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【化学】河北省辛集中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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河北省辛集中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
第Ⅰ卷 选择题（共70分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共40分）
1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．光是一种胶体 B．雾是一种胶体
C．发生丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Ba(OH)2═Ba2++2O2﹣+2H+ B．FeCl3═Fe3++Cl3﹣
C．Ca(ClO)2═Ca2++2ClO﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
3.下列说法①电泳实验可证明胶体带电荷 ②微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质 ③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑤根据分子中所含氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确的个数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
4.下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．盐酸 C．大理石 D．蒸馏水
5.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）
A．PCl3→PCl5 B．MnO4- →Mn2+ C．SO3→HSO4- D．CO2→H2CO3
6.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液
7.下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
A. 食盐 B. 饱和FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘
8. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝)
9. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
10.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸
11.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
12.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
13.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）
A．Na＋ Ba2＋ Cl－ SO B．K＋ Na＋ NO OH－
C．H＋ NH Fe3＋ SO D．H＋ Cl－ CO NO
14.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
16.如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是（ ）
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
17.下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
18.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
19.下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
20.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共30分）
21.已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3++Fe=3Fe2+)（ ）
A．析出0.2 mol Cu B．剩余0.1 mol Fe
C．溶液中c(Fe2＋) ＝0.4 mol·L－1 D．溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1
22. 下列说法正确的是（ ）
A．化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强
B．已知①Fe+Cu2+= Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+> Cu2＋> Fe2+
C．已知还原性：B－> C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和 反应 2C－+B2=2B－+C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
23.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□(未配平)．下列叙述不正确的是（ ）
A．发生氧化反应的是H2C2O4 B．离子方程式右侧方框内的产物是H2O
C．还原性：Mn2+＜H2C2O4 D．每消耗6 mol H+，转移5 mol电子
24.在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O7
25.某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（ ）
A．Ca2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Ba2+
26.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ）
A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+
27.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（ ）
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
28. KClO3与浓盐酸发生如下反应：
KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ）
A. 被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5：1
B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性
D. 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
29.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导
电能力(用电流强度Ⅰ表示) 近似的用下图中的曲线表示是（ ）
30.研究性学习小组在辛集中学的玫瑰园与辛中公园附近分别采集一份土壤，分别配制成体积相同的两份营养液，其中两份各成分的含量如下：
含量 成分
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.3mol
0.2mol
0.1mol
﹣
②
0.1mol
0.3mol
﹣
0.1mol
两份营养液的成分（ ）
A．完全不同 B．完全相同
C．只有n（K+）相同 D．只有 n（Cl﹣）相同
第Ⅱ卷 非选择题（共30分）
36.（8分）水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂 E．氧化产物 F．还原产物
G．既是氧化产物，又是还原产物 H．既不是氧化产物，又不是还原产物
① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ；
② 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 水的作用是 ；
③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ；
④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ；
⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ；
⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ；
⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ；
⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 。
37.（8分）化学就在你身边
（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是 。若反应生成1molN2，转移的电子数目为 。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
（2）31题中反应⑧是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。
38.(8分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味
气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A．____________________，D.____________________。
写出下列反应的离子方程式：
Ｂ+盐酸：__________________________________
Ａ+Ｃ:_____________________________________
39.(6分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。（填“正确”或“不正确”，下同）
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确 。
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法： 。
附加题（10分）
31.某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是（ ）
A．Ba2＋、OH－、NO B．Ag＋、HCO、NO
C．Mg2＋、Al3＋、SO D．Mg2＋、SO、OH－
32.如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4
C．CO2 D．NO
33.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
②向FeCl3溶液中逐滴加入过量的稀硫
③向澄清石灰水中通入过量CO2
④向NaOH溶液中通入过量CO2
A．①② B．①③ C．③④ D．①③④
34.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-
C. 丙溶液含有Cl- D. 丁溶液含有Mg2+
35．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．反应物微粒是S、SO、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
【参考答案】
1-5 DCADA 6-10 CBCDA 11-15 DABAD
16-20 CDAD 21-25CBCBB 26-30BDAC
36、（8分）D、F、C、E、G、B、A、H（每空１分）
37、（8分）
（1）2CO + 2NON2+2CO2；4NA（每空2分）
（2）双线桥略
（3）XY3或Y3X
38、（８分）BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
Ag+ +Cl- =AgCl↓ Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
39、（6分）
（1）正确；不正确（每空1分）
（2）FeCl3+3H2O===Fe（OH）3（胶体）+3HCl（条件：加热或煮沸）（每空2分）
（3）打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可。(答案合理即可)
31-35、ACBDＣ
第Ⅰ卷 选择题（共70分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共40分）
1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．光是一种胶体 B．雾是一种胶体
C．发生丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Ba(OH)2═Ba2++2O2﹣+2H+ B．FeCl3═Fe3++Cl3﹣
C．Ca(ClO)2═Ca2++2ClO﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
3.下列说法①电泳实验可证明胶体带电荷 ②微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质 ③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑤根据分子中所含氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确的个数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
4.下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．盐酸 C．大理石 D．蒸馏水
5.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）
A．PCl3→PCl5 B．MnO4- →Mn2+ C．SO3→HSO4- D．CO2→H2CO3
6.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液
7.下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
A. 食盐 B. 饱和FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘
8. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝)
9. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
10.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸
11.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
12.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
13.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）
A．Na＋ Ba2＋ Cl－ SO B．K＋ Na＋ NO OH－
C．H＋ NH Fe3＋ SO D．H＋ Cl－ CO NO
14.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
16.如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是（ ）
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
17.下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
18.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
19.下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
20.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共30分）
21.已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3++Fe=3Fe2+)（ ）
A．析出0.2 mol Cu B．剩余0.1 mol Fe
C．溶液中c(Fe2＋) ＝0.4 mol·L－1 D．溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1
22. 下列说法正确的是（ ）
A．化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强
B．已知①Fe+Cu2+= Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+> Cu2＋> Fe2+
C．已知还原性：B－> C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和 反应 2C－+B2=2B－+C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
23.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□(未配平)．下列叙述不正确的是（ ）
A．发生氧化反应的是H2C2O4 B．离子方程式右侧方框内的产物是H2O
C．还原性：Mn2+＜H2C2O4 D．每消耗6 mol H+，转移5 mol电子
24.在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O7
25.某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（ ）
A．Ca2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Ba2+
26.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ）
A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+
27.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（ ）
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
28. KClO3与浓盐酸发生如下反应：
KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ）
A. 被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5：1
B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性
D. 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
29.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导
电能力(用电流强度Ⅰ表示) 近似的用下图中的曲线表示是（ ）
30.研究性学习小组在辛集中学的玫瑰园与辛中公园附近分别采集一份土壤，分别配制成体积相同的两份营养液，其中两份各成分的含量如下：
含量 成分
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.3mol
0.2mol
0.1mol
﹣
②
0.1mol
0.3mol
﹣
0.1mol
两份营养液的成分（ ）
A．完全不同 B．完全相同
C．只有n（K+）相同 D．只有 n（Cl﹣）相同
第Ⅱ卷 非选择题（共30分）
36.（8分）水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂 E．氧化产物 F．还原产物
G．既是氧化产物，又是还原产物 H．既不是氧化产物，又不是还原产物
① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ；
② 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 水的作用是 ；
③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ；
④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ；
⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ；
⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ；
⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ；
⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 。
37.（8分）化学就在你身边
（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是 。若反应生成1molN2，转移的电子数目为 。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
（2）31题中反应⑧是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。
38.(8分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味
气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A．____________________，D.____________________。
写出下列反应的离子方程式：
Ｂ+盐酸：__________________________________
Ａ+Ｃ:_____________________________________
39.(6分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。（填“正确”或“不正确”，下同）
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确 。
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法： 。
附加题（10分）
31.某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是（ ）
A．Ba2＋、OH－、NO B．Ag＋、HCO、NO
C．Mg2＋、Al3＋、SO D．Mg2＋、SO、OH－
32.如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4
C．CO2 D．NO
33.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
②向FeCl3溶液中逐滴加入过量的稀硫
③向澄清石灰水中通入过量CO2
④向NaOH溶液中通入过量CO2
A．①② B．①③ C．③④ D．①③④
34.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-
C. 丙溶液含有Cl- D. 丁溶液含有Mg2+
35．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．反应物微粒是S、SO、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
【参考答案】
1-5 DCADA 6-10 CBCDA 11-15 DABAD
16-20 CDAD 21-25CBCBB 26-30BDAC
36、（8分）D、F、C、E、G、B、A、H（每空１分）
37、（8分）
（1）2CO + 2NON2+2CO2；4NA（每空2分）
（2）双线桥略
（3）XY3或Y3X
38、（８分）BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
Ag+ +Cl- =AgCl↓ Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
39、（6分）
（1）正确；不正确（每空1分）
（2）FeCl3+3H2O===Fe（OH）3（胶体）+3HCl（条件：加热或煮沸）（每空2分）
（3）打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可。(答案合理即可)
31-35、ACBDＣ
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