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2021-2022学年广东省东莞市东华高级中学高二上学期段考化学试题含解析
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这是一份2021-2022学年广东省东莞市东华高级中学高二上学期段考化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
东华高级中学2021~2022学年第一学期前段考
高二化学(选考)试题
注意：本卷满分100分，考试时间75分钟。将答案填涂或写在答题卡上，只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23
一、单选题(18个小题，共52分，1-10每题2分，11-18每题4分)
1. 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是
A. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化
B. 食品放入冰箱中，因温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间
C. 可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
D. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，故A正确；
B．温度降低会减小腐蚀反应的速率，放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关，故B正确；
C．打开啤酒盖，喷出大量泡沫，是压强对其影响导致的，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．将煤气化，使燃料燃烧更充分，节约资源，同时能减少二氧化硫的排放，但不能减少温室气体的产生，故D错误；
答案选D。
2. 下列反应的热效应变化符合如下图所示的是
A. 光合作用
B. 乙醇燃烧
C. 铁粉与稀硫酸反应
D. NaOH溶液与盐酸反应
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应。
【详解】A．光合作用吸收了太阳光，是吸热反应，故A符合题意；
B．乙醇燃烧是放热反应，反应的热效应不符合图像变化，故B不符合题意；
C．铁粉与稀硫酸反应是放热反应，反应的热效应不符合图像变化，故C不符合题意；
D．NaOH溶液与盐酸反应是放热反应，反应的热效应不符合图像变化，故D不符合题意。
答案选A。
3. 化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是
A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C. 图I所示的装置不能将化学能转变为电能
D. 图II所示的反应为放热反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，A正确；
B．铝热反应是放热反应，反应物的总能量应大于生成物的总能量，B错误；
C．图I没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，C正确；
D．图II所示反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，D正确；
答案选B。
4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是
化学键
N≡N
F-F
N-F
键能(kJ/mol)
941.7
154.8
283.0
A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量
B. 反应N2(g)+3F2(g) = 2NF3(g)是吸热反应
C. 稳定性：F-F键
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．过程N2(g)→2N(g)为断键过程，吸收能量，A错误；
B．反应N2(g)+3F2(g) = 2NF3(g)的=941.7kJ/mol+3×154.8kJ/mol-2×3×283.0kJ/mol=-291.9kJ/mol，因此反应放热，B错误；
C．由表格可知F-F键能小于N-F键能，因此稳定性：F-F键
选C。
5. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=-(E2-E1)，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
【答案】B
【解析】
【分析】反应物总能量高于生成物总能量，正反应放热，逆反应吸热。
【详解】A．由分析可知该反应的逆反应为吸热反应，升高温度，部分普通分子转化为活化分子，活化分子的百分数提高，A正确；
B．SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)为可逆反应，1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，则2molSO2(g)和1molO2(g)反应生成2molSO3(g)放出热量的热量大于2akJ，即2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l，B错误；
C．该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；
D．ΔH=E正-E逆=-(E2-E1)，使用催化剂改变(降低)活化能，但不改变反应的始态和终态，因此反应热不变，D正确；
选B。
6. 有关化学反应速率的说法，下列正确的是
A. 反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(s)，若反应速率v(A)=0.1 mol/(L·s)，则也可用产物D表示为v(D)=12mol/(L·min)
B. 锌和足量稀硫酸制备H2的反应中，加入少量铜粉，产生H2的速率加快，H2的总量不变
C. 有气体参加的反应增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快，化学平衡发生移动
D. 对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均会增大，化学平衡常数变大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．D为纯固体，不能用D表示反应速率，A错误；
B．锌和足量稀硫酸制备H2的反应中，加入少量铜粉，形成Zn-Cu-H2SO4原电池，产生H2的速率加快，硫酸足量，决定氢气总量的为Zn，Zn的量没有改变，则H2的总量不变，B正确；
C．有气体参加的反应增大压强，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子总数增加，反应速率加快；平衡不一定移动，C错误；
D．对于可逆反应，升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均会增大，化学平衡常数可能变大，也可能变小，D错误；
选B。
7. 科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下
下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了
B. 过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成
C. 过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量
D. 总反应的化学方程式是
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．过程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH转化为，故A正确；
B．过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确；
C．过程Ⅴ中生成时，是与—H形成，存在H—O键形成过程，则该过程放出能量，故C错误；
D．该过程总反应是和在Cu/ZnO催化剂作用下，合成，总反应方程式为，故D正确；
故答案为C。
8. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2 ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是
A. 降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小
B. 增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C. 使用光催化剂能增大NO的转化率
D. 使用光催化剂能增大活化分子的百分数
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 降低温度，正、逆反应速率均减小，A项错误；
B．化学平衡常数K只与温度有关，增大压强，K值不变，B项错误；
C．催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡状态，则不能改变物质的转化率，C项错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大活化分子的百分数，D项正确；
答案选D。
9. 一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 时，正、逆反应速率的大小关系为
B. 的平均反应速率
C. 内，的转化率为71.4%
D. 保持体积不变，充入能减慢其反应速率
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．t1时刻反应还没达到平衡，v正＞v逆，故A错误；
B．达到平衡时，v(CO)==0.125mol/(L·min)，故B错误；
C．4min内，CO2的转化率为≈71.4%，故C正确；
D．保持体积不变，充入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故D错误；
答案为C。
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示C与O2反应的能量变化
B. 图2表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，导电性随加入Ba(OH)2物质的量的变化
C. 图3表示其他条件一定，反应2SO2＋O22SO3在有、无催化剂下SO2的体积分数随时间变化
D. 图4表示反应H2＋I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．C与O2反应为放热反应，与图不相符，A错误；
B．导电性随滴入Ba(OH)2溶液先减小到0后增大，与图相符，B正确；
C．催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故SO2转化率不变，与图不相符，C错误；
D．升高温度，平衡发生移动，正、递速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，D错误。
故选B。
11. 工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A. CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH*
B. 该历程中最大活化能E正=157.2 kJ·mol-1
C. 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2(g)
D. CH3OH* = CO*＋2H2(g) △H= + 65.7 kJ•mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．图中可以看出CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* = CH3O*＋H*，故A错误；
B．图像中可以看出，CO*+ 4H* =CO*＋2H2的过程中，活化能最大，数值等于113.9-(-65.7)=179.6 kJ•mol－1，故B错误；
C．该历程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ是吸热的，Ⅲ、Ⅳ是放热的，放热最多的步骤是CHO*+3H*=CO*＋4H*(g)，故C错误；
D．图像可以看出，CH3OH* = CO*＋2H2(g)是吸热反应，甲醇的相对能量为0，生成物相对能量为65.7 kJ•mol－1， 故△H=65.7 kJ•mol－1，CH3OH* = CO*＋2H2(g)△H=65.7 kJ•mol－1，故D正确；
答案选D。
12. 向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是
A 保持容器容积不变，继续向其中加入1mol H2(g)，反应正向进行
B. 保持容器容积不变，继续向其中加入1mol N2(g)，化学反应速率不变
C. 保持容器压强不变，继续向其中加入2mol HI(g)，重新达平衡时，HI的体积分数变大
D. 使用催化剂，正逆反应速率同时加快，平衡不移动
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．保持容器容积不变，继续向其中加入，导致容器内浓度增大，增大反应物浓度反应正向进行，A正确；
B．保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，参加反应的各物质浓度不变，其正、逆反应速率不变，B正确；
C．保持容器压强不变，继续向其中加入，可通过建模分析：，Ⅰ容器为原平衡，将加入Ⅱ容器内，保持起始压强与Ⅰ容器内一致，Ⅱ容器内反应达到的平衡与Ⅰ容器完全等效，此时抽出中间隔板，两容器内平衡不移动，HI的体积分数不变，C错误；
D．使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，正逆反应速率同时加快，平衡不移动，D正确；
答案选C。
13. 工业上制取的反应之一为。一定压强下，向10 L密闭容器中充入和发生上述反应，和的消耗速率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. A点对应的状态为化学平衡状态
C. 使用高效催化剂能提高的平衡产率
D. 若300℃达平衡时，转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 升高温度，正逆反应速率均增加，从图中可以看出相同温度下正反应速率小于逆反应速率，为放热反应，故A错误；
B. A点时，即，非平衡状态，故B错误；
C. 高效催化剂可以增大反应速率，不能是平衡移动增大平衡产率，故C错误；
D. 若300°达平衡时，根据题意，的转化率为α，消耗的氯气和的物质的量为α mol，生成的的物质的量为2α mol，平衡常数为，即，故D正确；
故选D。
14. 已知，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
B. 该反应正反应是吸热反应
C. 反应温度升高，A的转化率增大
D. 平衡状态由a变到b时，平衡正向移动，化学平衡常数K增大
【答案】A
【解析】
【分析】根据K(300℃)>K(350℃)，推出该反应为放热反应，根据图像，随着压强增大，A的平衡转化率增大，根据勒夏特列原理，n<1＋2=3。
【详解】A．组分都是气体，气体总质量保持不变，增大压强，A的平衡转化率增大，气体总物质的量减小，建立平衡的过程中容器内气体的平均相对分子质量变大，当气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，故A正确；
B．化学平衡常数只受温度的影响，根据K(300℃)>K(350℃)，推出该反应为放热反应，故B错误；
C．根据B选项分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，A的平衡转化率减小，故C错误；
D．化学平衡常数只受温度的影响，a→b温度不变，则化学平衡常数K不变，故D错误；
答案为A。
15. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，，容器体积为1L]下列分析不正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 图中压强的大小关系为
C. 图中a点对应气体的平均摩尔质量：a=b
D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：b>a
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．依据图像分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即ΔH＜0，A项正确；
B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是p1
，平衡时各成分的物质的量相同、对应气体的平均摩尔质量：a=b，C项正确；
D．由于b点温度比a点高，且压强比a点大，所以反应速率快，达到平衡所需时间短，D项错误；
答案选D。
16. 下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图像正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据题干信息可知，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0为正反应是一个气体体积减小的放热反应，据此分析解题。
【详解】A．温度越高，反应速率越快，越早达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，C的质量分数减小，A正确；
B．升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动，故逆反应速率大于正反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，B错误；
C．增大压强，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，C错误；
D．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，D错误；
故答案：A。
17. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH＜0.下列结论中不正确的是
A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.5倍，则m+n>p+q
B. 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小
C. 若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
D. 若m+n>p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol 的B，达到新平衡时，气体的总物质的量小于2a mol
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半的瞬间所有气体成分的浓度都变为原来的2倍，此时A的浓度为原来的1.5倍，则平衡右移，则m+n>p+q，A正确；
B． 若温度不变时，使压强增大到原来的2倍，平衡不一定移动、则总体积不一定比原来的小，例如氢气和碘蒸气生成碘化氢气体的反应增压平衡不移动，B不正确；
C． 若平衡时，A、B 的转化率相等，按转化率的定义可知，反应开始时，A、B的物质的量之比为化学计量数之比、即m:n，C正确；
D．增加B的浓度、平衡右移。 若m+n>p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol 的B，平衡右移、达到新平衡时气体分子总数有所减小，则气体的总物质的量小于2a mol，D正确；
答案选B。
18. 对可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
⑥若反应与外界无热交换，当体系压强不变时可以作为平衡的标志
A. ①③ B. ③④ C. ④⑥ D. ②⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；
②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，ΔH<0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但v(正)、v(逆)均增大，故②错误；
③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；
④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v正>v逆，故④正确；
⑤加入催化剂，平衡不移动，故⑤错误；
⑥体系压强不变，说明温度不在变化，反应已达平衡，故⑥正确；
正确的是④⑥，C满足题意；
答案选C。
二、解答题(共48分)
19. 请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2， ΔH1_______ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。
（2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
（3）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_______57.3 kJ。
（4）已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式_______。
【答案】（1）= （2）<
（3）> （4）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+2a kJ·mol-1
【解析】
【分析】
【小问1详解】
反应热只与始态和终态无关，与反应条件无关，则光照和点燃条件的ΔH相同，即ΔH1＝ΔH2；
【小问2详解】
已知常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，由于放热ΔH<0，放出的能量越多反应热越小，因此ΔH1<ΔH2
【小问3详解】
由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量>57.3 kJ；
【小问4详解】
已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，所以1 mol CH4(g)与1 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了2akJ热量，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+2a kJ·mol-1。
20. 工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
（1）在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图。
①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______；
②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=_______；
③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。
（2）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①p1_______ p2(填“>”“<”)；升高温度，_______(“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______
③f点，=_______(保留三位有效数字)。
（3）在一绝热恒容容器中，H2和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是_______。
A. 容器内的总压强不再变化时 B. CO的体积分数保持不变时候
C. 容器内气体平均密度不变时 D. 容器内气体温度恒定不变时
【答案】（1） ①. 使用催化剂 ②. 0.05mol·L-1·min-1 ③. 1
（2） ①. > ②. 减小 ③. Kc>Kd=Ke ④. 1.79 （3）AD
【解析】
【分析】
【小问1详解】
(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g)，压强随反应而变化，当压强不变时处于平衡状态；则：
①“早拐早平速率快”，那么曲线b比a反应速率更快，但是建立的平衡是相同的；因此，与实验a相比，实验b采取的措施可能是使用催化剂，理由是反应速率加快，但平衡状态与实验a相同；
②，，得x=0.25mol/L，则0~10min内，实验b对应条件下；
③平衡常数只与温度有关，实验a、b反应温度相同，则实验a条件下，反应的平衡常数；
【小问2详解】
①增压平衡朝着气体分子总数减少的方向移动即向右移动、一氧化碳的平衡转化率增大；由图知，p1p2；平衡时，=1，则，由图知，升温平衡左移，则升高温度，x(CH3OH)减小、 x(CO)、x (H2)增大，则减小；
②由图知、结合勒夏特列原理——升温，平衡朝着吸热方向移动，可推知：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)正反应是放热反应；平衡常数只与温度有关，c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为Kc>Kd=Ke，理由是d、e两点温度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)该反应为放热反应，c点温度低于e点，温度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke；
③c点已平衡，则=1，，则x(CO)=， x (H2)= ， x(CH3OH)= ，则。f点，，则x(CO)=， x (H2)= ， x(CH3OH)= ， ，则 (保留三位有效数字)
【小问3详解】
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)：
A．恒容，反应前后气体系数不同，则容器内的总压强不再变化时，说明反应已达平衡，A符合题意；
B．设CO(g)变化量为xmol，CO和氢气起始物质的量为1mol，则，某时刻CO的体积分数为=50%，即任何时刻CO的体积分数都相同，因此CO的体积分数不变不能说明反应已达平衡，B不符题意；
C．容器体积，气体总质量均不变，则气体密度自始至终不变，不能说明反应已达平衡，C不符题意；
D．化学反应伴随能量不变，本题中是绝热容器，因此气体温度恒定不变说明反应已达平衡，D符合题意；
选AD。
21. 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应测定单位时间内生成CO2的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·L-1
H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L-1
KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·L-1
H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L-1
KMnO4溶液
（1）上述反应的离子方程式为：___，该实验探究的是___对化学反应速率的影响。
（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=____mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：___。
Ⅱ.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
（5）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入过量稀硫酸，则溶液呈____色。
（6）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为___。对比实验②和④可得出的结论是___。
【答案】（1） ①. 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 浓度
（2）0.0052 （3）KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)
（4）反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂
（5） ①. 黄 ②. 橙
（6） ①. 正反应 ②. 橙色逐渐变浅，最后变为无色 ③. K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
【解析】
【分析】
【小问1详解】
上述反应中草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；两次试验，草酸浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响；
【小问2详解】
若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下)，二氧化碳的物质的量为0.0002mol，根据2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，反应消耗0.00004mol MnO，则在2min末，c(MnO)=mol·L-1；
【小问3详解】
高锰酸钾溶液为紫色，除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间来比较化学反应速率；
【小问4详解】
t1～t2时间内，反应速率加快，主要原因可能是反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂。
【小问5详解】
向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，氢离子浓度减小，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+平衡正向移动，溶液呈黄色，若再加入过量稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液呈橙色；
【小问6详解】
向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液生成BaCrO4沉淀，CrO浓度降低，则平衡向着正反应方向移动，溶液颜色变化为橙色逐渐变浅，最后变为无色。根据实验②可知，酸性条件下K2Cr2O7能氧化乙醇；根据实验④可知，碱性条件下K2Cr2O7不能氧化乙醇，对比实验②和④，可得出的结论是K2Cr2O7酸性溶液氧化性强。
22. 对N、S元素进行研究，可以保护环境，减少污染，又有利于工业生产的发展。
（1）①可在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应经历如下两步：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
则由NO生成1mol的_______kJ/mol。
②若反应Ⅰ比反应Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO(g)的∆H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化的图是_______(选填字母)。
A. B.
C. D.
（2）相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始压强为p0，发生反应，各物质的物质的量如下表：
容器编号
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
NO
CO
N2
CO2
CO2
Ⅰ
0.2
0.2
0
0
a
①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的7/8，则a=_______。
②容器Ⅰ平衡时的分压平衡常数Kp=_______。(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算：某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数)
（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入3 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器分别发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。已知起始时容器A和B的体积均为aL。
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_______。
②若条件不变打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_______L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
【答案】（1） ①. -352.8 ②. D
（2） ①. 0.1 ②. 2/p0
（3） ①. 40％ ②. 2a
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①根据题意反应Ⅰ+反应Ⅱ有2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO(g)，则由NO生成1mol的(-33.4kJ/mol)+(-319.4kJ/mol)=-352.8kJ/mol；
②反应Ⅰ、反应Ⅱ、总反应均为放热反应，则反应Ⅰ、反应Ⅱ、总反应的反应物总能量均大于生成物总能量，因此D符合题意；
【小问2详解】
由表格可知，相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始压强为p0，发生反应：
①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的7/8，则(0.2-a)+(0.2-a)+0.5a+a=×0.4，则a=0.1；
②由三段式可知平衡时总物质的量为0.4-0.5a，平衡后总压p= 则容器Ⅰ平衡时的分压平衡常数Kp=，化简后将a=0.1代入解得Kp=2/p0；
【小问3详解】
①设容器B中SO3转化率为x，则列三段式，反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，则反应达到平衡后B中总物质的量为2mol×=2.4mol，即2x+x+(2-2x)=2.4，解得x=40%；
②同温同压下，气体体积比=物质的量之比，若条件不变打开K，则平衡后A和B总物质的量为3mol×1.2+2.4mol=6mol，A和B总体积为aL×=3aL，B的体积为总体积-A的体积=3aL-aL=2aL。
东华高级中学2021~2022学年第一学期前段考
高二化学(选考)试题
注意：本卷满分100分，考试时间75分钟。将答案填涂或写在答题卡上，只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23
一、单选题(18个小题，共52分，1-10每题2分，11-18每题4分)
1. 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是
A. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化
B. 食品放入冰箱中，因温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间
C. 可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
D. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，故A正确；
B．温度降低会减小腐蚀反应的速率，放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关，故B正确；
C．打开啤酒盖，喷出大量泡沫，是压强对其影响导致的，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．将煤气化，使燃料燃烧更充分，节约资源，同时能减少二氧化硫的排放，但不能减少温室气体的产生，故D错误；
答案选D。
2. 下列反应的热效应变化符合如下图所示的是
A. 光合作用
B. 乙醇燃烧
C. 铁粉与稀硫酸反应
D. NaOH溶液与盐酸反应
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应。
【详解】A．光合作用吸收了太阳光，是吸热反应，故A符合题意；
B．乙醇燃烧是放热反应，反应的热效应不符合图像变化，故B不符合题意；
C．铁粉与稀硫酸反应是放热反应，反应的热效应不符合图像变化，故C不符合题意；
D．NaOH溶液与盐酸反应是放热反应，反应的热效应不符合图像变化，故D不符合题意。
答案选A。
3. 化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是
A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C. 图I所示的装置不能将化学能转变为电能
D. 图II所示的反应为放热反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，A正确；
B．铝热反应是放热反应，反应物的总能量应大于生成物的总能量，B错误；
C．图I没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，C正确；
D．图II所示反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，D正确；
答案选B。
4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是
化学键
N≡N
F-F
N-F
键能(kJ/mol)
941.7
154.8
283.0
A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量
B. 反应N2(g)+3F2(g) = 2NF3(g)是吸热反应
C. 稳定性：F-F键
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．过程N2(g)→2N(g)为断键过程，吸收能量，A错误；
B．反应N2(g)+3F2(g) = 2NF3(g)的=941.7kJ/mol+3×154.8kJ/mol-2×3×283.0kJ/mol=-291.9kJ/mol，因此反应放热，B错误；
C．由表格可知F-F键能小于N-F键能，因此稳定性：F-F键
选C。
5. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=-(E2-E1)，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
【答案】B
【解析】
【分析】反应物总能量高于生成物总能量，正反应放热，逆反应吸热。
【详解】A．由分析可知该反应的逆反应为吸热反应，升高温度，部分普通分子转化为活化分子，活化分子的百分数提高，A正确；
B．SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)为可逆反应，1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，则2molSO2(g)和1molO2(g)反应生成2molSO3(g)放出热量的热量大于2akJ，即2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l，B错误；
C．该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；
D．ΔH=E正-E逆=-(E2-E1)，使用催化剂改变(降低)活化能，但不改变反应的始态和终态，因此反应热不变，D正确；
选B。
6. 有关化学反应速率的说法，下列正确的是
A. 反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(s)，若反应速率v(A)=0.1 mol/(L·s)，则也可用产物D表示为v(D)=12mol/(L·min)
B. 锌和足量稀硫酸制备H2的反应中，加入少量铜粉，产生H2的速率加快，H2的总量不变
C. 有气体参加的反应增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快，化学平衡发生移动
D. 对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均会增大，化学平衡常数变大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．D为纯固体，不能用D表示反应速率，A错误；
B．锌和足量稀硫酸制备H2的反应中，加入少量铜粉，形成Zn-Cu-H2SO4原电池，产生H2的速率加快，硫酸足量，决定氢气总量的为Zn，Zn的量没有改变，则H2的总量不变，B正确；
C．有气体参加的反应增大压强，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子总数增加，反应速率加快；平衡不一定移动，C错误；
D．对于可逆反应，升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均会增大，化学平衡常数可能变大，也可能变小，D错误；
选B。
7. 科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下
下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了
B. 过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成
C. 过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量
D. 总反应的化学方程式是
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．过程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH转化为，故A正确；
B．过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确；
C．过程Ⅴ中生成时，是与—H形成，存在H—O键形成过程，则该过程放出能量，故C错误；
D．该过程总反应是和在Cu/ZnO催化剂作用下，合成，总反应方程式为，故D正确；
故答案为C。
8. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2 ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是
A. 降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小
B. 增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C. 使用光催化剂能增大NO的转化率
D. 使用光催化剂能增大活化分子的百分数
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 降低温度，正、逆反应速率均减小，A项错误；
B．化学平衡常数K只与温度有关，增大压强，K值不变，B项错误；
C．催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡状态，则不能改变物质的转化率，C项错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大活化分子的百分数，D项正确；
答案选D。
9. 一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 时，正、逆反应速率的大小关系为
B. 的平均反应速率
C. 内，的转化率为71.4%
D. 保持体积不变，充入能减慢其反应速率
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．t1时刻反应还没达到平衡，v正＞v逆，故A错误；
B．达到平衡时，v(CO)==0.125mol/(L·min)，故B错误；
C．4min内，CO2的转化率为≈71.4%，故C正确；
D．保持体积不变，充入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故D错误；
答案为C。
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示C与O2反应的能量变化
B. 图2表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，导电性随加入Ba(OH)2物质的量的变化
C. 图3表示其他条件一定，反应2SO2＋O22SO3在有、无催化剂下SO2的体积分数随时间变化
D. 图4表示反应H2＋I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．C与O2反应为放热反应，与图不相符，A错误；
B．导电性随滴入Ba(OH)2溶液先减小到0后增大，与图相符，B正确；
C．催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故SO2转化率不变，与图不相符，C错误；
D．升高温度，平衡发生移动，正、递速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，D错误。
故选B。
11. 工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A. CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH*
B. 该历程中最大活化能E正=157.2 kJ·mol-1
C. 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2(g)
D. CH3OH* = CO*＋2H2(g) △H= + 65.7 kJ•mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．图中可以看出CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* = CH3O*＋H*，故A错误；
B．图像中可以看出，CO*+ 4H* =CO*＋2H2的过程中，活化能最大，数值等于113.9-(-65.7)=179.6 kJ•mol－1，故B错误；
C．该历程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ是吸热的，Ⅲ、Ⅳ是放热的，放热最多的步骤是CHO*+3H*=CO*＋4H*(g)，故C错误；
D．图像可以看出，CH3OH* = CO*＋2H2(g)是吸热反应，甲醇的相对能量为0，生成物相对能量为65.7 kJ•mol－1， 故△H=65.7 kJ•mol－1，CH3OH* = CO*＋2H2(g)△H=65.7 kJ•mol－1，故D正确；
答案选D。
12. 向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是
A 保持容器容积不变，继续向其中加入1mol H2(g)，反应正向进行
B. 保持容器容积不变，继续向其中加入1mol N2(g)，化学反应速率不变
C. 保持容器压强不变，继续向其中加入2mol HI(g)，重新达平衡时，HI的体积分数变大
D. 使用催化剂，正逆反应速率同时加快，平衡不移动
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．保持容器容积不变，继续向其中加入，导致容器内浓度增大，增大反应物浓度反应正向进行，A正确；
B．保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，参加反应的各物质浓度不变，其正、逆反应速率不变，B正确；
C．保持容器压强不变，继续向其中加入，可通过建模分析：，Ⅰ容器为原平衡，将加入Ⅱ容器内，保持起始压强与Ⅰ容器内一致，Ⅱ容器内反应达到的平衡与Ⅰ容器完全等效，此时抽出中间隔板，两容器内平衡不移动，HI的体积分数不变，C错误；
D．使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，正逆反应速率同时加快，平衡不移动，D正确；
答案选C。
13. 工业上制取的反应之一为。一定压强下，向10 L密闭容器中充入和发生上述反应，和的消耗速率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. A点对应的状态为化学平衡状态
C. 使用高效催化剂能提高的平衡产率
D. 若300℃达平衡时，转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 升高温度，正逆反应速率均增加，从图中可以看出相同温度下正反应速率小于逆反应速率，为放热反应，故A错误；
B. A点时，即，非平衡状态，故B错误；
C. 高效催化剂可以增大反应速率，不能是平衡移动增大平衡产率，故C错误；
D. 若300°达平衡时，根据题意，的转化率为α，消耗的氯气和的物质的量为α mol，生成的的物质的量为2α mol，平衡常数为，即，故D正确；
故选D。
14. 已知，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
B. 该反应正反应是吸热反应
C. 反应温度升高，A的转化率增大
D. 平衡状态由a变到b时，平衡正向移动，化学平衡常数K增大
【答案】A
【解析】
【分析】根据K(300℃)>K(350℃)，推出该反应为放热反应，根据图像，随着压强增大，A的平衡转化率增大，根据勒夏特列原理，n<1＋2=3。
【详解】A．组分都是气体，气体总质量保持不变，增大压强，A的平衡转化率增大，气体总物质的量减小，建立平衡的过程中容器内气体的平均相对分子质量变大，当气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，故A正确；
B．化学平衡常数只受温度的影响，根据K(300℃)>K(350℃)，推出该反应为放热反应，故B错误；
C．根据B选项分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，A的平衡转化率减小，故C错误；
D．化学平衡常数只受温度的影响，a→b温度不变，则化学平衡常数K不变，故D错误；
答案为A。
15. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，，容器体积为1L]下列分析不正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 图中压强的大小关系为
C. 图中a点对应气体的平均摩尔质量：a=b
D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：b>a
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．依据图像分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即ΔH＜0，A项正确；
B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是p1
，平衡时各成分的物质的量相同、对应气体的平均摩尔质量：a=b，C项正确；
D．由于b点温度比a点高，且压强比a点大，所以反应速率快，达到平衡所需时间短，D项错误；
答案选D。
16. 下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图像正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据题干信息可知，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0为正反应是一个气体体积减小的放热反应，据此分析解题。
【详解】A．温度越高，反应速率越快，越早达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，C的质量分数减小，A正确；
B．升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动，故逆反应速率大于正反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，B错误；
C．增大压强，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，C错误；
D．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，D错误；
故答案：A。
17. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH＜0.下列结论中不正确的是
A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.5倍，则m+n>p+q
B. 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小
C. 若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
D. 若m+n>p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol 的B，达到新平衡时，气体的总物质的量小于2a mol
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半的瞬间所有气体成分的浓度都变为原来的2倍，此时A的浓度为原来的1.5倍，则平衡右移，则m+n>p+q，A正确；
B． 若温度不变时，使压强增大到原来的2倍，平衡不一定移动、则总体积不一定比原来的小，例如氢气和碘蒸气生成碘化氢气体的反应增压平衡不移动，B不正确；
C． 若平衡时，A、B 的转化率相等，按转化率的定义可知，反应开始时，A、B的物质的量之比为化学计量数之比、即m:n，C正确；
D．增加B的浓度、平衡右移。 若m+n>p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol 的B，平衡右移、达到新平衡时气体分子总数有所减小，则气体的总物质的量小于2a mol，D正确；
答案选B。
18. 对可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
⑥若反应与外界无热交换，当体系压强不变时可以作为平衡的标志
A. ①③ B. ③④ C. ④⑥ D. ②⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；
②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，ΔH<0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但v(正)、v(逆)均增大，故②错误；
③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；
④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v正>v逆，故④正确；
⑤加入催化剂，平衡不移动，故⑤错误；
⑥体系压强不变，说明温度不在变化，反应已达平衡，故⑥正确；
正确的是④⑥，C满足题意；
答案选C。
二、解答题(共48分)
19. 请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2， ΔH1_______ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。
（2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
（3）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_______57.3 kJ。
（4）已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式_______。
【答案】（1）= （2）<
（3）> （4）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+2a kJ·mol-1
【解析】
【分析】
【小问1详解】
反应热只与始态和终态无关，与反应条件无关，则光照和点燃条件的ΔH相同，即ΔH1＝ΔH2；
【小问2详解】
已知常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，由于放热ΔH<0，放出的能量越多反应热越小，因此ΔH1<ΔH2
【小问3详解】
由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量>57.3 kJ；
【小问4详解】
已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，所以1 mol CH4(g)与1 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了2akJ热量，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+2a kJ·mol-1。
20. 工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
（1）在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图。
①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______；
②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=_______；
③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。
（2）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①p1_______ p2(填“>”“<”)；升高温度，_______(“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______
③f点，=_______(保留三位有效数字)。
（3）在一绝热恒容容器中，H2和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是_______。
A. 容器内的总压强不再变化时 B. CO的体积分数保持不变时候
C. 容器内气体平均密度不变时 D. 容器内气体温度恒定不变时
【答案】（1） ①. 使用催化剂 ②. 0.05mol·L-1·min-1 ③. 1
（2） ①. > ②. 减小 ③. Kc>Kd=Ke ④. 1.79 （3）AD
【解析】
【分析】
【小问1详解】
(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g)，压强随反应而变化，当压强不变时处于平衡状态；则：
①“早拐早平速率快”，那么曲线b比a反应速率更快，但是建立的平衡是相同的；因此，与实验a相比，实验b采取的措施可能是使用催化剂，理由是反应速率加快，但平衡状态与实验a相同；
②，，得x=0.25mol/L，则0~10min内，实验b对应条件下；
③平衡常数只与温度有关，实验a、b反应温度相同，则实验a条件下，反应的平衡常数；
【小问2详解】
①增压平衡朝着气体分子总数减少的方向移动即向右移动、一氧化碳的平衡转化率增大；由图知，p1p2；平衡时，=1，则，由图知，升温平衡左移，则升高温度，x(CH3OH)减小、 x(CO)、x (H2)增大，则减小；
②由图知、结合勒夏特列原理——升温，平衡朝着吸热方向移动，可推知：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)正反应是放热反应；平衡常数只与温度有关，c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为Kc>Kd=Ke，理由是d、e两点温度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)该反应为放热反应，c点温度低于e点，温度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke；
③c点已平衡，则=1，，则x(CO)=， x (H2)= ， x(CH3OH)= ，则。f点，，则x(CO)=， x (H2)= ， x(CH3OH)= ， ，则 (保留三位有效数字)
【小问3详解】
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)：
A．恒容，反应前后气体系数不同，则容器内的总压强不再变化时，说明反应已达平衡，A符合题意；
B．设CO(g)变化量为xmol，CO和氢气起始物质的量为1mol，则，某时刻CO的体积分数为=50%，即任何时刻CO的体积分数都相同，因此CO的体积分数不变不能说明反应已达平衡，B不符题意；
C．容器体积，气体总质量均不变，则气体密度自始至终不变，不能说明反应已达平衡，C不符题意；
D．化学反应伴随能量不变，本题中是绝热容器，因此气体温度恒定不变说明反应已达平衡，D符合题意；
选AD。
21. 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应测定单位时间内生成CO2的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·L-1
H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L-1
KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·L-1
H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L-1
KMnO4溶液
（1）上述反应的离子方程式为：___，该实验探究的是___对化学反应速率的影响。
（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=____mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：___。
Ⅱ.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
（5）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入过量稀硫酸，则溶液呈____色。
（6）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为___。对比实验②和④可得出的结论是___。
【答案】（1） ①. 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 浓度
（2）0.0052 （3）KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)
（4）反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂
（5） ①. 黄 ②. 橙
（6） ①. 正反应 ②. 橙色逐渐变浅，最后变为无色 ③. K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
【解析】
【分析】
【小问1详解】
上述反应中草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；两次试验，草酸浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响；
【小问2详解】
若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下)，二氧化碳的物质的量为0.0002mol，根据2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，反应消耗0.00004mol MnO，则在2min末，c(MnO)=mol·L-1；
【小问3详解】
高锰酸钾溶液为紫色，除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间来比较化学反应速率；
【小问4详解】
t1～t2时间内，反应速率加快，主要原因可能是反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂。
【小问5详解】
向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，氢离子浓度减小，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+平衡正向移动，溶液呈黄色，若再加入过量稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液呈橙色；
【小问6详解】
向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液生成BaCrO4沉淀，CrO浓度降低，则平衡向着正反应方向移动，溶液颜色变化为橙色逐渐变浅，最后变为无色。根据实验②可知，酸性条件下K2Cr2O7能氧化乙醇；根据实验④可知，碱性条件下K2Cr2O7不能氧化乙醇，对比实验②和④，可得出的结论是K2Cr2O7酸性溶液氧化性强。
22. 对N、S元素进行研究，可以保护环境，减少污染，又有利于工业生产的发展。
（1）①可在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应经历如下两步：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
则由NO生成1mol的_______kJ/mol。
②若反应Ⅰ比反应Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO(g)的∆H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化的图是_______(选填字母)。
A. B.
C. D.
（2）相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始压强为p0，发生反应，各物质的物质的量如下表：
容器编号
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
NO
CO
N2
CO2
CO2
Ⅰ
0.2
0.2
0
0
a
①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的7/8，则a=_______。
②容器Ⅰ平衡时的分压平衡常数Kp=_______。(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算：某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数)
（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入3 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器分别发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。已知起始时容器A和B的体积均为aL。
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_______。
②若条件不变打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_______L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
【答案】（1） ①. -352.8 ②. D
（2） ①. 0.1 ②. 2/p0
（3） ①. 40％ ②. 2a
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①根据题意反应Ⅰ+反应Ⅱ有2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO(g)，则由NO生成1mol的(-33.4kJ/mol)+(-319.4kJ/mol)=-352.8kJ/mol；
②反应Ⅰ、反应Ⅱ、总反应均为放热反应，则反应Ⅰ、反应Ⅱ、总反应的反应物总能量均大于生成物总能量，因此D符合题意；
【小问2详解】
由表格可知，相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始压强为p0，发生反应：
①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的7/8，则(0.2-a)+(0.2-a)+0.5a+a=×0.4，则a=0.1；
②由三段式可知平衡时总物质的量为0.4-0.5a，平衡后总压p= 则容器Ⅰ平衡时的分压平衡常数Kp=，化简后将a=0.1代入解得Kp=2/p0；
【小问3详解】
①设容器B中SO3转化率为x，则列三段式，反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，则反应达到平衡后B中总物质的量为2mol×=2.4mol，即2x+x+(2-2x)=2.4，解得x=40%；
②同温同压下，气体体积比=物质的量之比，若条件不变打开K，则平衡后A和B总物质的量为3mol×1.2+2.4mol=6mol，A和B总体积为aL×=3aL，B的体积为总体积-A的体积=3aL-aL=2aL。
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