初中化学沪教版九年级下册第1节 物质在水中的分散背景图课件ppt

这是一份初中化学沪教版九年级下册第1节 物质在水中的分散背景图课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了答案呈现，中和过多的胃酸，CaCl2，氯化钠，HCl，产生蓝色沉淀，氢氧化铜，氢氧化钙粉末的质量，2方案Ⅱ，有气泡产生等内容，欢迎下载使用。

1．下列物质间的反应属于中和反应的是(　　)A．氧化铁与稀盐酸反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应C．碳酸钠与稀盐酸反应D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
2．下列属于中和反应，且反应时没有明显实验现象的是(　　)A．稀硫酸与氢氧化钡 B．稀盐酸与氢氧化铜C．稀盐酸与石灰水 D．二氧化碳与氢氧化钠
3．【中考•云南】在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(　　)A．红色→蓝色 B．蓝色→红色C．红色→无色 D．无色→红色
4．【2020•衢州】将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)　A．物质间均未发生化学反应B．变化中都有新物质产生C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质
【点拨】稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，A错误；稀盐酸与氯化钠溶液混合不发生反应，B错误；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液酸碱性发生了改变，C错误，D正确。
5．【中考•乌鲁木齐】中和反应在生活中有广泛应用，下列应用不是利用中和反应原理的是(　　)A．用盐酸除铁锈B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水
6．中和反应在生活中有着广泛的应用。(1)制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味。为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的________(填一种厨房调味品)。
(2)小红同学近日常吐酸水，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是____________________，写出该反应的化学方程式：______________________________________；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含________(填“酸”或“碱”)的食品。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
(3)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_______________________________________，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为____________。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
7．试判断下列说法是否正确，不正确的请用化学用语举例说明。(1)有酸参加的反应一定是中和反应：________________________________________________________________________________________。
不正确，如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)
(2)有碱参加的反应一定是中和反应：____________________________________________________________________________________。
不正确，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O[或2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]
(3)有盐和水生成的反应一定是中和反应：________________________________________________________________________________________。(4)只有中和反应才有水生成：________________________________________________________________________________________。
不正确，如CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O[或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O]
(5)所有的中和反应都无明显现象：____________________________________________________________________________________。
不正确，如Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O [或Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O]
8．【2020•滨州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【点拨】根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，A不正确；图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被中和，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，B不正确；根据图中溶液的pH变化情况，可知该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，C不正确；由c点到d点的变化过程中，没有发生化学反应，D正确。
9．【中考•梅州】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(　　)①X＋碱→盐＋水　②X＋金属氧化物→盐＋水A．HCl　　 B．CO　　C．NaOH　　 D．CaO
【方法规律】本题采用反应关系分析法解答。分析反应①，X能与碱反应生成盐和水，则X为酸或非金属氧化物；分析反应②，X能与金属氧化物反应生成盐和水，则X一定为酸。
10．【中考•上海】25 ℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH(25 ℃时)。有关判断合理的是(　　)A．T＝25 ℃　pH＝7 B．T＝25 ℃　1≤pH≤13C．T＞25 ℃　pH＝14 D．T＞25 ℃　1＜pH＜13
【点拨】25 ℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，发生中和反应，中和反应属于放热反应，则立即测定混合液的温度T，T＞25 ℃。混合液的pH应大于1，小于13。故选D。
11．下列各组物质间的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是(　　)A．镁与稀硫酸 B．氧化铁与稀盐酸C．氢氧化钾溶液与稀盐酸D．二氧化碳通入澄清石灰水
【方法规律】本题采用现象分析法解答。镁与稀硫酸反应时有气体产生，氧化铁与稀盐酸反应时，红色粉末逐渐溶解，溶液显黄色，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，这些反应都有明显实验现象，不需要借助酸碱指示剂来判断反应是否发生。氢氧化钾与稀盐酸反应时，没有明显现象，需要借助酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化判断反应确实发生。
12．【中考•南京】U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时U形管________侧溶液呈红色。
(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式：_________________________________________。
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
13．【中考•齐齐哈尔】下列实际应用中，利用中和反应原理的是(　　)①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④
【方法规律】本题采用内涵分析法解答，根据中和反应的定义进行分析。用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是利用盐与盐酸之间发生的反应，不属于中和反应。
14．【中考•包头】20 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液与20 g溶质质量分数为20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液，溶液显(　　)A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
【方法规律】根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，通过计算可知，20 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20 g溶质质量分数为20%的稀硫酸反应时，氢氧化钠没有反应完，溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
15．【中考•佛山】某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是(　　)
A．稀NaOH溶液、石蕊试液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊试液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞试液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞试液、稀NaOH溶液
【方法规律】本题采用标准实验对照法解答。对照课本中探究氢氧化钠与稀盐酸反应的实验，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，要证明两者发生了化学反应需要借助酸碱指示剂，为了便于观察，通常是向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色褪成无色，证明二者发生了化学反应。
16．【中考•天津】某探究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是(　 　)
【方法规律】本题采用性质实验法解答。硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸过量时，溶液呈酸性，可以通过检验H＋来证明硫酸是否过量，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，可以通过检验OH－来证明氢氧化钠是否过量。滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，证明溶液中含有OH－，即氢氧化钠过量，故A正确；
滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，不能证明硫酸一定过量，因为生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀，故B错误；加入锌粒，有气泡产生，证明溶液呈酸性，即硫酸过量，故C正确；滴加酚酞试液，溶液不变色，只能说明溶液不呈碱性，则可能为中性或酸性，因此不能证明恰好完全中和，故D错误。
17．【中考•枣庄】向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是(　　)
【点拨】稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，D正确。
18．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
(1)根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是____________________；②该实验通过稀盐酸与____________反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
(2)实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制_______________________相同。
(3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X可以是下列物质中的________。A．酚酞　 B．CuO　 C．Na2CO3　 D．Ba(NO3)2
【点拨】本题考查设计实验的方法。对于没有明显实验现象的化学反应，要证明反应确实发生，则往往借助其他物质，通过明显的实验现象来证明。如实验一：先向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，再滴加稀盐酸，蓝色沉淀溶解，即可证明酸与碱能发生中和反应；实验二是通过Ca(OH)2在水中几乎不溶而在盐酸中能完全溶解，证明酸与碱能发生反应，在设计对比实验时要注意控制变量；
实验三：在NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4后，溶液显酸性，再加入酚酞，溶液不变红，证明NaOH已不存在了，从而证明酸与碱确实发生了反应，故A符合条件；若加入的X为CuO粉末，则CuO与H2SO4反应生成CuSO4，如果NaOH没有与酸反应，则会产生蓝色沉淀，如果没有蓝色沉淀生成，就可以证明NaOH和H2SO4已发生了反应，故B也符合条件；由于硫酸过量，不管硫酸与NaOH是否发生反应，加入Na2CO3都会有气泡产生；加入Ba(NO3)2都会与SO2－4反应产生白色沉淀，故C、D不符合条件。
19．某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【知识卡片】氯化钠溶液显中性，氯化铜易溶于水。【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论__________________________________；②从微观的角度分析，该反应的实质是_______________________________________；③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_______________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
H＋与OH－结合成H2O
2NaOH＋CO2===
Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是____________________________________________。
若NaOH过量(或稀盐酸不足量时)，也无明显现象