沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性第1课时教案设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

创设情境

引入新课

【展示】PPT展示第3页。

【播放】播放视频【教学实验】碘和高锰酸钾的溶解性比较。

【布置任务】请同学们仔细观看视频。

【讲述】通过刚才的视频我们发现，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，而高锰酸钾却相反，它能溶解在水中，却不能溶解在汽油中。

【提问】1.为什么碘几乎不溶于水？却能溶解在汽油中？

2.为什么高锰酸钾能溶解在水中，不能溶解在汽油中？

【过渡】碘和高锰酸钾的溶解能力是不相同的，物质的溶解能力称为物质的溶解性，那什么是物质的溶解性呢？它受哪些因素的影响呢？

观看视频。

回答问题。

通过教学实验视频，引起学生的探究兴趣。

环节二 新课讲解

一、 影响物质的溶解性因素

【讲述】实验是检验真理的唯一标准。我们通过实验来探究物质的溶解性。

【展示】展示PPT第5、6、7页。

【布置任务】请同学们分小组完成下列实验：

1.取三支试管，分别加入食盐、蔗糖和消石灰(氢氧化钙)各1 g，再用量筒各量取5 mL水，加入三支试管中。振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。

2.如图所示，取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。

3.取1支试管，加入5 mL水，然后加入3 g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察发生的变化。

【展示】展示PPT第8页。

【讲述】同学们在实验时，需要注意以下几点：

用酒精灯的外焰给试管加热，因为酒精灯外焰的温度最高，同时要注意用试管夹持试管加热时，拇指不要放在试管夹的短柄，以防试管脱落。在用量筒量取水时，读数要与液体的凹液面最低处保持水平，切不可俯视或仰视液面。

【展示】展示第9页。

【交流讨论】现在老师分别请三个组的代表，说一说这三个实验的实验现象。

【总结】通过刚才的实验我们发现：

实验1中，将三种物质溶于水静置后，蔗糖、食盐全部溶解，而消石灰几乎不溶解；实验2中，食用油易溶于汽油，难溶于水，且漂在水面上；实验3中，硝酸钾不能完全溶解，将试管加热，未溶解的硝酸钾固体又逐渐溶解。

【追问】那现在请你分析以上实验现象，你能得出哪些实验结论？

【总结】通过上述实验我们得出了下面的结论：

1.不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同；

2.同一种物质在不同溶剂中溶解性不同；

3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

【展示】展示PPT第11页。

【讲述】一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力称为这种物质的溶解性。影响物质溶解性的因素有内因和外因，内因包含溶质和溶剂的性质。溶质性质：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。如食盐和蔗糖都易溶于水，而消石灰则难溶于水。溶剂的性质，如同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如食用油难溶于水，却易溶于汽油等有机溶剂。影响物质溶解性的外因是温度，同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关，多数固体在水中的溶解能力随温度的升高而增强，如硝酸钾，但也有少数固体物质在水中的溶解能力随温度的升高而减弱，如氢氧化钙。

【过渡】我们已经学习了物质的溶解性及影响物质溶解性的因素，那请同学们思考并回答下列问题：

【交流讨论】

1.在日常生活中，有许多事例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度影响。请你举出实例，与同学交流。

2.你知道衣物是用什么物质来干洗的？请查阅资料说明其原理。

【总结】1.在日常生活中有很多实例，都说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度影响，如（1）相同条件下，食盐容易溶解在水中，而淀粉在水中不易溶解；（2）油渍用汽油很容易洗掉，用水很难洗掉；（3）白糖在热水中比在冷水中更容易溶解。

2.目前主要是用四氯乙烯等干洗剂对衣物进行干洗。其原理是：用一定量的挥发性有机溶剂，对衣物进行清洁。(油或油脂等日常生活中常见的污渍易溶于有机溶剂)。

【展示】展示PPT第14页。

【讲述】为了满足生产和生活的需要，人们常用酒精、汽油、氯仿等溶剂溶解某些难溶解在水中的物质，如用酒精溶解化妆品中的香精、中草药中的有效成分等。

。

按照步骤进行实验。

说出实验现象。

倾听理解并记忆。

思考、讨论并回答问题。

倾听、理解并记忆。

倾听、理解并记忆。

交流、讨论并举出实例。

倾听、理解。

。

通过让学生分组实验，培养学生的实验探究能力、观察能力、团结协作能力，同时可以使不同层次的学生都有收获。

给学生展示的机会，活跃课堂气氛。

通过设置有梯度的问题，发展学生的高阶思维。

帮助学生梳理实验结论。

通过思维导图帮助学生梳理影响物质的溶解性因素，利用思维导图有助于培养学生分类思想。

联系生活实际，培养学生利用所学知识解决实际问题的能力，同时让学生体会到化学与实际生活紧密相关。

帮助学生梳理溶解性在生活和实际生产中的应用。

二、 饱和溶液与不饱和溶液

【过渡】刚才我们提到了物质的溶解性随温度的升高而逐渐升高，那溶质能无限的溶解在溶剂中吗？我们还是通过实验进行探究。

【布置任务】请同学们分组完成下列实验。

实验1：取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出20 mL上层清液加入A、B两个烧杯中。再向两个烧杯中分别加入2 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。

实验2：在A烧杯中再加入5 mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。

实验3：在酒精灯上加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。

【交流讨论】现在请三个小组的三名代表填写实验现象及实验结论。

【总结】实验1中硝酸钾固体有剩余，不能继续溶解，说明物质不能无限制的溶解在溶剂中，一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定的限度的；实验2中A烧杯中加入水后，未溶解的硝酸钾继续溶解，说明水(或溶剂)越多，溶解的溶质的量也越多；实验3中加热B烧杯后，未溶解的硝酸钾继续溶解，说明一般情况下，温度升高时，一定量的水(或溶剂)中所能溶解的溶质的量也增多。

【展示】展示PPT第19页。

【讲述】在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

【展示】展示PPT第11页。

【提示】在理解饱和溶液和不饱和溶液时，需要同学们注意以下两点：

①要明确“一定温度” 和“一定量溶剂”。这样饱和与不饱和才有意义。②要明确“某一溶质”的饱和溶液与不饱和溶液。例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。

【过渡】那如何判断某种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液呢？

【展示】展示PPT第21页。

【讲述】可以通过实验法和观察法，

实验法是向溶液中加入该溶质，如果溶质还能继续溶解，就说明是不饱和溶液，如果不能继续溶解这种溶质，就说明是饱和溶液；另一种是观察法，若溶液中有未溶解的固体溶质，且该固体的质量不再减少，就说明是饱和溶液。

【交流讨论】同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，请你总结饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法。

【总结】对于大多数固体物质而言：

将不饱和溶液变为饱和溶液可以采取下列方法：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度；将饱和溶液变为不饱和溶液可以采取的方法为：增加溶剂或升高温度。

分组进行实验。

填写实验现象及结论。

倾听理解并记忆。

倾听、理解并记忆。

倾听、理解和记忆。

交流讨论，回答问题。

通过让学生分组实验，培养学生实验探究能力、规范操作能力及团结协作能力，同时加深学生对知识的理解。

帮助学生梳理实验现象及结论，培养学生用规范的化学用语表征实验现象及结论。

通过讲述让学生理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，同时提醒学生在理解饱和溶液与不饱和溶液时需要注意的点。

通过导图形式帮助学生梳理饱和溶液及不饱和溶液的判断方法。

将问题抛给学生，让学生带着问题去讨论，培养学生解决问题，获取知识的能力。

环节三拓展延伸

【展示】PPT展示。

观看PPT

作为教材知识的补充，拓展学生的视野。

随堂作业

PPT展示

做题

通过习题巩固本节所学知识。

环节四

课堂小结

展示PPT28页。

倾听并理解。

帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。