化学九年级下册第1节 物质在水中的分散教课内容ppt课件

这是一份化学九年级下册第1节 物质在水中的分散教课内容ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，答案A，玻璃棒，浓硫酸，液滴溅出伤人，答案B，答案D，浓硫酸具有吸水性等内容，欢迎下载使用。

1．浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数(　　) A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
【点拨】浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质氯化氢气体挥发，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数变小。
2．下列关于盐酸的描述，错误的是(　　) A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈吸水性 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有“白雾”出现
3．下列保存或使用浓盐酸的方法合理的是(　　) A．密封保存在阴凉处 B．可用加热蒸发的方法将稀盐酸浓缩 C．用广口瓶存放浓盐酸 D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
【点拨】浓盐酸有挥发性，故应密封保存在细口瓶中，置于阴凉处；由于浓盐酸有挥发性，加热会加快溶质氯化氢的挥发，故不宜用加热蒸发的方法将稀盐酸浓缩；不可将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
4．下列关于盐酸、硫酸的说法中，不正确的是(　　) A．都能使紫色石蕊试液变红 B．都可用于金属除锈 C．都必须密封保存 D．它们的浓溶液都可作干燥剂
5．下列物质都是常见的酸，在生产和生活中有着十分重要的应用，请用序号填空。①硫酸　 ②盐酸　 ③碳酸　 ④醋酸　 ⑤柠檬酸(1)可用于制造药物、金属表面除锈的是_____________。(2)柠檬、柑橘中含有的酸是____________。(3)食醋中含有的酸是___________。(4)用于精炼石油，还可以作干燥剂的是_____________。
(5)汽水中含有的一种酸是____________。(6)存在于人体胃液中，可以帮助消化的酸是___________。(7)汽车铅蓄电池中含有的酸是____________。
6．下列实验说明浓硫酸有强烈腐蚀性的是(　　) A．将水倒入浓硫酸中水会沸腾 B．将含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C．浓硫酸久置在空气中质量会增加 D．蘸有浓硫酸的小木条一会儿就变黑
7．浓硫酸可以用作很多气体的干燥剂，是利用了它的(　　) A．吸水性 B．脱水性 C．氧化性 D．酸性
8．用玻璃棒分别蘸浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字，如图所示。(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于___________________________不同，它们的性质不完全相同。
溶液浓度(或溶质的质量分数)
9．如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a________，b________。(2)b容器所盛的试剂是________(填“水”或“浓硫酸”)。(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_____________________　的后果。(4)取用浓硫酸后要立即塞上瓶塞，原因是_____________________________________________。
防止浓硫酸吸收空气中的水分使溶质质量分数变小
10．【原创题】运输下列物质时，应张贴如图所示的“腐蚀品”标识的是(　　) A．浓硫酸 　 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石
【点拨】浓硫酸具有脱水性，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，应张贴“腐蚀品”标识；汽油是易燃易爆的化学物质，在运输汽油时，应张贴“易燃液体”标识；铁矿石和大理石不具有腐蚀性。
11．【中考·宿迁】下列实验操作正确的是(　　)
【点拨】给液体加热时，试管中的液体体积不能超过试管容积的三分之一；稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌； pH试纸直接浸入待测液体中会污染待测液；用天平称量固体的质量时，要做到“左物右码”。
12．如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平(　　) A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
13．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是(　　) A．溶质的质量减小 B．溶剂的质量减小 C．溶液的质量减小 D．溶质质量分数减小
【点拨】浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减少，浓硫酸溶质质量不变，故A错误；浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，二者溶质质量分数都减小，故D正确。
14．很多自然科学现象与事实反映了“量变引起质变”这一辩证唯物主义观点。如某些溶液的溶质质量分数的变化会引起溶液性质发生改变。(1)请先在下列括号内选填： A．浓盐酸、B.浓硫酸、C.稀盐酸、D.稀硫酸(填选项字母)，再简述相关的原因。①(　　)常用作干燥剂，原因是该酸具有______性。
②打开装有(　　)的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口冒“白雾”，原因是该酸具有________性，形成“白雾”的过程是___________________________________________________________________________。③实验室常用(　　)与石灰石反应来制取二氧化碳气体，不选用A的原因是_______________________________________________________________________________________________。
挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴
浓盐酸有较强的挥发性，如果用浓盐酸，制得的二氧化碳气体不纯，含有较多的氯化氢杂质
(2)如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。A中示数________。B中示数________(均填“变大”“不变”或“变小”)，属于__________变化，B中出现此现象的原因是________________________。
15．利用如图所示实验装置(气密性良好)，探究浓硫酸、浓盐酸是否具有挥发性。其中甲、乙、丙三个集气瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。
(1)丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为_______________________________________。
NH3＋HCl===NH4Cl
(2)该实验能够得出的结论是_______________________________________。(3)从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性
氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵。
16．实验室有两瓶没贴标签的无色溶液，分别是浓盐酸、浓硫酸中的一种。请运用所学的知识辨别出两种溶液，贴上标签。(至少用两种方法，说明操作、现象和结论)
方法一：分别打开试剂瓶瓶塞，如果瓶口上方有“白雾”出现，则该瓶内的溶液为浓盐酸，另一瓶为浓硫酸。方法二：用小木条分别蘸少量溶液，如果过一会儿小木条变黑，则所蘸溶液为浓硫酸，另一瓶为浓盐酸。(还可以根据密度不同进行鉴别，合理即可)