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沪教版第1节 物质在水中的分散课堂检测
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这是一份沪教版第1节 物质在水中的分散课堂检测，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性 B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨 D．酸溶液的pH越小，酸性越强
2．下列对物质的化学式、俗称和分类描述不正确的是( )
A．NaOH 苛性钠 碱类 B．Na2CO3 纯碱 碱类
C．CaO 生石灰 氧化物 D．Ca(OH)2 熟石灰 碱类
3．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
4．下列图示的实验操作，正确的是( )
5．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是( )
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
6．下列实验现象表述正确的是( )
A．向石灰石中滴加稀盐酸，产生红棕色气体
B．氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀
C．向铁锈中滴加稀盐酸，铁锈溶解，溶液呈浅绿色
D．氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
7．有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同浓度的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生气泡的速率比丁快；再将乙投入到甲的化合物溶液中，乙的表面有甲析出，则四种金属的活动性顺序正确的是( )
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞丁＞甲＞乙 D．乙>甲>丙>丁
8．下列说法中，正确的是( )
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀
9．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H＋
D．不宜用铝制容器盛装食醋
10．实验室制备FeCl3有多种方法，其中不可行的是( )
A．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
B．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D．Fe2(SO4)3＋3BaCl2===2FeCl3＋3BaSO4↓
11．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是( )
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余
C．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
12．下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是( )
13.下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是( )
A．KNO3、HCl、CuSO4 B．Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、FeSO4 D．Na2CO3、Ba(OH)2、K2SO4
14．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
15．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．0→E段发生化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．PF段有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程中有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
二、填空题(本题包括4小题，共27分)
16．(3分)某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾。
(1)一“看”：看外观，灰白色粉末的物质是________。
(2)二“闻”：加熟石灰，研磨，能放出有刺激性气味气体的是________________。
(3)三“溶”：加水溶解，能溶于水的是____________________。
17．(6分)(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。①打开装浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现“白雾”，说明浓盐酸具有________性。②用水稀释浓硫酸时，______________________________________________________________，并用玻璃棒不断搅拌即可。
(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质是________(填字母)。
A．易溶于水 B．撞击易爆炸 C．受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸测定溶液酸碱度，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式：__________________________________________________。
18．(10分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为________(填字母代号)。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)如图A是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①在此反应过程中，若要得到中性溶液，需借助__________溶液，当溶液恰好中和时现象是_____________________________________________________。
②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为__________________(除酚酞外)。
(3)如图B所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种。其中甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
①甲能分别与另4种物质中的____________、____________(写化学式)反应。
②丁与戊反应的化学方程式为__________________________________。
③丙与丁的反应属于________________(填基本反应类型)。
④把上述五种物质按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，从物质分类角度看，X的类别不同于上述五种物质。如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是__________(写一种)。
19．(8分)A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
(1)G的化学式为______________。
(2)反应③的实验现象________________________________________________。
(3)写出①的化学方程式_____________________________________________。
(4)化学反应②的基本反应类型是________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
20．(10分)某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
(1)实验②中的现象是______________；③中产生白色沉淀的化学方程式是__________________________________________________________。
(2)小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应。
经小组讨论，设计如图实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。
观察到图中实验试管中的现象为____________(填“红色消失”或“红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为________________________________。
(3)反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质(除酚酞外)是________(填化学式)。
21．(14分)实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别是Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与探究。
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞溶液。
【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等。
【收集证据】
【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。
【继续探究】将实验操作(2)实验后的四支试管中的液体，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现：烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是________(指示剂除外)，可能含有的溶质是________。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为_______________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共4分)
22．(4分)现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。(反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
(1)生成沉淀的质量是________g。
(2)则碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
一、1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D
7．B 点拨：将甲、乙、丙、丁四种金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有丙、丁表面有气泡产生，说明在金属活动性顺序中丙、丁位于氢前，甲、乙位于氢后，又由丙产生气泡的速率比丁快，说明丙比丁活泼；由将乙投入到甲的化合物溶液中，乙的表面有甲析出，说明乙比甲活泼，故四种金属的活动性顺序为丙>丁>乙>甲。
8．D 点拨：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应，故A错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解，故B错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正确。
9．B 点拨：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H＋；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故D正确。
10．C 点拨：单质铁发生置换反应时只能生成＋2价的亚铁离子，故C错误。
11．D 点拨：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色；相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色；将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，反应后生成了硫酸钡和水，水呈中性，不能使酚酞变色。二氧化碳与氢氧化钠反应得到的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选D。
12．B 点拨：A.AgNO3溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸银微溶物，故A错误；B.氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，故B正确；C.氯化钠溶解度随温度升高变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，但硝酸钾作为杂质量少，不可采用降温结晶法提纯氯化钠，故C错误；D.二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，要求分离出氯化钾固体，还需蒸发结晶的操作，故D错误。
13．B 点拨：pH＝2说明溶液显酸性，说明溶液中存在大量H＋。含Cu2＋的溶液为蓝色；H＋和OH－、CO32－不能大量共存。
14．D 点拨：由图像可知，pH由大于7开始，逐渐减小到等于7，最后小于7，说明原溶液显碱性，是向碱性溶液中不断加入酸性溶液至过量，即是向KOH溶液中逐滴滴加过量的稀硫酸，a点处溶液显碱性，KOH有剩余，此时溶质为K2SO4和KOH；b点处恰好中和，c点处溶液显酸性，稀硫酸过量，由b点到c点的过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故D选项说法正确。
15．D 点拨：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成沉淀。任何化学反应都遵循质量守恒定律。
二、16.(1)磷矿粉
(2)碳酸氢铵、氯化铵
(3)碳酸氢铵、氯化铵、硫酸钾
点拨：(1)根据化肥的物理性质进行分析可知，氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾都是白色晶体，而磷矿粉为灰白色的粉末状固体；(2)铵态氮肥能跟碱反应产生氨气，氨气有刺激性气味，所以为氯化铵、碳酸氢铵；(3)根据盐的溶解性：钾盐、铵盐均易溶于水。
17．(1)挥发；将浓硫酸沿容器壁慢慢地注入水中
(2)①A、B、C ②酸性
③ 2NH4NO3＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O
18．(1)d
(2)①酚酞；溶液由红色刚好变为无色 ②硫酸钠和硫酸
(3)①HCl；CuCl2(不分先后) ②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
③复分解反应 ④CuO(或Fe2O3等其他合理答案)
19．(1)Fe3O4
(2)剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
(3)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
(4)分解反应
三、20.(1)有大量气泡产生；BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
(2)红色消失；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(3)NaCl
21．【收集证据】
(1)Na2CO3、稀盐酸；Ca(OH)2、NaCl
(2)Na2CO3；NaCl
【继续探究】NaCl；CaCl2；
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
四、22.(1)10
(2)解：设100 g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
106 100
x 10 g
eq \f(106,x)＝eq \f(100,10 g) x＝10.6 g
碳酸钠溶液中溶质质量分数为eq \f(10.6 g,100 g)×100%＝10.6%。
答：略。
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液
AgNO3溶液
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
水
C
除去氯化钠溶液中的硝酸钾
降温结晶
D
分离氯化钾固体与二氧化锰
溶解、过滤
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象
无明显现象
________
白色沉淀
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性 B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨 D．酸溶液的pH越小，酸性越强
2．下列对物质的化学式、俗称和分类描述不正确的是( )
A．NaOH 苛性钠 碱类 B．Na2CO3 纯碱 碱类
C．CaO 生石灰 氧化物 D．Ca(OH)2 熟石灰 碱类
3．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
4．下列图示的实验操作，正确的是( )
5．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是( )
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
6．下列实验现象表述正确的是( )
A．向石灰石中滴加稀盐酸，产生红棕色气体
B．氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀
C．向铁锈中滴加稀盐酸，铁锈溶解，溶液呈浅绿色
D．氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
7．有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同浓度的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生气泡的速率比丁快；再将乙投入到甲的化合物溶液中，乙的表面有甲析出，则四种金属的活动性顺序正确的是( )
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞丁＞甲＞乙 D．乙>甲>丙>丁
8．下列说法中，正确的是( )
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀
9．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H＋
D．不宜用铝制容器盛装食醋
10．实验室制备FeCl3有多种方法，其中不可行的是( )
A．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
B．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D．Fe2(SO4)3＋3BaCl2===2FeCl3＋3BaSO4↓
11．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是( )
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余
C．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
12．下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是( )
13.下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是( )
A．KNO3、HCl、CuSO4 B．Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、FeSO4 D．Na2CO3、Ba(OH)2、K2SO4
14．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
15．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．0→E段发生化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．PF段有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程中有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
二、填空题(本题包括4小题，共27分)
16．(3分)某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾。
(1)一“看”：看外观，灰白色粉末的物质是________。
(2)二“闻”：加熟石灰，研磨，能放出有刺激性气味气体的是________________。
(3)三“溶”：加水溶解，能溶于水的是____________________。
17．(6分)(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。①打开装浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现“白雾”，说明浓盐酸具有________性。②用水稀释浓硫酸时，______________________________________________________________，并用玻璃棒不断搅拌即可。
(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质是________(填字母)。
A．易溶于水 B．撞击易爆炸 C．受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸测定溶液酸碱度，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式：__________________________________________________。
18．(10分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为________(填字母代号)。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)如图A是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①在此反应过程中，若要得到中性溶液，需借助__________溶液，当溶液恰好中和时现象是_____________________________________________________。
②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为__________________(除酚酞外)。
(3)如图B所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种。其中甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
①甲能分别与另4种物质中的____________、____________(写化学式)反应。
②丁与戊反应的化学方程式为__________________________________。
③丙与丁的反应属于________________(填基本反应类型)。
④把上述五种物质按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，从物质分类角度看，X的类别不同于上述五种物质。如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是__________(写一种)。
19．(8分)A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
(1)G的化学式为______________。
(2)反应③的实验现象________________________________________________。
(3)写出①的化学方程式_____________________________________________。
(4)化学反应②的基本反应类型是________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
20．(10分)某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
(1)实验②中的现象是______________；③中产生白色沉淀的化学方程式是__________________________________________________________。
(2)小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应。
经小组讨论，设计如图实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。
观察到图中实验试管中的现象为____________(填“红色消失”或“红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为________________________________。
(3)反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质(除酚酞外)是________(填化学式)。
21．(14分)实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别是Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与探究。
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞溶液。
【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等。
【收集证据】
【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。
【继续探究】将实验操作(2)实验后的四支试管中的液体，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现：烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是________(指示剂除外)，可能含有的溶质是________。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为_______________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共4分)
22．(4分)现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。(反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
(1)生成沉淀的质量是________g。
(2)则碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
一、1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D
7．B 点拨：将甲、乙、丙、丁四种金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有丙、丁表面有气泡产生，说明在金属活动性顺序中丙、丁位于氢前，甲、乙位于氢后，又由丙产生气泡的速率比丁快，说明丙比丁活泼；由将乙投入到甲的化合物溶液中，乙的表面有甲析出，说明乙比甲活泼，故四种金属的活动性顺序为丙>丁>乙>甲。
8．D 点拨：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应，故A错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解，故B错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正确。
9．B 点拨：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H＋；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故D正确。
10．C 点拨：单质铁发生置换反应时只能生成＋2价的亚铁离子，故C错误。
11．D 点拨：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色；相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色；将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，反应后生成了硫酸钡和水，水呈中性，不能使酚酞变色。二氧化碳与氢氧化钠反应得到的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选D。
12．B 点拨：A.AgNO3溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸银微溶物，故A错误；B.氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，故B正确；C.氯化钠溶解度随温度升高变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，但硝酸钾作为杂质量少，不可采用降温结晶法提纯氯化钠，故C错误；D.二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，要求分离出氯化钾固体，还需蒸发结晶的操作，故D错误。
13．B 点拨：pH＝2说明溶液显酸性，说明溶液中存在大量H＋。含Cu2＋的溶液为蓝色；H＋和OH－、CO32－不能大量共存。
14．D 点拨：由图像可知，pH由大于7开始，逐渐减小到等于7，最后小于7，说明原溶液显碱性，是向碱性溶液中不断加入酸性溶液至过量，即是向KOH溶液中逐滴滴加过量的稀硫酸，a点处溶液显碱性，KOH有剩余，此时溶质为K2SO4和KOH；b点处恰好中和，c点处溶液显酸性，稀硫酸过量，由b点到c点的过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故D选项说法正确。
15．D 点拨：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成沉淀。任何化学反应都遵循质量守恒定律。
二、16.(1)磷矿粉
(2)碳酸氢铵、氯化铵
(3)碳酸氢铵、氯化铵、硫酸钾
点拨：(1)根据化肥的物理性质进行分析可知，氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾都是白色晶体，而磷矿粉为灰白色的粉末状固体；(2)铵态氮肥能跟碱反应产生氨气，氨气有刺激性气味，所以为氯化铵、碳酸氢铵；(3)根据盐的溶解性：钾盐、铵盐均易溶于水。
17．(1)挥发；将浓硫酸沿容器壁慢慢地注入水中
(2)①A、B、C ②酸性
③ 2NH4NO3＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O
18．(1)d
(2)①酚酞；溶液由红色刚好变为无色 ②硫酸钠和硫酸
(3)①HCl；CuCl2(不分先后) ②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
③复分解反应 ④CuO(或Fe2O3等其他合理答案)
19．(1)Fe3O4
(2)剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
(3)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
(4)分解反应
三、20.(1)有大量气泡产生；BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
(2)红色消失；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(3)NaCl
21．【收集证据】
(1)Na2CO3、稀盐酸；Ca(OH)2、NaCl
(2)Na2CO3；NaCl
【继续探究】NaCl；CaCl2；
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
四、22.(1)10
(2)解：设100 g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
106 100
x 10 g
eq \f(106,x)＝eq \f(100,10 g) x＝10.6 g
碳酸钠溶液中溶质质量分数为eq \f(10.6 g,100 g)×100%＝10.6%。
答：略。
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液
AgNO3溶液
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
水
C
除去氯化钠溶液中的硝酸钾
降温结晶
D
分离氯化钾固体与二氧化锰
溶解、过滤
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象
无明显现象
________
白色沉淀
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