初中化学第1节 物质在水中的分散习题课件ppt
展开1．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是( )A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．浓硫酸
2．【中考·泰安】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B．60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液 C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D．分别将甲、乙两物质的饱和溶液从60 ℃降至20 ℃，甲析出晶体较多
【点拨】由于乙的溶解度随温度升高略有增大，故其适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出；而甲的溶解度随温度升高迅速增大，故其适用降温结晶法使溶质从溶液中析出。A错误；根据曲线图，60 ℃时，甲物质的溶解度是60 g，是指在该温度下100 g水中最多溶解甲60 g，故此40 g甲物质加入50 g水中只能溶解30 g，故得到80 g饱和溶液，B错误；
甲物质的溶解度随温度的降低而迅速减小，故通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，C正确；分别将甲、乙物质饱和溶液从60 ℃降至20 ℃，由于题目没有给出饱和溶液的质量，故析出晶体的质量也不能确定，D错误。
3．【中考·玉林】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．t1 ℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B．t1 ℃时，100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂 D．分别将t2 ℃时两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，均有晶体析出
【点拨】 A.t1 ℃时，没有指明甲、乙两种溶液的质量是否相等，也没有指明甲、乙两种溶液是否为饱和溶液，所以溶质的质量也无法确定，只有相同质量的甲、乙两种饱和溶液中溶质质量才相等，所以A错误；B.t1 ℃时，甲物质的溶解度是20 g，它的意义是100 g水最多溶解20 g甲物质，所以120 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g，所以B错误；
C.a点的甲溶液是t2 ℃时的饱和溶液，b点的甲溶液是同温度下的不饱和溶液，要想把a点的饱和溶液变成b点的不饱和溶液，可以采用加适量溶剂的方法，所以C正确；D.根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度上升而增大，乙物质的溶解度随温度上升而降低，分别将t2 ℃时两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，甲有晶体析出，而乙没有晶体析出，所以D错误。
4．【中考·哈尔滨】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．t2 ℃时，甲的溶解度为70 B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 C．t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 D．t2 ℃时，甲的溶液降温到t1 ℃，一定能得到甲的饱和溶液
【点拨】 A.t2 ℃时，甲的溶解度为70 g，该选项说法不正确；B.乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，该选项说法正确；C.由于不知道溶液质量，不确定溶液是否饱和，不能比较两种物质析出固体的多少，该选项说法不正确；D.t2 ℃时，甲的溶液降温到t1 ℃，不一定能得到甲的饱和溶液，该选项说法不正确。
5．【中考·娄底】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．30 ℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为90 g D．将20 ℃时两种物质的饱和溶液升温至30 ℃，溶液中溶质的质量分数都增大
【点拨】两曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，所以20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；比较溶解度大小必须有温度的限制，故B错；30 ℃时，甲物质的溶解度是60 g，即在该温度下100 g水中最多溶解60 g甲，则50 g水中最多溶解30 g甲，所以30 ℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，只能溶解30 g甲，充分溶解后溶液的质量为80 g，故C错；将20 ℃时两种物质的饱和溶液升温至30 ℃，溶液中溶质的质量分数都不变，故D错。
6．【中考·达州改编】如图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．P点表示在t1 ℃时a、b溶液的溶质质量分数相等 B．t1 ℃时的a、c饱和溶液升温到t2 ℃，均变为不饱和溶液 C．将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b>a＝c D．t1 ℃时，125 g b的饱和溶液，含有b物质25 g
会析出晶体，饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分数就大，在t1 ℃时，b的溶解度等于a的溶解度，所以降温后b的溶质质量分数等于a的溶质质量分数，c降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以降温后溶质质量分数大小是b＝a＞c，C错；t1 ℃时，b的溶解度为25 g，故125 g b的饱和溶液，含有b物质25 g，D正确。
7．【中考·潍坊】M是硝酸钾和氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图甲所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图乙所示实验。下列说法不正确的是( )甲
乙A．物质M是硝酸钾 B．溶液②中溶质质量分数为37.5% C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞① D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
从题图中可以看出，在t1 ℃时，硝酸钾的溶解度大于40 g，故该温度下150 g水溶解硝酸钾的最大质量大于60 g，故①是不饱和溶液；在t2 ℃时，硝酸钾的溶解度是60 g，而②中溶剂是100 g、溶质是60 g，故形成的恰好是t2 ℃的饱和溶液；③中有晶体析出，故形成的一定是饱和溶液，故D说法正确。
8．【中考·绥化】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)20 ℃时，将15 g甲物质充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶质质量分数是________。(2)10 ℃时，欲将150 g乙物质的饱和溶液溶质质量分数减小一半，需要加水________g。
(3)某同学欲将20 ℃时300 g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为x，300 g×20%＝(300 g－x)×40% 解得：x＝150 g试分析：他能否达到目的，并说明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________。
他不能达到目的。20 ℃时，20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变
9．如图为某固体饱和溶液的浓度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是( )
A．都升温10 ℃后，M、N点均向右平移B．加溶质(温度都不变)时，M点不动，N点上移C．都降温10 ℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D．蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N点向左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
【点拨】恒温蒸发溶剂时，溶解度不变，N点溶质质量分数增大，直到饱和为止。即先是M点不动，N点向上平移至曲线，继续蒸发溶剂，M、N点都不动。
10．【中考·聊城】根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度和溶解度曲线的信息，回答下列问题：
(1)t1℃时，NaCl的溶解度是________g。(2)t2℃时，将40 g Na2CO3固体加入50 g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比是__________。(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
【点拨】根据溶解度数据和溶解度曲线可知，(1)t1 ℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，为36.5 g；(2)t2 ℃时碳酸钠的溶解度为40 g，40 g Na2CO3固体加入50 g水中只能溶解20 g，故溶质和溶剂的质量比为2∶5；(3)碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是降温结晶。
11．【中考·菏泽节选】溶液与人们的生产、生活密切相关。图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。(2)某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是________(填字母)。(3)t3℃时，向盛有40 g甲物质的烧杯中加入50 g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
【点拨】 (1)根据溶解度曲线图，从t1 ℃向上作横轴的垂线，与曲线的交点在上方的物质溶解度大，所以t1 ℃时它们的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。(2)由溶解度曲线图可知，t2 ℃时，甲物质的溶解度是28 g，即t2 ℃时，100 g水中最多溶解28 g甲，A烧杯中甲的质量为14 g，小于28 g，故A为甲的不饱和溶液；B烧杯中甲的质量为28 g，故B烧杯中为甲的饱和溶液；从溶解度曲线图可知，t3 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，
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