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主题5 实验原理和方法 第2练 物质的制备实验AB（含解析）—2024高考化学考前天天练
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这是一份主题5 实验原理和方法 第2练 物质的制备实验AB（含解析）—2024高考化学考前天天练，共17页。试卷主要包含了中提取粗碲工艺流程如下，为原料制取单质铍的工艺流程如下，一种工业生产过氧化钙过程如下，为原料制备铬的工艺流程如下，为原料制备金属锑的工艺流程如下等内容，欢迎下载使用。
天天练B组 满分：60分 限时：45分钟
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1.（3分）（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
2.（3分）（2021·江苏卷） 通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。
eq \x(I2的CCl4溶液) eq \(―――→,\s\up12(①加浓NaOH溶液),\s\d4(②分离)) eq \x(含I－和IO eq \\al(－,3)的水溶液) eq \(―――→,\s\up12(①加稀硫酸),\s\d4(②过滤)) eq \x(粗碘)
下列说法正确的是( )
A. NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－===I－＋IO eq \\al(－,3)＋H2O
B. 通过过滤可将水溶液与CCl4分离
C. 向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞（如图）中含14个I－
D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化
3. （3分）（2020·北京卷）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，其中不能达到实验目的的是 ( )
4.（3分）（2019·天津卷）下列实验操作或装置能达到目的的是( )
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(A) eq \a\vs4\al(组)
1.（3分）（2023·江苏模拟优选）以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为水洗、过滤
B. 步骤②中发生的反应：C＋O2CO2、4MnO(OH)＋O24MnO2＋2H2O
C. 步骤③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率
D. 步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质
2.（3分）（2023·江苏模拟优选）柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下：
已知：Ksp(FeCO3)＝2.0×10-11、Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17；柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。
下列说法正确的是( )
A. 步骤①制备FeCO3时，应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中
B. 可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全
C. 步骤③控制温度50～60 ℃既利于柠檬酸亚铁溶解，又避免温度过高造成H2O2分解
D. 步骤⑤系列操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
3.（3分）（2023·江苏模拟优选）我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下：
下列说法错误的是( )
A. “溶解”过程中，加入H2O2发生反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
B. 溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4
C. 操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可得到ZnO
4.（3分）（2023·江苏模拟优选）锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉（主要成分为Sb2S3、SiO2）制取锑白的流程如下：
已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。
下列说法错误的是( )
A. “浸出”时发生的反应为Sb2S3＋6Fe3+===2Sb3+＋6Fe2+＋3S
B. 可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全
C. “滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用
D. “中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水
5.（3分）（2023·江苏模拟优选）碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲工艺流程如下：
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
下列有关说法不正确的是( )
A. “焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B. “碱浸”时反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO eq \\al(2-,3)＋H2O
C. “碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
6.（3分）（2023·江苏模拟优选）铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石（主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等）为原料制取单质铍的工艺流程如下：
已知：常温下，Be(OH)2在pH>10时会溶解。下列相关说法不正确的是( )
A. “除铁”过程应先加适量H2O2，再加适量氨水调节pH
B. “沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液
C. “分解”过程发生的化学反应为(NH4)2BeF4===2NH4F＋BeF2
D. 用镁热还原法制取铍需要真空环境是为了防止Be和Mg被氧化
7.（3分）（2023·江苏模拟精选）一种工业生产过氧化钙(CaO2)过程如下：
下列说法错误的是( )
A. “冷水浴反应”中H2O2为氧化剂
B. 母液经处理后可返回“冷水浴反应”循环利用
C. CaO2可用作杀菌消毒剂
D. “洗涤”产品需依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中无水乙醇洗涤的目的是除去表面的水分
8.（3分）（2023·江苏模拟优选）以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3）为原料制备铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 焙烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4
B. 滤渣1的主要成分为Fe2O3
C. 酸浸时应加入过量稀硫酸
D. 转化时发生反应的化学方程式为4Na2CrO4＋6S＋7H2O===4Cr(OH)3＋3Na2S2O3＋2NaOH
9.（3分）（2023·江苏模拟优选）由重晶石矿（主要成分是 BaSO4，还含有SiO2等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计制备流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在坩埚中研磨处理后再灼烧
B. “高温焙烧”过程中，主反应为BaSO4＋C eq \(=====,\s\up7(高温))BaS＋4CO↑
C. 制得的氯化钡可用作“钡餐”
D. 结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶
10.（3分）（2023·江苏模拟优选） 以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，含少量As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如下：
已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等。
下列说法错误的是( )
A. “还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B. “除铜”时，不宜加过多的Na2S，是为了防止生成Sb2S3或产生有毒物质
C. “除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O===2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl
D. “电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2∶3
11.（12分）（2023·江苏模拟优选） 碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中（主要成分为Cu2Te，还含有金、银、铂等）回收碲的工艺流程如下：
已知：TeO2有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。
回答下列问题：
(1) 为提高“反应”效率，可采取的措施为 （任答一条）。
(2) 滤液ⅰ的主要成分是 （填化学式）。滤液ⅰ中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释铜的浸出率随温度变化的可能原因_____________
___________________________________________________________。
(3) “氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。
滤液ⅱ可循环使用，应将其导入 （写操作单元名称）操作中。
(4) “沉碲”过程中发生反应的离子方程式为 。
(5) 粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取m g粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1 mL c1 ml·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2 ml·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2 mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲[M(Te)＝128]的质量分数为 。
12.（12分）（2023·江苏模拟优选）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，易溶于水，在碱性溶液中比较稳定，遇酸放出ClO2。一种由过氧化氢制备NaClO2晶体的实验装置如下（夹持装置略去）：
已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下：
②ClO2易溶于水，在温度过高、浓度过大时易发生分解。
回答下列问题：
(1) 仪器a的名称是 。
(2) 装置A为ClO2发生装置，其中发生反应的化学方程式为____________
____________________________________________________________。
装置a中选用甲醇也可完成NaClO2制备（甲醇被氧化为甲酸），相比甲醇法，过氧化氢法的优点是 。
(3) 装置C中冷水的作用 。
(4) 装置C吸收液中NaOH的作用，除了作反应物外还有__________________
______________________________________________________。
(5) 从C装置反应溶液中获得NaClO2晶体的方法：_____________________
_______________________________________。50 ℃左右热水洗涤，低于60 ℃条件下烘干，得到NaClO2晶体。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(B) eq \a\vs4\al(组)
1.（3分）（2023·江苏模拟优选）NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。常温下存在：2NO2(g) ⥫⥬N2O4(g)。N2H4可作还原剂、火箭推进剂。水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的说法不正确的是( )
A. 装置甲中试剂A可以选择碱石灰
B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
2.（3分）（2023·江苏模拟优选）以印刷线路板的酸性蚀刻废液（主要成分为CuCl2、HCl）为原料可制备CuCl等产品，反应过程如下：
已知：CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓的NaCl溶液，原理为CuCl(s)＋Cl－(aq)⥫⥬CuCl eq \\al(－,2) (aq)，潮湿时易被空气氧化。
下列有关说法错误的是( )
A. 加入N2H4·H2O的反应：2Cu2(OH)3Cl ＋N2H4·H2O＋2H＋＋6Cl－===4CuCl eq \\al(－,2)＋N2↑＋7H2O
B. 加入足量水是利用了平衡移动原理使CuCl(s)＋Cl－(aq)⥫⥬CuCl eq \\al(－,2) (aq)反应向左移动
C. “系列操作”可以是过滤、用无水乙醇洗涤固体
D. “系列操作”后所得的溶液中主要含有Na＋和Cl－
3.（3分）（2023·江苏模拟优选）某化学兴趣小组以含钴废渣（主要成分为CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备C2O3的一种实验流程如下：
下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是( )
eq \(\s\up7(),\s\d5(甲)) eq \(\s\up7(),\s\d5(乙 )) eq \(\s\up7(),\s\d5(丙)) eq \(\s\up7(),\s\d5(丁))
A. “酸浸”中的SO2作还原剂，用装置甲制取
B. “酸浸”所需的250 mL 1.0 ml·L-1 H2SO4溶液用装置乙配制
C. “萃取”的目的是除去Zn2+，用装置丙，振荡时分液漏斗下端应向下倾斜
D. “沉钴”时向萃取液中缓慢滴加沉淀剂，用装置丁过滤所得悬浊液
4.（3分）（2023·江苏模拟优选）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· ml-1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列说法不正确的是( )
A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为CO eq \\al(2-,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和NaHCO3溶液，用来除去CO2中的少量HCl
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D. 析出NaHCO3固体的上层清液中一定存在HCO eq \\al(－,3)
5.（3分）（2023·江苏模拟优选）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A. “碱洗”可以去除废旧镀锌铁皮中的锌
B. “氧化”后的溶液中金属阳离子只有Fe3+、Na＋
C. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O
D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
6.（3分）（2023·江苏模拟优选）弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、As2O3及少量不溶性杂质）制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. “氨浸”时As2O3发生的离子反应为As2O3＋6NH3＋3H2O===6NH eq \\al(＋,4)＋2AsO eq \\al(3-,3)
B. “氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2+、NH eq \\al(＋,4)
C. “氧化除AsO eq \\al(3-,3)”时生成1 ml FeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5 ml
D. “蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4
7.（3分）（2023·江苏模拟优选）以含钴废渣（主要成分为CO和C2O3，含少量Al2O3和ZnO）为原料制备CCO3的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 酸浸时可采用高温提高酸浸速率
B. 除铝时加入Na2CO3溶液过滤后所得滤渣是Al2(CO3)3
C. 萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D. 沉钴时将含C2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，可提高CCO3的产率
8.（3分）（2023·江苏模拟优选）废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：
已知：HAuCl4===H＋＋AuCl eq \\al(－,4)。下列说法正确的是( )
A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少
B. “过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag＋可用过量浓氨水分离
C. 用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金
D. 用过量Zn粉将1 ml HAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 ml
9.（3分）（2023·江苏模拟优选）用废铜屑（含Cu、CuO、Fe2O3等）制备胆矾的流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. “溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋O eq \\al(2-,2)===Cu2+＋2H2O
B. “调pH”时，可用Cu2(OH)2CO3代替CuO
C. “滤液”中c(Cu2+)·c2(OH－)≤Ksp[Cu(OH)2]
D. “酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解
10.（3分）（2023·江苏模拟优选）FeCl3·6H2O是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂，具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭、除油、杀菌等功效。利用废料（主要成分为Fe2O3、Cu2O及少量Ga2O3）制备FeCl3·6H2O和CuSO4·5H2O的流程如下：
已知：①镓(Ga)和铝同主族，具有相似的化学性质。
②25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38。
下列说法错误的是( )
A. 浸出液1中溶质除了NaOH，还主要含有NaGeO2
B. “酸浸氧化”中H2O2参与反应的离子方程式为Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2+＋3H2O
C. 当金属阳离子浓度为1.0×10-5 ml·L-1时恰好沉淀完全，用氨水调pH后滤液3的pH为3
D. 在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
11.（14分）（2023·江苏模拟优选）锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿（主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）中提取的工艺如下：
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1) “微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是______________________
________________________________________________。
(2) 浸出渣的主要成分是____________________________________________，
“除铁”中可替代H2O2的物质是 。
(3) “除铁”中发生反应的离子方程式为_______________________________
_________________、______________________________________________。
(4) “除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率 （填“越高”“越低”或“不变”）。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，___________________________________________________。
(5) 由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，检验焙烧已完全的操作实验为______________________________________________________________________。
12.（16分）（2023·江苏模拟优选）废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)。
该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
(1) 除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施：______
__________________________________________________________________。
(2) 滤渣1的主要成分有_____________________________________________。
(3) 实验室中进行操作A所用的主要玻璃仪器有 。
(4) “溶液”中加入H2O2目的是 （用离子方程式表示）。有同学认为可用NaClO代替H2O2，你认为此方案是否可行？ （填“是”或“否”），理由是________________________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 下列物质调溶液pH，最好选用 （填字母）。
a. 氨水 b. 稀硫酸
c. NiCO3 d. Na2CO3
若调pH前c(Ni2+)＝1.0 ml·L-1，Al3+和Fe3+浓度均为0.01 ml·L-1，则“调pH”需控制溶液pH的范围为 。
(6) NiSO4的溶解度随温度变化关系如图所示，据图分析操作B是__________
______________________________________________________________________。
第2练 物质的制备实验AB
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. D 解析：向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确； 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性， B正确；向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明 Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
2. D 解析：选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为3I2＋6OH－===5I－＋IO eq \\al(－,3)＋3H2O，A错误；水溶液与CCl4不互溶，二者应分液分离，B错误；根据均摊法，该晶胞中所含I－的个数为8× eq \f(1,8)＋6× eq \f(1,2)＝4，C错误；碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确。
3. D 解析：图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，操作正确，A 能达到实验目的；浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，B能达到实验目的；溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸气，先通过水，使乙醇溶于水，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，C能达到实验目的； 乙醇和水可以任意比互溶，分液操作无法分离，D不能达到实验目的。
4. B 解析：乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，A不能达到目的；容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，B能达到目的；二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，C不能达到目的；乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，D不能达到目的。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(A) eq \a\vs4\al(组)
1. C 解析：步骤①将黑锰粉分离为溶液和MnO2粗品，可知步骤①为水洗、过滤，A正确；经步骤①分离所得的MnO2粗品中含有MnO2、MnO(OH)、Fe2O3及炭黑等，步骤②是将MnO2粗品在空气中加热，可知MnO(OH)、炭黑（主要成分为C单质）被O2氧化，其中C被氧化为CO2，MnO(OH)被氧化为MnO2，则步骤②中发生的反应正确，B正确；③中先加入双氧水，MnO2会催化分解H2O2，使其利用率降低，C错误；步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以含有少量的CaSO4，D正确。
2. C 解析：因为Ksp(FeCO3)＝2.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17，所以制备FeCO3时，应该将Na2CO3加入FeSO4中，防止Na2CO3浓度过大水解产生OH－，A错误；应用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，KSCN检验Fe3+，B错误；柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，温度过低，不利于溶解，同时反应物活化分子百分数低，反应速率小，温度过高，H2O2会分解；C正确；步骤⑤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误。
3. D 解析：“溶解”过程中，加双氧水的目的是氧化铜单质，使其能溶于酸生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，A正确；根据以上分析可知，溶液A中主要的溶质为硫酸锌和硫酸铜，B正确；操作M为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；硫酸锌转变成氢氧化锌后再灼烧得到氧化锌，D错误。
4. D 解析：根据题干流程图可知，浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+ ，滤渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”时发生的反应为Sb2S3＋6Fe3+===2Sb3+＋6Fe2+＋3S，A正确；“还原”过程主要是将Fe3+转化为Fe2+，Sb转化为Sb3+，故可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全，B正确；“滤液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+，可返回“浸出”工序循环使用，C正确；锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，故“中和”时不可用过量的NaOH溶液代替氨水，否则将溶解部分锑白(Sb2O3)造成损失，D错误。
5. C 解析：焙烧固体应用坩埚且放在泥三角上，另外加热时需要酒精灯，并用玻璃棒搅拌，A正确；“碱浸”时TeO2可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO eq \\al(2-,3)＋H2O，B正确；“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag均为不活泼金属，不溶于稀盐酸，无法用稀盐酸将其分离，应选择稀硝酸，C错误；还原反应的离子方程式是2SO eq \\al(2-,3)＋Te4+＋2H2O===Te↓＋2SO eq \\al(2-,4)＋4H＋，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D正确。
6. B 解析：“除铁”过程要求先氧化Fe2+，再调节溶液pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀且不引入新的杂质，A正确；Be与Al元素性质相似，Be(OH)2能溶于NaOH溶液，“沉铍”过程中，若加入过量的NaOH溶液，Be(OH)2会溶于NaOH生成Na2BeO2，B错误；由流程信息可知，“分解”过程发生的化学反应为(NH4)2BeF4===2NH4F＋BeF2，C正确；Be和Mg易在空气中被氧气氧化，则采用镁热还原法制取铍需要真空环境，防止Be和Mg被氧化，D正确。
7. A 解析：在氯化铵溶液作用下，过氧化氢溶液与氢氧化钙发生冷水浴反应得到CaO2·8H2O沉淀时，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，A错误；母液中含有氯化铵，经处理后可返回冷水浴反应循环利用，B正确；CaO2具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂，C正确；由分析可知，CaO2·8H2O经蒸馏水、无水乙醇洗涤晶体表面的可溶性杂质，其中无水乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，D正确。
8. C 解析：焙烧时FeO·Cr2O3→Na2CrO4、Fe2O3，Fe和Cr元素化合价都升高，通入氧气作氧化剂，发生的反应为4FeO·Cr2O3＋7O2＋8Na2CO3 eq \(=====,\s\up7(高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，A正确；不溶于水的Fe2O3形成滤渣1，B正确；酸浸时加入稀硫酸目的是形成Al(OH)3沉淀，除去铝元素，由于Al(OH)3能溶于硫酸，则不能加入过量稀硫酸，C错误；转化时加入S和Na2CrO4反应生成Na2S2O3、Cr(OH)3，S元素化合价升高了2，有2个S发生变价，Cr元素化合价降低了3，结合得失电子守恒和原子守恒，发生反应方程式为4Na2CrO4＋6S＋7H2O===4Cr(OH)3＋3Na2S2O3＋2NaOH，D正确。
9. D 解析：为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大接触面积，增大反应速率，且可充分反应，但不是在坩埚中研磨，A错误；“高温焙烧”时发生BaSO4＋4C eq \(=====,\s\up7(高温))4CO↑＋BaS，B错误；氯化钡可溶于水，人体食用会造成重金属中毒，用作“钡餐”的是硫酸钡，C错误；结晶操作时当出现晶膜时即停止加热，利用余热蒸干溶液，再冷却结晶，D正确。
10. D 解析：浸出液中含过有SbCl5，加适量Sb，两者反应生成SbCl3且不引入新杂质，目的是更好地循环利用Sb元素，A正确；过多的Na2S 会和SbCl3反应生成Sb2S3，导致Sb元素流失，Na2S也可能会和AsCl3反应生成有毒的As单质，故不宜加过多的Na2S，B正确；由流程可知，“除砷”时AsCl3和加入的NaH2PO2反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成H3PO3，该反应的化学方程式为2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O===2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl，C正确；“电解”时，SbCl3生成Sb和SbCl5，根据电子守恒可知，3Sb3+～6e－～3Sb5+、2Sb3+～6e－～2Sb，则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2，D错误。
11. (1) 将阳极泥粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度、增加空气通入量等 (2) CuSO4 随温度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均变大，浸出率升高，后期温度过高，CuSO4和TeO2反应生成难溶性的Cu2TeO4，Cu的浸出率降低
(3) TeO eq \\al(2-,3)＋H2O2===TeO eq \\al(2-,4)＋H2O 碱浸
(4) TeO eq \\al(2-,4)＋3SO eq \\al(2-,3)＋2H＋===3SO eq \\al(2-,4)＋Te↓＋H2O (5) eq \f(25.6×(6c1V1－c2V2),m)%
12. (1) 恒压滴液漏斗 (2) 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O H2O2被氧化产生的O2可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解 (3) 对反应液进行冷却，防止温度过高时ClO2和H2O2分解 (4) 提供碱性环境，保证NaClO2稳定存在（防止NaClO2遇酸放出ClO2） (5) 保持温度在38～60 ℃之间减压蒸发结晶，趁热过滤
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(B) eq \a\vs4\al(组)
1. C 解析：加入碱石灰，其中的CaO与氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应放热使NH3·H2O分解制取NH3，A正确；装置乙中导管短进短出，可作安全瓶，B正确；氨气极易溶于水，导管应长进短出，且不能伸到液面以下，则应从a口通入NH3，C错误；丁中球形结构容积大，水进入球形部分，就不会再进入左边装置中，因而可防止倒吸现象的发生，且由于NH3极容易溶于水，因此丁可吸收过量的NH3，D正确。
2. A 解析：加入N2H4·H2O的反应为2Cu2(OH)3Cl ＋N2H4·H2O＋6Cl－===4CuCl eq \\al(－,2)＋N2↑＋5H2O＋2OH－，A错误；溶液中存在CuCl(s)＋Cl－(aq) ⥫⥬CuCl eq \\al(－,2) (aq)，加足量水使得平衡逆向移动，使Na[CuCl2]转化成CuCl，B正确；“系列操作”可以是过滤、用乙醇洗涤，晾干得到CuCl，C正确；Na[CuCl2]转化成CuCl，同时生成NaCl，过滤后CuCl固体上残留NaCl，经洗涤后洗涤液中含有钠离子和氯离子，D正确。
3. D 解析：Cu与浓硫酸反应需要加热，装置甲不能制取得到SO2，A错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，B错误；萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，除铝时把铝离子除去了，萃取的目的则是除去Zn2+ ，C错误；沉钴时应缓慢滴加碳酸钠溶液，生成CCO3沉淀，图中过滤可分离出CCO3固体，操作合理，D正确。
4. A 解析：装置Ⅰ中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，A错误；碳酸氢钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠和HCl反应放出二氧化碳，向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的少量HCl，B正确；碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体，C正确；析出NaHCO3固体的上层清液是碳酸氢钠的饱和溶液，一定存在HCO eq \\al(－,3)、Na＋，D正确。
5. B 解析：锌能和氢氧化钠反应，因此“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌，A正确；“氧化”是次氯酸钠和亚铁离子反应，因后续生成磁性Fe3O4纳米粒子，故亚铁离子未被全部氧化，溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+和Na＋，B错误；“氧化”时次氯酸钠和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，因此发生反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O，C正确；加热沉铁即把氢氧化亚铁、氢氧化铁加热分解生成Fe3O4胶体，因此用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应，D正确。
6. B 解析：由流程图可知，“氨浸”时CuO和As2O3都能发生反应，而少量不溶性杂质以浸渣被滤出，所以该过程涉及的离子方程式有As2O3＋6NH3＋3H2O===6NH eq \\al(＋,4)＋2AsO eq \\al(3-,3)和CuO＋2NH3＋2NH eq \\al(＋,4)===[Cu(NH3)4]2+＋H2O，A正确；根据A项中的离子方程式可知，“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有[Cu(NH3)4]2+和NH eq \\al(＋,4)，没有Cu2+，B错误；根据流程图可知，氧化除AsO eq \\al(3-,3)的离子反应为3S2O eq \\al(2-,8)＋2Fe2+＋2AsO eq \\al(3-,3)＋4NH3·H2O===2FeAsO4＋6SO eq \\al(2-,4)＋4NH eq \\al(＋,4)＋2H2O，即反应生成1 ml FeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5 ml，C正确；“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4，D正确。
7. C 解析：温度过高，可能会使H2O2分解，从而无法达到目的，酸浸时适当升高温度可提高酸浸速率，A错误；除铝时加入Na2CO3溶液，发生的反应为2Al3+＋3CO eq \\al(2-,3)＋3H2O === 2Al(OH)3↓＋3CO2↑，过滤后所得滤渣是Al(OH)3，B错误；萃取过程中，多次萃取能使萃取效率提高，C正确；将含C2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，碳酸钠过量，溶液碱性过强，会生成C(OH)2沉淀，降低CCO3的产率，D错误。
8. C 解析：铜与稀硝酸反应的比例关系3Cu～2NO eq \\al(－,3)～2NO，与浓硝酸反应的比例关系Cu～2NO eq \\al(－,3)～2NO2，相同Cu与硝酸反应，浓硝酸产生的NOx更多，A错误；“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag＋与过量浓氨水都能生成配合物离子，不能分离，B错误；用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与HNO3NaCl一样，可以溶解金，C正确；用过量Zn粉将1 ml HAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子也会反应，消耗Zn的物质的量大于1.5 ml，D错误。
9. A 解析：H2O2不能拆，A错误；“调pH”主要消耗H＋，不引入杂质离子情况下都可以，B正确；滤液中无氢氧化铜沉淀，C正确；Cu2+水解生成Cu(OH)2，加H＋可抑制，D正确。
10. D 解析：浸出液1为氢氧化钠和NaGeO2的混合物，A正确；“酸浸氧化”中Cu2O中Cu的化合价由＋1价升高为＋2价，H2O2的化合价由－1价降低为－2价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的离子方程式为Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2+＋3H2O，B正确；当金属阳离子(Fe3+)浓度为1.0×10-5 ml·L-1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，c(OH－)＝ eq \r(3,\f(1.0×10-38,1.0×10-5)) ml·L-1＝10-11 ml·L-1，根据pH＝－lgc(H＋)＝－lg eq \f(Kw,c(OH－))＝－lg（ eq \f(1.0×10-14,1.0×10-11)）＝3，C正确；实验室中进行“浓缩结晶”操作属于蒸发浓缩、冷却结晶，所需的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，硅酸盐仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，D错误。
11. (1) 增大与H2SO4的接触面积，增大浸出速率
(2) CaSO4、SiO2 O2或空气 (3) 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O
3Fe3+＋Na＋＋2SO eq \\al(2-,4)＋6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋ (4) 越低 冷却结晶，过滤 (5) 连续两次称量差值不超过0.1 g或连续两次称量质量不变
12. (1) 升高酸浸温度或适当增大硫酸浓度、搅拌等 (2) SiO2、Cu (3) 分液漏斗、烧杯 (4) 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O 否 ClO－能将Ni2+氧化或NaClO容易产生氯气，能造成污染等 (5) c 4.7≤pH<6.2 (6) 加热浓缩、降温结晶
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
温度/°C
＜38
38～60
＞60
晶体成分
NaClO2·3H2O
NaClO2
NaClO2分解成NaClO3和NaCl
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c＝0.01 ml·L-1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c＝1.0×10-5 ml·L-1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
天天练B组 满分：60分 限时：45分钟
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1.（3分）（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
2.（3分）（2021·江苏卷） 通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。
eq \x(I2的CCl4溶液) eq \(―――→,\s\up12(①加浓NaOH溶液),\s\d4(②分离)) eq \x(含I－和IO eq \\al(－,3)的水溶液) eq \(―――→,\s\up12(①加稀硫酸),\s\d4(②过滤)) eq \x(粗碘)
下列说法正确的是( )
A. NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－===I－＋IO eq \\al(－,3)＋H2O
B. 通过过滤可将水溶液与CCl4分离
C. 向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞（如图）中含14个I－
D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化
3. （3分）（2020·北京卷）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，其中不能达到实验目的的是 ( )
4.（3分）（2019·天津卷）下列实验操作或装置能达到目的的是( )
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(A) eq \a\vs4\al(组)
1.（3分）（2023·江苏模拟优选）以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为水洗、过滤
B. 步骤②中发生的反应：C＋O2CO2、4MnO(OH)＋O24MnO2＋2H2O
C. 步骤③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率
D. 步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质
2.（3分）（2023·江苏模拟优选）柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下：
已知：Ksp(FeCO3)＝2.0×10-11、Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17；柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。
下列说法正确的是( )
A. 步骤①制备FeCO3时，应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中
B. 可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全
C. 步骤③控制温度50～60 ℃既利于柠檬酸亚铁溶解，又避免温度过高造成H2O2分解
D. 步骤⑤系列操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
3.（3分）（2023·江苏模拟优选）我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下：
下列说法错误的是( )
A. “溶解”过程中，加入H2O2发生反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
B. 溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4
C. 操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可得到ZnO
4.（3分）（2023·江苏模拟优选）锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉（主要成分为Sb2S3、SiO2）制取锑白的流程如下：
已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。
下列说法错误的是( )
A. “浸出”时发生的反应为Sb2S3＋6Fe3+===2Sb3+＋6Fe2+＋3S
B. 可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全
C. “滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用
D. “中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水
5.（3分）（2023·江苏模拟优选）碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲工艺流程如下：
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
下列有关说法不正确的是( )
A. “焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B. “碱浸”时反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO eq \\al(2-,3)＋H2O
C. “碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
6.（3分）（2023·江苏模拟优选）铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石（主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等）为原料制取单质铍的工艺流程如下：
已知：常温下，Be(OH)2在pH>10时会溶解。下列相关说法不正确的是( )
A. “除铁”过程应先加适量H2O2，再加适量氨水调节pH
B. “沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液
C. “分解”过程发生的化学反应为(NH4)2BeF4===2NH4F＋BeF2
D. 用镁热还原法制取铍需要真空环境是为了防止Be和Mg被氧化
7.（3分）（2023·江苏模拟精选）一种工业生产过氧化钙(CaO2)过程如下：
下列说法错误的是( )
A. “冷水浴反应”中H2O2为氧化剂
B. 母液经处理后可返回“冷水浴反应”循环利用
C. CaO2可用作杀菌消毒剂
D. “洗涤”产品需依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中无水乙醇洗涤的目的是除去表面的水分
8.（3分）（2023·江苏模拟优选）以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3）为原料制备铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 焙烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4
B. 滤渣1的主要成分为Fe2O3
C. 酸浸时应加入过量稀硫酸
D. 转化时发生反应的化学方程式为4Na2CrO4＋6S＋7H2O===4Cr(OH)3＋3Na2S2O3＋2NaOH
9.（3分）（2023·江苏模拟优选）由重晶石矿（主要成分是 BaSO4，还含有SiO2等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计制备流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在坩埚中研磨处理后再灼烧
B. “高温焙烧”过程中，主反应为BaSO4＋C eq \(=====,\s\up7(高温))BaS＋4CO↑
C. 制得的氯化钡可用作“钡餐”
D. 结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶
10.（3分）（2023·江苏模拟优选） 以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，含少量As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如下：
已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等。
下列说法错误的是( )
A. “还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B. “除铜”时，不宜加过多的Na2S，是为了防止生成Sb2S3或产生有毒物质
C. “除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O===2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl
D. “电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2∶3
11.（12分）（2023·江苏模拟优选） 碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中（主要成分为Cu2Te，还含有金、银、铂等）回收碲的工艺流程如下：
已知：TeO2有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。
回答下列问题：
(1) 为提高“反应”效率，可采取的措施为 （任答一条）。
(2) 滤液ⅰ的主要成分是 （填化学式）。滤液ⅰ中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释铜的浸出率随温度变化的可能原因_____________
___________________________________________________________。
(3) “氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。
滤液ⅱ可循环使用，应将其导入 （写操作单元名称）操作中。
(4) “沉碲”过程中发生反应的离子方程式为 。
(5) 粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取m g粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1 mL c1 ml·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2 ml·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2 mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲[M(Te)＝128]的质量分数为 。
12.（12分）（2023·江苏模拟优选）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，易溶于水，在碱性溶液中比较稳定，遇酸放出ClO2。一种由过氧化氢制备NaClO2晶体的实验装置如下（夹持装置略去）：
已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下：
②ClO2易溶于水，在温度过高、浓度过大时易发生分解。
回答下列问题：
(1) 仪器a的名称是 。
(2) 装置A为ClO2发生装置，其中发生反应的化学方程式为____________
____________________________________________________________。
装置a中选用甲醇也可完成NaClO2制备（甲醇被氧化为甲酸），相比甲醇法，过氧化氢法的优点是 。
(3) 装置C中冷水的作用 。
(4) 装置C吸收液中NaOH的作用，除了作反应物外还有__________________
______________________________________________________。
(5) 从C装置反应溶液中获得NaClO2晶体的方法：_____________________
_______________________________________。50 ℃左右热水洗涤，低于60 ℃条件下烘干，得到NaClO2晶体。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(B) eq \a\vs4\al(组)
1.（3分）（2023·江苏模拟优选）NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。常温下存在：2NO2(g) ⥫⥬N2O4(g)。N2H4可作还原剂、火箭推进剂。水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的说法不正确的是( )
A. 装置甲中试剂A可以选择碱石灰
B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
2.（3分）（2023·江苏模拟优选）以印刷线路板的酸性蚀刻废液（主要成分为CuCl2、HCl）为原料可制备CuCl等产品，反应过程如下：
已知：CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓的NaCl溶液，原理为CuCl(s)＋Cl－(aq)⥫⥬CuCl eq \\al(－,2) (aq)，潮湿时易被空气氧化。
下列有关说法错误的是( )
A. 加入N2H4·H2O的反应：2Cu2(OH)3Cl ＋N2H4·H2O＋2H＋＋6Cl－===4CuCl eq \\al(－,2)＋N2↑＋7H2O
B. 加入足量水是利用了平衡移动原理使CuCl(s)＋Cl－(aq)⥫⥬CuCl eq \\al(－,2) (aq)反应向左移动
C. “系列操作”可以是过滤、用无水乙醇洗涤固体
D. “系列操作”后所得的溶液中主要含有Na＋和Cl－
3.（3分）（2023·江苏模拟优选）某化学兴趣小组以含钴废渣（主要成分为CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备C2O3的一种实验流程如下：
下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是( )
eq \(\s\up7(),\s\d5(甲)) eq \(\s\up7(),\s\d5(乙 )) eq \(\s\up7(),\s\d5(丙)) eq \(\s\up7(),\s\d5(丁))
A. “酸浸”中的SO2作还原剂，用装置甲制取
B. “酸浸”所需的250 mL 1.0 ml·L-1 H2SO4溶液用装置乙配制
C. “萃取”的目的是除去Zn2+，用装置丙，振荡时分液漏斗下端应向下倾斜
D. “沉钴”时向萃取液中缓慢滴加沉淀剂，用装置丁过滤所得悬浊液
4.（3分）（2023·江苏模拟优选）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· ml-1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列说法不正确的是( )
A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为CO eq \\al(2-,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和NaHCO3溶液，用来除去CO2中的少量HCl
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D. 析出NaHCO3固体的上层清液中一定存在HCO eq \\al(－,3)
5.（3分）（2023·江苏模拟优选）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A. “碱洗”可以去除废旧镀锌铁皮中的锌
B. “氧化”后的溶液中金属阳离子只有Fe3+、Na＋
C. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O
D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
6.（3分）（2023·江苏模拟优选）弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、As2O3及少量不溶性杂质）制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. “氨浸”时As2O3发生的离子反应为As2O3＋6NH3＋3H2O===6NH eq \\al(＋,4)＋2AsO eq \\al(3-,3)
B. “氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2+、NH eq \\al(＋,4)
C. “氧化除AsO eq \\al(3-,3)”时生成1 ml FeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5 ml
D. “蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4
7.（3分）（2023·江苏模拟优选）以含钴废渣（主要成分为CO和C2O3，含少量Al2O3和ZnO）为原料制备CCO3的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 酸浸时可采用高温提高酸浸速率
B. 除铝时加入Na2CO3溶液过滤后所得滤渣是Al2(CO3)3
C. 萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D. 沉钴时将含C2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，可提高CCO3的产率
8.（3分）（2023·江苏模拟优选）废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：
已知：HAuCl4===H＋＋AuCl eq \\al(－,4)。下列说法正确的是( )
A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少
B. “过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag＋可用过量浓氨水分离
C. 用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金
D. 用过量Zn粉将1 ml HAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 ml
9.（3分）（2023·江苏模拟优选）用废铜屑（含Cu、CuO、Fe2O3等）制备胆矾的流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. “溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋O eq \\al(2-,2)===Cu2+＋2H2O
B. “调pH”时，可用Cu2(OH)2CO3代替CuO
C. “滤液”中c(Cu2+)·c2(OH－)≤Ksp[Cu(OH)2]
D. “酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解
10.（3分）（2023·江苏模拟优选）FeCl3·6H2O是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂，具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭、除油、杀菌等功效。利用废料（主要成分为Fe2O3、Cu2O及少量Ga2O3）制备FeCl3·6H2O和CuSO4·5H2O的流程如下：
已知：①镓(Ga)和铝同主族，具有相似的化学性质。
②25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38。
下列说法错误的是( )
A. 浸出液1中溶质除了NaOH，还主要含有NaGeO2
B. “酸浸氧化”中H2O2参与反应的离子方程式为Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2+＋3H2O
C. 当金属阳离子浓度为1.0×10-5 ml·L-1时恰好沉淀完全，用氨水调pH后滤液3的pH为3
D. 在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
11.（14分）（2023·江苏模拟优选）锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿（主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）中提取的工艺如下：
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1) “微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是______________________
________________________________________________。
(2) 浸出渣的主要成分是____________________________________________，
“除铁”中可替代H2O2的物质是 。
(3) “除铁”中发生反应的离子方程式为_______________________________
_________________、______________________________________________。
(4) “除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率 （填“越高”“越低”或“不变”）。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，___________________________________________________。
(5) 由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，检验焙烧已完全的操作实验为______________________________________________________________________。
12.（16分）（2023·江苏模拟优选）废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)。
该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
(1) 除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施：______
__________________________________________________________________。
(2) 滤渣1的主要成分有_____________________________________________。
(3) 实验室中进行操作A所用的主要玻璃仪器有 。
(4) “溶液”中加入H2O2目的是 （用离子方程式表示）。有同学认为可用NaClO代替H2O2，你认为此方案是否可行？ （填“是”或“否”），理由是________________________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 下列物质调溶液pH，最好选用 （填字母）。
a. 氨水 b. 稀硫酸
c. NiCO3 d. Na2CO3
若调pH前c(Ni2+)＝1.0 ml·L-1，Al3+和Fe3+浓度均为0.01 ml·L-1，则“调pH”需控制溶液pH的范围为 。
(6) NiSO4的溶解度随温度变化关系如图所示，据图分析操作B是__________
______________________________________________________________________。
第2练 物质的制备实验AB
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. D 解析：向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确； 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性， B正确；向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明 Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
2. D 解析：选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为3I2＋6OH－===5I－＋IO eq \\al(－,3)＋3H2O，A错误；水溶液与CCl4不互溶，二者应分液分离，B错误；根据均摊法，该晶胞中所含I－的个数为8× eq \f(1,8)＋6× eq \f(1,2)＝4，C错误；碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确。
3. D 解析：图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，操作正确，A 能达到实验目的；浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，B能达到实验目的；溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸气，先通过水，使乙醇溶于水，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，C能达到实验目的； 乙醇和水可以任意比互溶，分液操作无法分离，D不能达到实验目的。
4. B 解析：乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，A不能达到目的；容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，B能达到目的；二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，C不能达到目的；乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，D不能达到目的。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(A) eq \a\vs4\al(组)
1. C 解析：步骤①将黑锰粉分离为溶液和MnO2粗品，可知步骤①为水洗、过滤，A正确；经步骤①分离所得的MnO2粗品中含有MnO2、MnO(OH)、Fe2O3及炭黑等，步骤②是将MnO2粗品在空气中加热，可知MnO(OH)、炭黑（主要成分为C单质）被O2氧化，其中C被氧化为CO2，MnO(OH)被氧化为MnO2，则步骤②中发生的反应正确，B正确；③中先加入双氧水，MnO2会催化分解H2O2，使其利用率降低，C错误；步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以含有少量的CaSO4，D正确。
2. C 解析：因为Ksp(FeCO3)＝2.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17，所以制备FeCO3时，应该将Na2CO3加入FeSO4中，防止Na2CO3浓度过大水解产生OH－，A错误；应用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，KSCN检验Fe3+，B错误；柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，温度过低，不利于溶解，同时反应物活化分子百分数低，反应速率小，温度过高，H2O2会分解；C正确；步骤⑤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误。
3. D 解析：“溶解”过程中，加双氧水的目的是氧化铜单质，使其能溶于酸生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，A正确；根据以上分析可知，溶液A中主要的溶质为硫酸锌和硫酸铜，B正确；操作M为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；硫酸锌转变成氢氧化锌后再灼烧得到氧化锌，D错误。
4. D 解析：根据题干流程图可知，浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+ ，滤渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”时发生的反应为Sb2S3＋6Fe3+===2Sb3+＋6Fe2+＋3S，A正确；“还原”过程主要是将Fe3+转化为Fe2+，Sb转化为Sb3+，故可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全，B正确；“滤液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+，可返回“浸出”工序循环使用，C正确；锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，故“中和”时不可用过量的NaOH溶液代替氨水，否则将溶解部分锑白(Sb2O3)造成损失，D错误。
5. C 解析：焙烧固体应用坩埚且放在泥三角上，另外加热时需要酒精灯，并用玻璃棒搅拌，A正确；“碱浸”时TeO2可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO eq \\al(2-,3)＋H2O，B正确；“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag均为不活泼金属，不溶于稀盐酸，无法用稀盐酸将其分离，应选择稀硝酸，C错误；还原反应的离子方程式是2SO eq \\al(2-,3)＋Te4+＋2H2O===Te↓＋2SO eq \\al(2-,4)＋4H＋，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D正确。
6. B 解析：“除铁”过程要求先氧化Fe2+，再调节溶液pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀且不引入新的杂质，A正确；Be与Al元素性质相似，Be(OH)2能溶于NaOH溶液，“沉铍”过程中，若加入过量的NaOH溶液，Be(OH)2会溶于NaOH生成Na2BeO2，B错误；由流程信息可知，“分解”过程发生的化学反应为(NH4)2BeF4===2NH4F＋BeF2，C正确；Be和Mg易在空气中被氧气氧化，则采用镁热还原法制取铍需要真空环境，防止Be和Mg被氧化，D正确。
7. A 解析：在氯化铵溶液作用下，过氧化氢溶液与氢氧化钙发生冷水浴反应得到CaO2·8H2O沉淀时，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，A错误；母液中含有氯化铵，经处理后可返回冷水浴反应循环利用，B正确；CaO2具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂，C正确；由分析可知，CaO2·8H2O经蒸馏水、无水乙醇洗涤晶体表面的可溶性杂质，其中无水乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，D正确。
8. C 解析：焙烧时FeO·Cr2O3→Na2CrO4、Fe2O3，Fe和Cr元素化合价都升高，通入氧气作氧化剂，发生的反应为4FeO·Cr2O3＋7O2＋8Na2CO3 eq \(=====,\s\up7(高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，A正确；不溶于水的Fe2O3形成滤渣1，B正确；酸浸时加入稀硫酸目的是形成Al(OH)3沉淀，除去铝元素，由于Al(OH)3能溶于硫酸，则不能加入过量稀硫酸，C错误；转化时加入S和Na2CrO4反应生成Na2S2O3、Cr(OH)3，S元素化合价升高了2，有2个S发生变价，Cr元素化合价降低了3，结合得失电子守恒和原子守恒，发生反应方程式为4Na2CrO4＋6S＋7H2O===4Cr(OH)3＋3Na2S2O3＋2NaOH，D正确。
9. D 解析：为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大接触面积，增大反应速率，且可充分反应，但不是在坩埚中研磨，A错误；“高温焙烧”时发生BaSO4＋4C eq \(=====,\s\up7(高温))4CO↑＋BaS，B错误；氯化钡可溶于水，人体食用会造成重金属中毒，用作“钡餐”的是硫酸钡，C错误；结晶操作时当出现晶膜时即停止加热，利用余热蒸干溶液，再冷却结晶，D正确。
10. D 解析：浸出液中含过有SbCl5，加适量Sb，两者反应生成SbCl3且不引入新杂质，目的是更好地循环利用Sb元素，A正确；过多的Na2S 会和SbCl3反应生成Sb2S3，导致Sb元素流失，Na2S也可能会和AsCl3反应生成有毒的As单质，故不宜加过多的Na2S，B正确；由流程可知，“除砷”时AsCl3和加入的NaH2PO2反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成H3PO3，该反应的化学方程式为2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O===2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl，C正确；“电解”时，SbCl3生成Sb和SbCl5，根据电子守恒可知，3Sb3+～6e－～3Sb5+、2Sb3+～6e－～2Sb，则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2，D错误。
11. (1) 将阳极泥粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度、增加空气通入量等 (2) CuSO4 随温度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均变大，浸出率升高，后期温度过高，CuSO4和TeO2反应生成难溶性的Cu2TeO4，Cu的浸出率降低
(3) TeO eq \\al(2-,3)＋H2O2===TeO eq \\al(2-,4)＋H2O 碱浸
(4) TeO eq \\al(2-,4)＋3SO eq \\al(2-,3)＋2H＋===3SO eq \\al(2-,4)＋Te↓＋H2O (5) eq \f(25.6×(6c1V1－c2V2),m)%
12. (1) 恒压滴液漏斗 (2) 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O H2O2被氧化产生的O2可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解 (3) 对反应液进行冷却，防止温度过高时ClO2和H2O2分解 (4) 提供碱性环境，保证NaClO2稳定存在（防止NaClO2遇酸放出ClO2） (5) 保持温度在38～60 ℃之间减压蒸发结晶，趁热过滤
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(B) eq \a\vs4\al(组)
1. C 解析：加入碱石灰，其中的CaO与氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应放热使NH3·H2O分解制取NH3，A正确；装置乙中导管短进短出，可作安全瓶，B正确；氨气极易溶于水，导管应长进短出，且不能伸到液面以下，则应从a口通入NH3，C错误；丁中球形结构容积大，水进入球形部分，就不会再进入左边装置中，因而可防止倒吸现象的发生，且由于NH3极容易溶于水，因此丁可吸收过量的NH3，D正确。
2. A 解析：加入N2H4·H2O的反应为2Cu2(OH)3Cl ＋N2H4·H2O＋6Cl－===4CuCl eq \\al(－,2)＋N2↑＋5H2O＋2OH－，A错误；溶液中存在CuCl(s)＋Cl－(aq) ⥫⥬CuCl eq \\al(－,2) (aq)，加足量水使得平衡逆向移动，使Na[CuCl2]转化成CuCl，B正确；“系列操作”可以是过滤、用乙醇洗涤，晾干得到CuCl，C正确；Na[CuCl2]转化成CuCl，同时生成NaCl，过滤后CuCl固体上残留NaCl，经洗涤后洗涤液中含有钠离子和氯离子，D正确。
3. D 解析：Cu与浓硫酸反应需要加热，装置甲不能制取得到SO2，A错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，B错误；萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，除铝时把铝离子除去了，萃取的目的则是除去Zn2+ ，C错误；沉钴时应缓慢滴加碳酸钠溶液，生成CCO3沉淀，图中过滤可分离出CCO3固体，操作合理，D正确。
4. A 解析：装置Ⅰ中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，A错误；碳酸氢钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠和HCl反应放出二氧化碳，向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的少量HCl，B正确；碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体，C正确；析出NaHCO3固体的上层清液是碳酸氢钠的饱和溶液，一定存在HCO eq \\al(－,3)、Na＋，D正确。
5. B 解析：锌能和氢氧化钠反应，因此“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌，A正确；“氧化”是次氯酸钠和亚铁离子反应，因后续生成磁性Fe3O4纳米粒子，故亚铁离子未被全部氧化，溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+和Na＋，B错误；“氧化”时次氯酸钠和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，因此发生反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O，C正确；加热沉铁即把氢氧化亚铁、氢氧化铁加热分解生成Fe3O4胶体，因此用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应，D正确。
6. B 解析：由流程图可知，“氨浸”时CuO和As2O3都能发生反应，而少量不溶性杂质以浸渣被滤出，所以该过程涉及的离子方程式有As2O3＋6NH3＋3H2O===6NH eq \\al(＋,4)＋2AsO eq \\al(3-,3)和CuO＋2NH3＋2NH eq \\al(＋,4)===[Cu(NH3)4]2+＋H2O，A正确；根据A项中的离子方程式可知，“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有[Cu(NH3)4]2+和NH eq \\al(＋,4)，没有Cu2+，B错误；根据流程图可知，氧化除AsO eq \\al(3-,3)的离子反应为3S2O eq \\al(2-,8)＋2Fe2+＋2AsO eq \\al(3-,3)＋4NH3·H2O===2FeAsO4＋6SO eq \\al(2-,4)＋4NH eq \\al(＋,4)＋2H2O，即反应生成1 ml FeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5 ml，C正确；“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4，D正确。
7. C 解析：温度过高，可能会使H2O2分解，从而无法达到目的，酸浸时适当升高温度可提高酸浸速率，A错误；除铝时加入Na2CO3溶液，发生的反应为2Al3+＋3CO eq \\al(2-,3)＋3H2O === 2Al(OH)3↓＋3CO2↑，过滤后所得滤渣是Al(OH)3，B错误；萃取过程中，多次萃取能使萃取效率提高，C正确；将含C2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，碳酸钠过量，溶液碱性过强，会生成C(OH)2沉淀，降低CCO3的产率，D错误。
8. C 解析：铜与稀硝酸反应的比例关系3Cu～2NO eq \\al(－,3)～2NO，与浓硝酸反应的比例关系Cu～2NO eq \\al(－,3)～2NO2，相同Cu与硝酸反应，浓硝酸产生的NOx更多，A错误；“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag＋与过量浓氨水都能生成配合物离子，不能分离，B错误；用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与HNO3NaCl一样，可以溶解金，C正确；用过量Zn粉将1 ml HAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子也会反应，消耗Zn的物质的量大于1.5 ml，D错误。
9. A 解析：H2O2不能拆，A错误；“调pH”主要消耗H＋，不引入杂质离子情况下都可以，B正确；滤液中无氢氧化铜沉淀，C正确；Cu2+水解生成Cu(OH)2，加H＋可抑制，D正确。
10. D 解析：浸出液1为氢氧化钠和NaGeO2的混合物，A正确；“酸浸氧化”中Cu2O中Cu的化合价由＋1价升高为＋2价，H2O2的化合价由－1价降低为－2价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的离子方程式为Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2+＋3H2O，B正确；当金属阳离子(Fe3+)浓度为1.0×10-5 ml·L-1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，c(OH－)＝ eq \r(3,\f(1.0×10-38,1.0×10-5)) ml·L-1＝10-11 ml·L-1，根据pH＝－lgc(H＋)＝－lg eq \f(Kw,c(OH－))＝－lg（ eq \f(1.0×10-14,1.0×10-11)）＝3，C正确；实验室中进行“浓缩结晶”操作属于蒸发浓缩、冷却结晶，所需的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，硅酸盐仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，D错误。
11. (1) 增大与H2SO4的接触面积，增大浸出速率
(2) CaSO4、SiO2 O2或空气 (3) 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O
3Fe3+＋Na＋＋2SO eq \\al(2-,4)＋6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋ (4) 越低 冷却结晶，过滤 (5) 连续两次称量差值不超过0.1 g或连续两次称量质量不变
12. (1) 升高酸浸温度或适当增大硫酸浓度、搅拌等 (2) SiO2、Cu (3) 分液漏斗、烧杯 (4) 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O 否 ClO－能将Ni2+氧化或NaClO容易产生氯气，能造成污染等 (5) c 4.7≤pH<6.2 (6) 加热浓缩、降温结晶
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
温度/°C
＜38
38～60
＞60
晶体成分
NaClO2·3H2O
NaClO2
NaClO2分解成NaClO3和NaCl
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c＝0.01 ml·L-1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c＝1.0×10-5 ml·L-1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
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