实现排放和吸收的平衡。
“碳”减排。
节能减排是我国的基本国策。生活中你为“碳减排”做的贡献是 (写一条)。
下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是(填序号)。
A.液化气(主要是C3H8和C4H10) B.乙醇(C2H6O)
C.肼(N2H4)
“碳”捕捉。
科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液“捕捉”空气中的 CO2，将得到的溶液排入盛有石灰乳的反应室，再将所得产物在分离室进行分离，分离得到的固体在煅烧室中高温煅烧释放 CO2，再将 CO2存储。
存储的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一种用途。
“碳”封存。
海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存Ⅲ的容器，用化学方程式解释这种方法的原理
。
地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 。
“碳”转化。
一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为 CH3OH)和水，此反应中H2与CO2的质量比 。
自然界中的碳循环主要是通过 CO2来实现的。如图是碳循环主要途径模式图。
结合如图，下列关于碳循环的认识正确的是(填序号)。
A.碳循环和氧循环存在着密切联系B.碳循环过程只涉及到化学变化
C.碳循环过程中，各元素的化合价都不变
D.碳氧循环有利于维持自然界中O2和 CO2含量的相对稳定
减少二氧化碳排放，减缓全球气候变暖是当今世界要解决的重大环境问题。
①请你从产生和消耗两个角度解释二氧化碳的含量冬季要比夏季高的原因 、
。
②请结合碳氧循环图分析，大气中二氧化碳的含量逐年递增的原因可能是 。
海洋中的水能吸收大气中二氧化碳。二氧化碳不仅能与水反应，还能与水进行光合作用、生成葡萄糖(化学式为C6H12O6)，请你解释同样是二氧化碳与水反应，产物完全不同为什么？
。
任何事物都有其两面性，二氧化碳在农业生产中也有着广泛的应用、例如：二氧化碳在农业生产中可以做 。
化学实验是进行科学探究的重要方式，思考下列问题并回答。
实验甲中电源接通一段时间后，A管中产生气体为 10mL时、则 B管中产生气体体积为
mL，检验B 管中生成的气体，可将 伸入气体中，与电源负极相连的一段，产生气体的名称是 。
实验乙中、瓶底放少量水，目的是 。若反应中没有看到“火星四射”的现象，可能的原因是 (填序号)。
①排水法收集氧气时导管口刚有气泡冒出就开始收集
②没有除去铁丝表面的铁锈
③铁丝燃烧时集气瓶底留的水太少。
实验丙中，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，二氧化锰与过氧化氢溶液混合产生大量气泡，用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 。
某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究，根据图回答问题：
①如图 A、B、C 三个实验装置(天平略)，其中能用来验证质量守恒定律的是 (填字母序号)。
②从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 (填序号)。
A.原子种类 B.分子种类 C.原子数目 D.分子数目 E.分子质量 F.原子质量
③小明将图C装置改进成如图D所示，装置气密性良好，但是反应后天平指针向右偏转，请解释原因 。
制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
资料：浓硫酸有吸水性，常用来干燥气体。
写出标有序号的仪器名称：①。
确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是 (填字母)。
A.药品容易获得，能生成所要制取的气体 B.反应条件易于控制.反应速率适中
C.操作简便易行，安全可靠，节能环保 D.所要制取气体的颜色和气味
若用加热高锰酸钾固体的方法来制取氧气，那么发生装置可选择 (填字母序号)；选择该装置的理由是 和 。若换一种反应物要制得干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B → → ；(填字母序号)该装置能否使用于制取干燥的二氧化碳呢？ (填“能”或“不能”)。
某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B 装置中反应的化学方程式为 。
若某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为。
能与水反应
能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
该小组同学利用收集的气体又完成了下图所示实验，该实验的反应现象是 ；在实验过程中，小组同学设计对照实验的原因可能是 。
2022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构似奥运五环，宽度只有 1.2mm，被认为是世上最小的五环标志的物质—奥林匹克烯(C19H12)，如图所示。
据此回答下列问题
奥林匹克烯的相对分子质量是 。
g奥林匹克烯中含氢元素的质量为 18g。
某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品 15g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不参加反应)，所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。试计算：
贝壳中碳酸钙的质量为 g；贝壳中碳酸钙的质量分数为 。(结果保留一位小数)
求该实验中最多可产生二氧化碳的质量？
答案和解析
【答案】A
【解析】解：A、干冰为固体二氧化碳，其升华吸热，则可用于人工降雨，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B、煤的液化是指煤与氢气反应生成液态燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C、煤的焦化又称为煤炭高温干馏，过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； D、煤的气化，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
【答案】C
【解析】解：A、空气是人类及动植物赖以生存的重要天然资源，故 A正确；
B、空气有自净能力，能净化空气中的少量有害气体，故 B正确；
C、空气中各成分的含量多少是按体积计算的，不是按质量计算的，故 C不正确；
D、在通常情况下，空气中的各成分的比值保持相对稳定，故 D正确；故选 C．
空气是人类及动植物赖以生存的重要天然资源；空气有自净能力，但排放到空气中有害气体过多会严重污染空气；空气中各成分的含量是体积分数．
考查空气对人类的重要性，严重污染空气会给人类带来危害，空气的各成分是按体积计算的．考查一些基本知识，基本原理．
【答案】D
【解析】解：A、氧气的化学性质比较活泼，该选项不正确。
B、氧气不能燃烧，不能用作燃料，该选项不正确。
C、空气中含量最多的气体是氮气，该选项不正确。 D、氧气能供给呼吸，该选项正确。
故选：D。
A、氧气的化学性质比较活泼。 B、氧气不能燃烧。
C、空气中含量最多的气体是氮气。 D、氧气能供给呼吸。
本题难度不大，了解氧气的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在高温和催化剂的作用下反应生成
高温
423
甲醇，化学方程式为2CH+O−2CHOH。
催化剂
高温
423
A、该反应的化学方程式为2CH+O−2CHOH，故A正确；
催化剂
B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故 B
正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲烷和氧气的分子数比为 2：1，故 C正确；
D、反应物中的甲烷是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故 D错误。故选：D。
观察装置中发生的反应微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义、微粒的变化、物质的组成等分析判断回答有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
【答案】D
【解析】解：A、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点， “发烛”中的松木燃烧必须达到自身着火点，故选项说法正确。
B、具有可燃性的物质才能燃烧，则“发烛”发火说明其具有可燃性，故选项说法正确。 C、“发烛”发火的过程属于燃烧，燃烧放出热量，故选项说法正确。
D、化学反应前后元素种类不变，熔硫磺涂木片顶端分许，则“发烛”发火生成 CO2外，还会生成二氧化硫，故选项说法错误。故选：D。
根据题意，“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛”，结合燃烧的条件等，进行分析判断。
本题难度不大，了解燃烧的推理、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
【答案】D
【解析】解：A、煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，但缩短了煤燃烧的时间，该选项不正确。
B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧。而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，而不是降低了火柴梗的着火点，该选项不正确。
C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，该选项不正确。
D、金属镁可以在二氧化碳中燃烧，因此金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，该选项正确。故选：D。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
【答案】D
【解析】解：根据“反应 2A + B = 3C + D 中，已知 A和 B的相对分子质量之比为 5：1”，则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 5a、a，又因为 20gA 与一定量 B 恰好完全反应，
设，参加反应的 B的质量为 x， 2A + B = 3C + D
5a×2a
20gx
x = 2g，则 B = 2克；根据质量守恒定律：20g + 2g = C + 5g，故 C= 17克。则 BC的质量比为：
2g：17g = 2：17。故选：D。
根据“反应 2A + B = 3C + D中，已知 A和 B的相对分子质量之比为 5：1”，则可假设 A 和 B
的相对分子质量分别为 5a、a，又因为 20gA与一定量 B恰好完全反应，则可求一定量 B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求 C 的质量。
根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法。
【答案】D
【解析】解：A、过氧化氢和水的组成元素相同，但分子的构成不同，所以它们的化学性质不相同，故 A 错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故 B错误。
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故 C错误。
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢元素，故 D 正确。
故选：D。
A、根据分子的构成不同，化学性质不相同进行分析判断。 B、根据燃烧的特征，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
【答案】C
【解析】解：A、CO2与 C在高温的条件下反应生成 CO，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法错误。
B、CO中碳元素显+2价，CO2中碳元素显+4 价，CO转化为 CO2后 C的化合价发生变化，故选项说法错误。
C、实验室常用澄清的石灰水检验 CO2，澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则“CO2 → CaCO3”的反应可用于检验 CO2，故选项说法正确。
D、CO2与H2O 反应生成H2CO3，H2CO3呈酸性，可使石蕊试剂由紫色变红色，故选项说法错误。故选：C。
根据二氧化碳的化学性质，化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。
【答案】B
【解析】解：A、由数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，可以清晰的看到氧气含量的变化，数字化能为探究提供更为直观的证据，故选项说法正确。
B、为了将装置内的氧气耗尽，红磷的量必须足量，红磷量不足，会导致氧气不能完全耗尽，进而导致实验测得的氧气含量偏小，所以红磷量的多少对实验的结果的准确性有影响，故选项说法不正确。
C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，气体膨胀，压强增大，所以瓶内压强先升高是因为反应放热、温度升高导致，故选项说法正确。
D、实验后压强大幅下降是因为红磷燃烧消耗了瓶内氧气，装置内气体体积减小，反应结束后温度降低，压强减小，故选项说法正确。
故选：B。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
【答案】C
【解析】解：A、磷燃烧生成五氧化二磷，镁燃烧生成氧化镁，铁燃烧生成四氧化三铁，生成物都是固体，该选项说法正确；
B、H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，该选项说法正确；
C、Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应也放出热量，该选项说法不正确；
D、铁在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不同，燃烧产物是 Fe3O4，缓慢氧化产物是 Fe2O3，该选项说法
正确。
故选：C。
A、磷燃烧生成五氧化二磷，镁燃烧生成氧化镁，铁燃烧生成四氧化三铁； B、H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；
C、氧化反应都放出热量；
D、铁在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不同，燃烧产物是 Fe3O4，缓慢氧化产物是 Fe2O3。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【答案】C
【解析】解：A、甲实验软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，二氧化碳能溶于水也会造成软塑料瓶变瘪，故选项说法错误。
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了 CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法错误。
C、丙实验中紫色石蕊溶液变红是因为生成了二氧化碳和水反应生成碳酸的缘故，故选项说法正确。
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；该反应不是物质和氧发生的反应，不属于氧化反应，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
B、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。 C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【答案】H2OCO2密度比空气小 化学性质稳定 A
【解析】解：(1)酥脆的饼干露置于空气中变软说明空气中含有H2O，饼干吸水变软；澄清的石灰水在空气中敞口放置，表面会形成一层白膜说明空气中含有 CO2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
(2)填充飞艇常用氦气，这主要是利用了氦气具有密度比空气小，化学性质稳定的性质；
(3)A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故正确；
B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故错误； C、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故错误； D、可吸入颗粒物会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，故错误。
故选：A。
故答案为：(1)H2O；CO2；
(2)密度比空气小，化学性质稳定； (3)A。
根据饼干吸水变软；澄清的石灰水在空气中敞口放置，表面会形成一层白膜说明空气中含有 CO2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析；
根据填充飞艇常用氦气，这主要是利用了氦气具有密度比空气小，化学性质稳定的性质进行分析；
根据空气污染物的种类进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【答案】物理变化增大可燃物与氧气的接触面积高温点燃
2H2O
高温
H
CaCO3=CaO+ CO2↑2
C+H2O=CO+H2CH4+ 2O2=CO2+
【解析】解：(1)石油中分离出汽油、柴油等是利用各成分的沸点不同进行分离的，过程没有新物质生成，属于物理变化；
物质充分燃烧的条件是增大可燃物与氧气的接触面积，有充足的氧气，则工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，增大可燃物与氧气的接触面积，可使煤而是更充分；
在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：
；
高温
C+H2O=CO+H2
甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：点燃；
CH4+2O2=CO2+ 2H2O
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程
式为：高温；
CaCO3=CaO+ CO2↑
水通电生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氢气在氧气中点燃生成水，产生无污染，所以以水
为原料制取的清洁燃料是氢气，化学式为H2。故答案为：(1)物理变化；
(2)增大可燃物与氧气的接触面积；
；
高温
(3)C+H2O=CO+H2
点燃；
(4)CH4+2O2=CO2+2H2O
；
高温
(5)CaCO3=CaO+ CO2↑
(6)H2。
(1)根据是否生成新物质来分析；
(2)根据促进燃料燃烧的措施来分析； (3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据甲烷燃烧的原理来分析；
(5)根据碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳分析； (6)根据水的组成以及质量守恒定律来分析。
本题主要考查了节能环保等方面的内容，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，能源问题是当今社会的焦点问题，新型能源的开发和利用的相关问题也成为中考的重点之一。
15.【答案】CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O二氧化碳 碳、氢、氧
【解析】解：(1)焦炉煤气中二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O；
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故根据焦炉煤气能使澄清石灰水产生白色沉淀碳酸钙可知，焦炉煤气中一定含有二氧化碳气体；
(3)对通过澄清石灰水后的气体干燥后点燃，气体可以燃烧，并且产生了水雾，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以在干燥后的气体中含有氢元素，对通过澄清石灰水后的气体干燥后点燃，气体可以燃烧，并且产生了能使澄清石灰水产生沉淀的气体，即二氧化碳，所以在干燥后的气体中一定含有碳元素，又根据(2)问可知，焦炉煤气中一定含有二氧化碳，故焦炉煤气的气体中一定含有的元素有碳、氢、氧三种元素。
故答案为：(1)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O；
(2)二氧化碳； (3)碳、氢、氧。
(1)根据二氧化碳能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水来分析解答； (2)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合产生的实验现象来分析解答。
本题中注重了学生的分析推理能力的考查，所以在平时的学习过程中要注意培养自己的分析推理能力。
【答案】随手关灯 C灭火 CO2 + H2O = H2CO3分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 3：22
【解析】解：(1)碳减排主要就是指通过各种手段减少人类生产和生活中的二氧化碳排放，生活中随手关灯等，都有利于碳减排；
含碳物质在空气中充分燃烧会产生二氧化碳，液化气(主要是C3H8和C4H10)和乙醇(C2H6O)在空气中燃烧会产生二氧化碳，而肼(N2H4)中不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳，故选：C；
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，则可用来灭火；
利用庞大的水体使海洋成为封存Ⅲ的容器，二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为： CO2 + H2O = H2CO3；
分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为 CH3OH)
和水，化学方程式为：
催化剂
，所以此反应中H2与 CO2的质量比为(6 × 1)：
CO2 + 3H2 = (12 + 2 × 16) = 6：44 = 3：22。
故答案为：(1)随手关灯(合理即可)；
(2)C；
(3)灭火(合理即可)；
(4)CO2+H2O=H2CO3；
CH3OH+H2O
(5)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； (6)3：22。
根据碳减排主要就是指通过各种手段减少人类生产和生活中的二氧化碳排放进行分析；
根据含碳物质在空气中充分燃烧会产生二氧化碳，液化气(主要是C3H8和C4H10)和乙醇(C2H6O)
在空气中燃烧会产生二氧化碳，而肼(N2H4)中不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳进行分析；
根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大进行分析； (4)根据二氧化碳能与水反应生成碳酸进行分析；
根据分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小进行分析；
根据一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为 CH3OH)和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【答案】AD冬季燃煤取暖增加排放量 光合作用的效果减弱 化石燃料的开采和使用逐年增加 反应条件不同 气体肥料
【解析】解：(1)A.动植物呼吸消耗氧气，生成二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，化石燃料燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，则碳循环和氧循环存在着密切联系，该选项认识正确；B.二氧化碳溶解在海水中的过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项认识不正确；
C.由于二氧化碳中氧元素的化合价为−2价，而氧气中氧元素的化合价为 0，则碳循环过程中，不是所有的元素的化合价都不变，该选项认识不正确；
D.结合前面分析可知，碳氧循环有利于维持自然界中O2和 CO2含量的相对稳定，该选项认识正确；故选 AD；
(2)①冬季燃煤取暖增加排放量，则二氧化碳排放增多，且植物光合作用效果减弱，二氧化碳消耗减少，则二氧化碳的含量冬季要比夏季高；
②由于化石燃料的开采和使用逐年增加，则二氧化碳排放增多，大气中二氧化碳的含量逐年递增； (3)二氧化碳和水反应生成碳酸，但在光照下，二氧化碳和水反应生成葡萄糖，则说明条件不同，产物不同；
(4)光合作用消耗二氧化碳，则二氧化碳在农业上可作气体肥料；故答案为：
(1)AD；
(2)①冬季燃煤取暖增加排放量；光合作用的效果减弱；化石燃料的开采和使用逐年增加； (3)反应条件不同；
(4)气体肥料。
根据碳和氧在自然界中循环、二氧化碳的用途和危害等知识进行分析解答即可。
本题难度不大，了解自然界的三大循环(水循环、氧循环、碳循环)是正确解答本题的关键。
【答案】5带火星的木条 氢气 防止高温生成物溅落炸裂瓶底 ①② 温度达到可燃物的着火点 AACF气球膨胀，受到浮力作用
【解析】解：(1)电解水实验中在电源的正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的气体的体积比为 1：2，根据图示可知 A试管中气体体积较多，则 A中为氢气，B中为氧气，A中气体为 10mL，则 B 中气体体积为 5mL；氧气能使带火星的小木条复燃，则可以用带火星小木条检验；
铁丝在氧气中燃烧会产生高温的熔化物，为防止高温生成物溅落炸裂瓶底，则需要在集气瓶底部放少量的水；
①排水法收集氧气时导管口刚有气泡冒出就开始收集会导致收集到的氧气不纯，铁丝可能无法燃烧，会导致反应中没有看到“火星四射”的现象；
②没有除去铁丝表面的铁锈，铁锈阻止了铁与氧气的接触，会导致反应中没有看到“火星四射”的现象；
③铁丝燃烧时集气瓶中留有水的量不影响铁丝的燃烧，不会导致铁丝不能燃烧；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，试管中过氧化氢分解后红磷、白磷都与氧气接触，红磷与白磷的温度相同，实验中观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，则分析得出结论：燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点；
①A、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，且该装置密闭，对比反应前后天平的状态可以验证质量守恒定律；
B、酒精与水混合后没有新物质生成，属于物理变化，则无法用该反应来验证质量守恒定律；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该装置不密
闭，反应后二氧化碳逸散到空气中，无法称量出反应后物质的总质量，则该实验无法验证质量守恒定律；
②根据质量守恒定律分析可知化学反应前后原子的种类、个数、质量都不发生变化；化学反应后有新物质生成，则分子的种类一定发生变化；分子的质量可能发生变化，分子的数目可能发生变化；
③石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应后二氧化碳进入气球中，气球膨胀，受到浮力作用，装置对托盘的压力减小，则反应后天平指针向右偏转。故答案为：(1)5；带火星的木条；氢气；
防止高温生成物溅落炸裂瓶底；①②；
温度达到可燃物的着火点； (4)①A；
②ACF；
③气球膨胀，受到浮力作用。
根据电解水实验中在电源的正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的气体的体积比为 1：2，进行分析。
根据铁丝在氧气中燃烧会产生高温的熔化物，为防止高温生成物溅落炸裂瓶底，排水法收集氧气时导管口刚有气泡冒出就开始收集会导致收集到的氧气不纯，铁锈阻止了铁与氧气的接触，铁丝燃烧时集气瓶中留有水的量不影响铁丝的燃烧，进行分析。
根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，进行分析。
根据红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，酒精与水混合后没有新物质生成，属于物理变化，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不发生变化，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
【答案】分液漏斗 DA反应物为固体 需要加热 FE能
MnO2
2H2O2=
2H2O+O2↑
bc干
纸花不变色，湿纸花由紫变红 证明使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳
【解析】解：(1)仪器①是分液漏斗；
A、实验室采用的药品应该易得，这样便于制备气体，在制备气体时需要考虑该因素，不符合题意；
B、反应条件需要易于控制，方便实验室操作，反应速率适中，便于气体的收集，在制备气体时需要考虑该因素，不符合题意；
C、实验室内操作需要简单、安全、可靠，减少能源浪费，避免环境污染，在制备气体时需要考虑该因素，不符合题意；
D、制备气体需要考虑反应物状态和反应条件，以及气体密度和溶解度，不需要考虑颜色和气味，符合题意；
故选：D；
加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置 A，因为反应物为固体，反应条件是加热。浓硫酸有吸水性，常用来干燥气体，氧气不与浓硫酸反应，则通过 F装置，需要长管进气，氧气的密度大于空气，则用 E向上排空气法收集，则连接顺序是 B → F → E；二氧化碳不与浓硫酸反应，二氧化碳的密度大于空气，则该装置能用于制取干燥的二氧化碳；
氧气具有助燃性，G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明进入 G中的是氧气，则 B中产生了氧气，B是固液常温型，用二氧化锰催化双氧水制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧
气，反应的化学方程式为：
MnO2
2H2O2=
2H2O+O2↑；
某气体只能用C装置，即只能用排水法收集，说明该气体难溶于水且与水不反应，不能用排空气法收集，说明该气体可能密度与空气接近，也可能能与空气中的某些成分发生反应；故选bc。 (6)干燥的二氧化碳不能使石蕊干花变红，二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，所以实验的反应现象是干纸花不变色，湿纸花由紫变红；同学设计二氧化碳在有水、无水的条件下接触石蕊干花的对照实验，可能原因是要证明使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳。
故答案为：(1)分液漏斗；
D；
A；反应物为固体；需要加热；F；E；能；
MnO2
2H2O2=
bc；
2H2O+O2↑；
干纸花不变色，湿纸花由紫变红；证明使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳。 (1)熟记仪器的名称；
根据确定实验室制取气体的反应原理时需要考虑的因素来分析；
根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据气体的干燥与收集方法来分析； (4)根据实验现象确定反应的原理；
根据收集气体的方法推断气体的性质；
根据二氧化碳的性质以及探究方法来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
【答案】240360
【解析】解：(1)奥林匹克烯的分子式为C19H12，奥林匹克烯的相对分子质量是 12 × 19 + 1 × 12 = 240；
240
(2)设奥林匹克烯的质量为 x，x × 1×12× 100% = 18g，解得 x = 360g；
故答案为： (1)240； (2)360。
(1)根据相对分子质量的计算方法进行分析；
(2)氢元素质量=奥林匹克烯的质量×氢元素的质量分数，据此计算。
本题考查了化合物中某元素的质量计算，相对分子质量的计算等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
【答案】1066.7%
【解析】解：(1)碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，杂质不溶于水也不参加反应，反应结束后剩余固体 5g 是杂质，碳酸钙的质量= 15g − 5g − 10g。
=
贝壳中碳酸钙的质量分数10g
15g
× 100% ≈ 66.7%。
故答案为：10；66.7%。
(2)设最多可产生二氧化碳的质量为 x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑。
10044
10gx
100=10g
x=4.4g
44x
答：最多可产生二氧化碳的质量为 4.4g。
根据贝壳样品的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体减少的质量即为参加反应的碳酸钙的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量即可。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，确定参加反应的碳酸钙的质量是正确解答本题的前提和关键。